年级：高一教学课题专题――－氧化还原反应的配平教学目标考点：化合价升降和电子转移方法：比较、归纳重点难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；教学过程一、氧化还原反应方程式的配平1、依据：电子得失相等，即化合价升降数相等。
2、原则：（1）质量守恒，（2）得失电子数相等，（3）离子方程式中电荷守恒。
3、步骤：①先写出各物质的化学式，标出变化的化合价。
②列出元素化合价变化情况。
③取最小公倍数，得出物质前系数。
④观察法配平其它物质的系数，整理，检验。
配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数① KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O② Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
① Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O② KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物① NO2 + H2O —— HNO3 + NO② Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2① Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O② P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO45、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）① Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－—— CrO42－+ Cl－+ H2O② MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O③ MnO4－+ H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑+ H2O6．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O① Mn2++ S2O82－+ H2O —— SO42－+ MnO4－+ ________②Zn+ H++ NO3－—— Zn2++ NH4++ _________③ KMnO4 + K2SO3 +________—— K2MnO4 + K2SO4 + H2O8．关于字母型方程式的配平① Cl m+ OH－—— Cl－+ ClO n－+ H2O② NaS x + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O氧化还原反应方程式的配平练习①KI+ KMnO4+ H2SO4—— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O②MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O③FeS + HNO3—— Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O④K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4—— Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O⑤P + HClO3 + H2O —— HCl + H3PO4⑥ BrO3－+ Br－+ ______ —— Br2 + H2O⑦Cr2(OH)4 + ClO－+ OH－—— CrO42－+ Cl－+ H2O二、有关氧化还原反应的简单计算1、部分氧化和部分还原的计算：要注意参加反应的量不一定完全是被氧化、或被还原的量，或一种物质由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被还原。
2、利用电子守恒的计算：即得电子总数等于失电子总数（或化合价升高总数等于化合价降低总数）的关系，列代数式求解。
如求元素的化合价。
主要类型：1、氧化还原反应中各中量比例的计算例1：在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A、1：3B、1：5C、5：1D、1：1例2、在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A 4：1B 1：4C 9：1D 1：92、得失电子守恒例3、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）A Cl2B Cl2OC ClO2D Cl2O3例4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO—、ClO3—物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为（）A、1：1B、4：1C、1：4D、5：13、氧化还原的顺序问题：例5：某溶液中Cl－、Br－、I－三者个数之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的个数之比是（）A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6例6：在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br- 变为 Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A.0.0075 mol/LB.0.008 mol/LC.0.075 mol/LD.0.08 mol/L4、同种元素高价低价间氧化还原例7、关于反应K 37ClO 3＋6H 35Cl ＝KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 的有关叙述中，正确的是 （ ）A. KCl 中含有35ClB. KCl 中含有37ClC. 生成物Cl 2的相对分子质量大于71D. 该反应转移的电子数为6e －例8： KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
其变化可个表述为：KClO 3+ HCl （浓）＝ KCl + ClO 2↑+ Cl 2↑+ （ ）(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl 2,则转移的电子的物质的量为_________mol.（4）ClO 2具有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl 2的_______倍。
1. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe 3+→Fe 2+；MnO 4-→Mn 2+；Cl 2→Cl - ；HNO 2→NO 。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是 ( )A. Fe 3+B. MnO 4-C. Cl 2D. HNO 22．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH 4NO 3 — HNO 3＋N 2＋H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )A. 1∶1B. 5∶4C. 5∶3D. 3∶53．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 ( )A. NO 2B. NOC. N 2OD. N 24．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( )A . 1∶3B . 2∶3C . 1∶1D . 4∶35．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为( )A. 3∶1B. 1∶3C. 1∶2D. 2∶16．能从水溶液中还原6 mol H +的是( )Ａ. 2 mol Fe Ｂ. 6 mol OH - Ｃ. 6 mol I - Ｄ. 6 mol Li7．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O.下列说法不．正确的是( ) A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD ．转移电子的物质的量为1 mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2 L8．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O.下列说法中正确的是( )A ．KClO 3在反应中是还原剂B ．1 mol KClO 3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L 气体C ．在反应中H 2C 2O 4既不是氧化剂也不是还原剂D ．1 mol KClO 3参加反应有1 mol 电子转移9．24 mL 浓度为0.05 mol/L 的Na 2SO 3 溶液，恰好与20 mL 浓度为0.02 mol/L 的K 2Cr 2O 7 溶液完全反应，则Cr 元素在被还原的产物中的化合价是_________10．溴酸钾和溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为单质溴，试写出反应的离子方程式： ，该反应中， mol 的溴酸钾中含有m g 溴元素，它能 （填氧化或还原） mol 的 （填写离子或物质名称）11．用0.1 mol / L 的Na 2SO 3溶液30 mL ，恰好将2×10－3 mol 的XO 4-还原，则元素X 在还原产物中的化合价是 ( )A. ＋1B. ＋2C. ＋3D. ＋412.在一定条件下，RO 3n －和I －发生反应的离子方程式如下：RO 3n －＋6I －＋6H ＋＝R －＋3I 2＋3H 2O ．（1）RO 3n －中R 元素的化合价是_______。
（2）R 元素的原子最外层的电子数是 。
12．已知反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O(1)参加反应的HNO 3和作为氧化剂的HNO 3的个数比为________。
(2)若有64 g Cu 被氧化，则被还原的HNO 3的质量是多少？课后练习1．Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO 与NaClO 3的个数之比为4︰1，则溶液中NaCl 与NaClO 的个数之比为（ ）A ． 1︰1B ． 5︰1C ． 9︰4D ． 11︰22．-x 72O M 与-2S 在酸性溶液中发生如下反应：O H 7S 3M 2H 14S 3O M 232x 72+↓+=++++--，则-x 72O M 中M 的化合价是（ ）A ．+1B ．+3C ．+4D ．+63．已知酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化，++→23Fe Fe ，+-→24Mn MnO ，-→Cl 2Cl 2，NO HNO 2→。