配出氧化剂，还原剂， 氧化产物，还原产物 的系数
根据电荷守恒及元素 守恒配出其他物质的 系数
配平技巧
（一）、正向配平法(常规形式)
对于被氧化、被还原的元素分别在 不同物质中的氧化还原反应，从左 边反应物着手配平—即选择反应物 作为基准物质。
2019安徽理综，26
+4
+5
3MnO2+ 1 KClO3+ 6 KOH
23
61 +6
-1
3 K2MnO4+ 1 KCl+ 3 H2O
2019安徽理综，26
+7
+3
2 MnO4- + 5 C2O42- + 16H+
52
25
+2
+4
2 Mn2+ +10CO2 + 8H2O
（二）、逆向配平法
1,适用对象：部分氧化还原反应;自身氧 化还原反应； 歧化反应。
2,方法：从右边生成物着手配平，即： 选择氧化产物、还原产物为基准物质
2009北京理综，26
+2 -2 +5
1 FeS+ 3 NO3- + 4 H+ 1 8 33
91
+3
+6
+2
1 Fe3+ + 1 SO42- + 3 NO + 2 H2O
其他方法： （六）零价法， （七）待定系数法 （八）观察法 等
练习
2019安徽理综，27
（1）H2C2O4将酸性K2Cr2O7转化为Cr3+的离子方程式
2019安徽理综，28
（2）Fe3+氧化Ag的离子方程式
2019安徽理综，12
（3）Fe与足量稀HNO3反应的化学方程式
自编题
K2Cr2O7 + HCl — KCl + CrCl3 + Cl2 ↑ + H2O
Cl2 + KOH —
+ 2 KClO3 + 1KClO+ H2O
Cu2S+ NO3- + H+ — Cu2+ + SO42- +NO↑+H2O
历年安徽高考氧化还原知识点分值
年份
2009年 2019年 2019年 2019年 2019年
知识 点
氧化还 原反应 10分 13分 14分 10分 13分
注意：化学学科为100分制，以上不包含电化 学分值。
配平的一般步骤
1.标价态 2.列变化 3.配主体 4.平其他
标明元素的价态
列出元素价态的变化
原创题
除去甲烷中的乙烯，不能用KMnO4(H+),因为会将乙 烯氧化成CO2，自身转化成Mn2+，完成该离子方程式
+7
-2
12 MnO4- + 5 C2H4 + 36 H+
512 125
+2
+4
12 Mn2+ +10CO2 + 28H2O
（五）整体法：
方法：同一物质中有两种及以上元素价态变化， 可以计算该物质总的价态变化，再进行配平。
2019安徽理综，26
+6 3MnO42- + 4H+
2019山东理综，25
+7
2 MnO4-
12+
+4 1MnO2+ 2H2O
21
0 3 S + 6 KOH
-2 +4 2K2S + K2SO3 + 3 H2O
22 41
（三） 、缺项配平法：
1.根据化合价有升必有降，判断氧化产物或 还原产物
2.先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产 物；
产物为：O2
2 CeO2+ 1 H2O2 +
6 H+ 2 Ce3+ + 1 O2 + 4 H2O
甲烷碱性燃料电池 电极反应式书写
负极: CH4 - 8e- + 10 OHCO32- + 7 H2O
正极: O2 + 4e- 2 H2O
4 OH-
（四）含有机物配平法：
方法：O定为-2价，H定为+1价，再利用化合价代 数和为零的原则确定C元素的化合价。
2009安徽理综，27
含Cr2O72-酸 性废水
FeSO4.7H2O
含Cr3+ ， Fe3+ ， Fe2+溶液
+6
+2
1 Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14 H+
61
16
+3
+3
2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7
H2O
2019安徽理综，27
稀H2SO4
+4
CeO2
-1 H2O2+3含Ce3+溶液
3.再根据补项原则确定所缺的物质的化学式 （分子或离子）
4最后观察配平其他物质系数。
补项原则
条件
补项原则
酸性条件下 根据已配主体的电荷判断选择 H+或H2O
碱性条件下 根据已配主体的电荷判断选择 OH-或H2O
注意：缺项配平法为近几年安徽高考考查氧化还 原反应的主要方法。主要形式有“无机信息流程” 方程式的书写及“电化学” 电极反应式的书写等。