河北省唐山市2018届高三第三次模拟考试化学7、《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。
文字中两处渉及到“法”。
分别是A.蒸馏焰色反应B.萃取升华C.蒸馏丁达尔效应D.升华焰色反应8、设N A为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是A.2L0.5 mol·L-1的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目N AB.2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6N A CO2分子C.3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.1 N AD.若1LAlCl3溶液中，含N A个Al3+，則Cl-物质的量浓度大于3 mol·L-19、以下为制取有机物Z的反应，下列说法正确的是A. X、Y均能发生取代反应，Z不能发生B. X、Y、Z中只有X的所有原子可能共面c. X、Y均可作为合成聚合物的单体 D. Y的同分异构体的数目只有2种(不包括本身)10、X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y是地壳中含量最高的元素，Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。
下列判断正确的是A.X、Y、Q分別与氢元素都可形成18电子化合物B.简单离子半径关系：Q>Z>W>YC. Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同D.常温下，W元素的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体11、在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示。
下列说法不正确的是A. c 中盛装的是浓硫酸B.实验时应先点燃d 处酒精灯，再点燃a 处酒精灯C.此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中D.该装置不完善，其中应改进的一项是在d 、e 之间添加一个干燥装置12、用电渗析法由NaH 2PO 2制备H 3PO 2的工作原理如图所示，下列说法正确的是A.电源a 极为负极，所连石墨电极上的反应为2H ++2e -=H 2↑B.氢氧化钠溶液所在的极室中pH 减小C. H +由左向右穿过阳膜I -，H 2PO 2-由右向左穿过阴膜D.当导线中转移0.4mole -时，两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L13、常温下，用0.1 mol/L 的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L 的酸HA ，所加氨水的体积(V)与溶液中lg )()(-+OH c H c 的关系如图所示。
下列说法错误的是A. X 点：c(A -)>c(H +)>c(NH 4+)>c(OH -)B. Y 点：V(NH 3·H 2O) <10.00 mLC. Z 点：2c(A -)= c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)D. HA 的电离方程式为HA=H ++A -26、（15分）过氧化钙(CaO2)在室温下稳定，加热至350℃左右，迅速分解。
微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。
实验室用如下方法制备CaO2并测定其纯度。
过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：将盛有H2O2溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl2溶液，析出固体CaO·8H2O。
对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤2~3次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO2。
回答下列问题：（1）仪器A的名称为：_____________________；恒压分液漏斗的导管a的作用为_________________。
（2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________________；将三颈烧瓶置于冷水浴中，其主要目的为________________________________。
（3）用无水乙醇代替水洗涤的目的是：___________________________；判断脱水干燥是否完全，需要至少冷却后称重____________次。
（4）过氧化钙纯度的测定，装置如下图所示：检查装置气密性后，精确称取m g过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在0-1mL之间，并与乙管的液面相平，记下甲管内液面的初读数V1mL。
加热，过氧化钙逐渐分解放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平，记下甲管内液面的终读数V2mL，设在此温度和压强下气体摩尔体积为VmL·mol-1，则样品中CaO2的质量分数为___________%。
（5）过氧化钙用于长途运输鱼苗，可能的原因是____________________________________。
27、（14分）磷酸铁锂是锂电池的电极材料，其成分为LiFePO4、碳粉和铝箔。
对该材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：溶解度表：回答下列问题：（1）由滤液1到沉淀1反应的离子方程式为_______________________________。
（2）向滤渣1加入H2SO4、H2O2混合溶液时，磷酸铁锂溶解，反应的离子方程式为__________________________________。
（3）对滤渣1酸浸操作，下列实验条件控制正确的是(填字母代号) _________________。
a.加入H2O2溶液适当过量，有利于滤渣1的转化b.适当提高硫酸溶液浓度并搅拌c.用HNO3代替所加H2SO4和H2O2，节约药品更环保（4）滤液2加氨水时，调节pH=3，此时溶液中c(Fe3+)=________ (常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
（5）向滤液3中加入物质X，根据溶解度表判断X可能是：___________ (填Na2CO3、NaOH或Nal)。
（6）对沉淀3进行洗涤操作，应选择________(选填“冷水”或“热水”)进行洗涤。
（7）磷酸铁锂电池的工作原理为：LiFePO4+ 6C Li1-x FePO4 +Li x C6，电池中的电解质可传导Li+。
放电时正极的电极反应式为________________________________。
28、（14分）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
回答下列问题：已知：2C(s)+O 2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/molC(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H=- 393.5 kJ/molN 2(g)+O 2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol（1）若某反应的平衡常数表达式为K=)()()()(22222NO c CO c CO c N c ∙∙，请写出此反应的热化学方程式：___________________________；下列措施能够增大此反应中NO 的转化率的是(填字母代号)_________。
a.增大容器压强 b.升高温度 c.使用优质催化剂 d.增大CO 的浓度（2）向容积为2L 的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO ，发生反应C(S)+2NO(g)N 2(g)+CO 2(g)，NO 和N 2的物质的量变化如下表所示。
①0～5min 内，以CO 2表示的该反应速率v(CO 2)=______，该条件下的平衡常数K=_______________。
②第15 min 后，温度调整到T 2，数据变化如上表所示，则T 1_______ T 2(填“>”、“<”或“=”)。
③若30min 时，保持T 2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol ，则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO 的转化率a=______________。
（3）工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO 2(g)中产生的CO 2，得到NH 4HCO 3溶液，反应NH 4++HCO 3-+H 2ONH 3·H 2O+H 2CO 3的平衡常数K=________________。
(已知常温下NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b =2×10-5， H 2CO 3的电离平衡常数K a1=4×10-7，K a2=4×10-11)35、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）硅、硼、铜、硒的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。
回答下列问题：（1）基态Cu +的核外价层电子排布式为_______________；Be 、B 、Al 的第一电离能由大到小的顺序是______________________________。
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se___ Si(填“>”、“<”)。
（3）SeO32-中Se原子的杂化类型为______，与其互为等电子体的一种分子的分子式是______________。
（4）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐，向CuSO4熔液中加入过量稀氨水，产物的外界离子的空间构型为_________，Cu(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在_______________。
（5）磷化硼(BP)是一种耐磨材料，熔点高，其晶胞结构如图所示。
该晶胞中B的堆积方式为___________，己知该晶体的晶胞参数a pm，用N A代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为____ g·cm-3；构成晶体的两种粒子之间的最近距离为__________pm。
36、[化学——选修5：有机化学基础] （15分）治疗癌症的有机小分子酯类药物X被批准使用。
以芳香族化合物A为主要原料合成X 的路线如下：已知：①核磁共振氢谱显示A有3种化学环境的氢，E只有1种化学环境的氢；②③回答下列问题：（1）A的名称是______________________；G中官能团名称是____________________。
（2）C在一定条件下反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式为：__________________________。
（3）D生成E的反应类型为_____________________。
（4）X的结构简式为_____________________。
（5）已知：同一个碳原子若连有两个—OH时，易转化成。
H是C的同分异构体，写出两种满足下列要求的H的结构简式______________________。