7.古往今来，生活处处有化学。
下列说法不正确的是（）曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属A.晋代葛洪在《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“于置换反应B.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药的制作过程C.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸D.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油8.阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是（）A.室温时，1LpH=2的NH4Cl溶液中H+的数目为1×10-12N AB.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3N AC.1.7g 氨气中含有共价键的数目为0.4N AD.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3N A9.用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是选项气体 a b cA SO2浓硫酸Na2SO3NaOH溶液B H2稀硫酸锌片浓硫酸C CO2稀盐酸石灰石碱石灰D NO2浓硝酸铜粉浓硫酸10.其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是（）A.可逆反应的化学平衡常数KwB.0.1mol /LCH3COONa 溶液的pHC.水的离子积常数KwD.弱电解质的电离度 a11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y 的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y 和Z原子的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是（）A.原子半径: W<Y<ZB.工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质YC.单质沸点: W<XD.W、X、Z 种元素组成的化合物水溶液一定显碱性12.有机物X、Y、Z有如下转化。
下列说法错误的是（）A.X→Y 反应类型为酯化反应B.Y和Z 互为同分异构体C.X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色D.等物质的量的X、Z分别与足量Na反应，消耗Na的物质的量之比为2:113.在一隔热系统中，初始温度为25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol/ L 的HCl溶液，测得混合溶液的温度变化如图。
下列相关说法正确的是（）A.a、b、c 点的水的电离程度依次增大B.判断溶液的pH: b点pH=7，c点pH<7C.己知25℃时0 .2mol /L氨水电高度为 1.33%，此时氨水的pH 约为12D.若a点溶液呈碱性，则a点有c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)26. (15分) 工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3。
某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去):（）部分物质的性质如下表：熔点/℃沸点/℃其他PCl3-112 75.5 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3，缓慢通入氧气POCl3产率较高POCl3 2 105.3 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3实验步骤如下I.连接仪器，检查装置气密性。
关闭K1、K2打开K3、K4，点燃酒精灯制备气体。
II.缓慢向C中通入适量气体至C中白磷消失，熄灭酒精灯。
III.关闭K3、K4，打开K1、K2 ，A中开始发生反应。
IV.C装置控制反应在60℃~65℃，最终制得POCl3产品。
回答下列问题:(1) B、D装置中盛放的试剂是_______，B装置的作用除了干燥O2和平衡气压之外，还有___。
(2) 仪器a的名称是______，装置 E 中发生反应的离子方程式为____________。
(3) 步骤IV 控制温度60℃~65℃，其主要目的是____________。
(4) 该实验装置存在一处明显的设计缺陷是_______________。
(5) 通过下面步骤可以测定三氣氧磷产品中Cl 的含量:I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，PCl3完全反应后加稀硝酸至酸性。
II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀。
III.向其中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。
IV.加入指示剂，用cmol /L NH4SCN 溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。
(己知: Ag3PO4溶于酸，Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10 -12)①滴定选用的指示剂是_____(填标号)a.酚酞b.淀粉c.NH4Fe(SO4)2d.甲基橙②元素Cl 的质量分数为(列出算式)________________。
③步骤III 若不加入硝基苯，所测 Cl含量将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
27.(14分)工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3,SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠，铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，工艺流程如下：已知:SiO2在“碱液”中转化为铝硅酸钠Na2Al2Si x O8) 沉淀。
