氧化还原反应的配平方法一. 教学要求：1. 掌握氧化－还原反应的本质、氧化（被氧化）和还原（被还原）、氧化剂和还原剂，氧化性（氧化能力）和还原性（还原能力）、氧化产物和还原产物等氧化－还原反应的有关概念。

2. 能用正负化合价升降法配平氧化－还原反应化学方程式，并能规范地表达。

二. 教学重点、难点：化合价升降法配平氧化－还原反应化学方程式的依据和配平步骤是本部分内容的重点，也是本部分内容的难点。

三. 教学过程：引言：今天，我们学习一种适用于氧化－还原反应的新的配平方法：化合价升降法。

提问：氧化－还原反应的本质是什么？根据什么特征判断氧化－还原反应？本质是参加反应的原子或离子间的电子转移（即电子的得失）或电子对的偏移（即共用电子对的偏向），其特征是元素化合价的变化。

（一）氧化－还原反应方程式的配平依据1. 还原剂失电子总数和氧化剂得电子总数必相等。

2. 反应前后各元素的原子数必相等。

（二）配平步骤1. 先写出反应物和生成物的分子式，并标出氧化和还原元素的正负化合价（标好价）；2. 列出反应前后元素的化合价变化（列变化）；3. 使化合价升高和降低的总数相等（求总数）；4. 用观察的方法配平其它物质的系数（配系数）。

说明：初学者必须按照这四步认真完成。

氧化－还原反应一. 氧化剂：1. 物质具有氧化性的一般规律（1）非金属单质和金属阳离子一般都具有氧化性。

如：Cl O Fe Ca 2232、、、++（2）组成化合物的元素中，价态高的元素一般具有氧化性。

如：74642++Mn KMnO S SO H 中和中浓（3）凡在分解过程中，有氧放出的反应物均具氧化性。

如：卤素的含氧酸、过氧化物、硝酸盐等。

2. 氧化性强弱的规律：（1）非金属单质的氧化性与其元素的非金属性是一致的。

如：Si P S Cl F Cl Br I <<<>>>和（2）金属阳离子的氧化性随对应金属单质的金属性减弱而增强。

如：同周期Na Mg Al +++<<23，同族K Na Li +++<<金属活动性顺序表：K CaNa Cu Hg +++++<<<<222（3）同一种元素所处价态越高，其氧化性越强。

如：FeFe Fe 32++>>（4）对氯元素的不同价态的含氧酸及其盐，热稳定性越差，氧化性越强。

如：HClO HClO HClO HClO MClO MClO MClO MClO 432432−→−−−−−−−−−−−−−−↑↑↑↑热稳定性减弱，氧化性强。

（5）氧化剂的氧化性大于氧化产物。

如：2232232FeCu Fe Cu Fe Cu ++++++=+>（6）不同的氧化剂与同一还原剂反应越易发生，则氧化性越强。

如：MnO HCl MnCl Cl H O 222242++↑+∆216225842242222222450KMnO HCl KCl MnCl Cl H OHCl O Cl H OCaCl o C +=++↑++↑+二. 还原剂：1. 金属单质，非金属的简单阴离子一般具有还原性。

如：K Na Ca S Cl Br 、、、、、2---2. 组成化合物的元素中，价态低的一般具有还原性。

如：H S SHI I 22中中--3. 非金属的氢化物一般具有还原性。

如：236322NH Cl N HCl +=+三. 影响氧化－还原反应的因素：1. 氧化剂和还原剂的相对强弱。

氧化性 递增KMnO H Cl H SO Br Fe Cu I H Pb Sn Fe 42242322222()+++++++浓Mn Cl SO Br Fe Cu I H Pb Sn Fe2222+--+-还原性递增“上左、下右可反应” “隔之愈远愈易行” 2. 浓度的影响浓度越大，氧化性愈强。

如浓、稀HNO 3的氧化性。

3. 酸、碱条件影响K M n O H Mn Mn Mn Mn Mn Mn4727474()+++++++→→→⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪中性碱性4. 温度的影响KMnO Mn Mn Mn 4764∆+++→+【典型例题】[例1]1.2.12e↑+223322O KCl MnO KClOCl ：+→-+516e ×2 由单配双看后面，其它 2O ：-→+⨯2022e ×3 情况看前面。