(1)过量NaOH 溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是_______。
(任写一种)(2) 电解I的化学方程式_______。
(3)“灼烧”操作用到的主要仪器有_______、_______、三脚架、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳。
电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
(4)“物质A为_______。
(填化学式)(5) 反应III的化学方程式为_______，某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽，电解_______ (填物质名称) 溶液，更能实现副产物的循环利用。
(6) 某同学认为该制备工艺也可以先酸溶，再加入NaOH 溶液，当溶液中铁离子沉淀完全时，此时溶液pH是_______。
(一般认为室温下离子浓度小于10-5mol/L时沉淀完全；Ksp [Fe(OH)3]=1×10-35，Ksp [Al(OH)3]=3×10-34)28.(14 分) 氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。
(1) 氨气还原氮的氧化物①N2( g)+O2(g)= 2NO(g) △H1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=________。
(用含△H1、△H2的式子表示)依据反应②，可将氨气直接用于燃料电池，用KOH 溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式:____________。
(2) 在一密闭容器中投入一定量的氨气，发生反应2NH3N2+3H2△H>0，反应过程中NH3的浓度随时间变化的情况如图所示。
请回答:①曲线 A 中，反应在前2min 内氢气的平均反应速率为________。
此条件下的平衡常数K=____。
②在其它条件相同时，若改变某一条件，使该反应发生如图曲线 B 的反应情况，则此条件可能是改变。
简述判断理由_________。
_________(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）(3)一定温度下，在恒压密闭容器中N2O5可发生下列反应:①2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ②2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)若达平衡时，c(NO2)=0.6 mol/L，c(O2)=1.2 mol/L，则反应②中 NO2的转化率为______，N2O5(g)的起始浓度应至少大于______mol/L.35.【化学-选修3：物质结构与性质】(15 分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。
(1) Z 基态原子的核外电子排布式为__________。
(2) Z 的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。
① 1mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_______。
②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为__________。
③Z的一种氧化物ZO5中，Z 的化合价为+6，则其中过氧键的数目为_______个。
(3) W、X、Y 三种元素的电负性由小到大顺序为__________。
(请用元素符号回答)(4)ZY3熔点为1152℃，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于__________(填晶体类型)。
(5) ZX2晶体的晶胞结构如图，每个Z原子周围最近的X 原子数目为__________。
若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为N A，则该晶体的密度为_________g/cm3。
36.【化学-选修5有机化学基础】 (15分)在碱的作用下，两分子酯缩合形成β-羰基酯，同时失去一分子醇，该反应称克菜森(R·L·Claisen)酯缩合反应，其反应机理如下:2RCH2COOC2H5+C2H5OH 利用Claisen反应制备化合物I的一种合成路线如下:回答下列问题:(1) E的名称为_______，F 的结构简式为_______。
(2) I中官能团的名称是_______，反应I的反应类型是_______。
(3) F→G 反应的化学方程式为_______。
(4) 满足下列条件 B 的同分异构体有_____种。
①含有苯环，能发生水解反应②分子结构中含有一个甲基其中分子结构中只有一个侧链的有机物结构简式为______、_______。
(5) 乙酰乙酸乙酯()是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。
卷型7 8 9 10 11 12 13A卷 C B D A C B DB卷 C B D B A C D 26．（15分）（1）浓硫酸（1分），观察氧气的流速（1分）（2）球形冷凝管（1分）（冷凝管也可）4H++2Cl－+MnO2加热Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（3）加快反应速率，同时防止PCl3气化（2分）（4）缺少尾气处理和干燥装置（2分）（5）①c（2分）②(4×10-3－cV×10-3)×35.5———————————x×100％[ 或3.55×(4－cV)x% ]（2分）（其它合理答案也给分）③ 偏小（2分）27．本题共14分（1）加热或粉碎矿石或适当增大NaOH溶液浓度(2分)（2）2Al2O3电解4Al+ 3O2↑(2分)（3）坩埚和泥三角(2分)（4）O2(2分)（5）4NaH+AlCl3= NaAlH4+3NaCl(2分) ，氯化钠(2分) （其它合理答案也给分）（6）4 (2分)28．(本题共14分，除注明外其余每空2分)（1）ΔH2-3ΔH12NH3 -6e－+6OH－=N2 +6H2O（2）① 0.3 mol/(L·min)0.12② 温度(1分) 从图像变化趋势看，B比A反应速率加快，达平衡时NH3浓度小，所以只可能是升高温度。