3.O H Cl MnCl KCl HCl KMnO 22248522)(162+↑++=+浓Mn e Cl e ：：+→++⨯-→-⨯⨯7252210254. 6737422724243243242FeSO K Cr O H SO Fe SO Cr SO K SO H O ++=+++()()5. 4242223Fe OH O H O Fe OH ()()++=6. ↑+++=+223722372214Cl O H CrCl KCl HCl O Cr K7. 32223NO H O HNO NO +=+8. 8363242NH Cl NH Cl N +=+9. O H NO NO Fe HNO FeO 23335)(3)(103+↑+=+稀10. 22223Fe Cl Fe Cl ++-+=+[例2] 4112822232FeS O Fe O SO ++高温Fe eS e eO e ：：：+→+--→+-⨯⎫⎬⎭-⨯→-+⨯⨯23214521142022211232222222O CO Na CO O Na +=+21021122O e O e：：-→-⨯⨯-→-+⨯O H O NO HNO 2223244+↑+↑∆N e O e ：：+→++⨯-→-⨯⨯54422022136232232S K O H K S K SO H O +=++S e S e：：02220441→-+⨯→+-⨯Cl OH Cl ClO H O 222+=++---1. Na Fe Al Cu++++、、、332氧化能力由强到弱的顺序为________________________。

2. 有反应、3222FeCl Cl FeCl =+2232222I KCl FeCl KI FeCl ++=+、Cl KI KCl I 2222+=+，由此判断氧化剂由强到弱的是________________________。

3. 将Fe I 3+-和混和后，加入Fe Cl 粉和2。

（1）若反应后有Fe2+剩余，则一定无______________，可能有_________________。

（2）若反应后有Fe 剩余，则一定无______________，可能有_________________。

（3）若反应后有I -剩余，则一定无______________，可能有_________________。

（4）若反应后有Cl 2剩余，则一定无______________，可能有_________________。

1. ++++>>>Na Al Cu Fe 3232. Cl FeCl I 232>>3. （1）)(32+-Fe ICl ， （2）Fe Cl Fe I 322++-、，、（3）Fe Cl Fe 32+、， （4）氧化还原反应习题课一. 知识分析：1. 氧化还原反应的几种配平方法（1）零化合价法——n m B A 型参加的反应 例1：4243332SO H AsO H HNO S As +=+OH NO 22+↑+分析：配平时先设A 和B 的化合价为“零价”--+-+⎪⎭⎪⎬⎫⨯→⨯→ee SS e AsAs 2836256050失失失 1⨯45++→N N 得-e 1 28⨯ 配平时最终结果：1，28，2，3，28，8 例2：+=++HCl O H S As Cl 23224243SO H AsO H +分析：--+-+⎪⎭⎪⎬⎫⨯→⨯→ee SS e AsAs 283625605失失 1⨯122-→Cl Cl 得2⨯-e 14⨯配平时最终结果：14，1，20，28，2，3（2）整体配平法——n x M 型离子参加的反应例3：+=++++-3443Fe H MnO O Fe OH Mn 22++分析：配平时将43O Fe 中3个Fe 看作一个整体参与反应3833++→Fe Fe 失51⨯-e 27++→Mn Mn 得15⨯-e配平时最终结果：5，1，48，15，1，24 （3）凑数法： 例4：22324O SO O Fe FeSO ++=分析：配平时，先将4FeSO 的系数定为1，则32O Fe 就为21，2SO 也为1，再根据O 原子守恒，2O 为41。

最后方程式的两边4⨯，则最后结果为：4，2，4，1 （4）表观化合价法——有机物参加的氧化还原反应 例5：+=++28742487O H C SO H KMnO H COH MnSO SO K 2442++分析：在有机物中，一般来说，H 为1+价，O 为2-价2874887O H C H C --→ 失-e 4 5⨯27++→Mn Mn 得-e 5 4⨯ 最后配平结果：5，4，6，5，4，2，6 （5）特殊反应的特殊方法： 例6：423722CrO K KI KIO O Cr K =++2I +分析：Cr ：66+→+ 无变价 I ：05→+ 得15⨯-e I ：01→- 失51⨯-e在配平722O Cr K 和42CrO K 前面系数时，由于K 、Cr 、O 数目相互影响的原因，不方便配平。

可以设722O Cr K ——a 42CrO K ——b ，则有⎩⎨⎧==⇒⎩⎨⎧==+6323b a a b b a最后的配平结果：3，1，5，6，3 2. 氧化还原反应的传递关系氧化剂（A ）+还原剂（B ）=还原产物（A '）+氧化产物（B '）⎩⎨⎧'>'>A B B A 还原性：氧化性：例7：根据下列反应：++232I SO H 4222SO H HI O H +=， +=+23222FeCl HI FeCl HCl 22I +，O H NO FeCl HNO FeCl 23322243+↑+=+33)(NO Fe +判断有关物质还原性由强到弱的顺序（ ）A. NO Fe I SO H >>>+-232B.NO SO H Fe I >>>+-322 C.NO SO H I Fe >>>-+322D. -+>>>I SO H Fe NO 322分析：因为还原剂的还原性大于还原产物的。

第一个反应中->I SO H 32；第二个反应+->2Fe I ；第三个反应，NO Fe >+2，综上，还原性顺序NO Fe I SO H >>>+-2323. 氧化还原反应的变化规律 （1）邻位转化规律：当氧化剂为弱的氧化剂，以及不足量的氧化剂时，还原剂只变成其相邻价态的化合物。