第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离1．将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是()A．NaCl===Na＋＋Cl－B．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子C．该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因D．氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电解析：氯化钠固体中只存在Na＋和Cl－，但这些离子均不能自由移动，故NaCl固体不导电。
答案：D2．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()选项纯净物混合物电解质非电解质A 浓盐酸天然气硫酸干冰B 氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C 胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D 硫酸铝合金氯化钠氢气钙属于电解质，D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。
答案：B3．下列电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NH4NO3===NH＋4＋NO－3C．H2SO4===2H＋＋S2－＋4O2－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－2解析：A项中HCO－3不能拆开。
C项中不能把硫酸根离子拆开，应该为H2SO4===2H＋＋SO2－4。
D项中氢氧根离子书写错误，应该为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
答案：B4．下列物质中，导电性能最差的是()A．石墨棒B．盐酸C．熔融氢氧化钠D．固体氯化钾解析：物质导电性能的优劣除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。
石墨及金属单质都是电的良导体。
电解质溶液导电能力的大小取决于自由移动离子浓度的大小，盐酸中有自由移动的H＋、Cl－，能导电。
熔融NaOH中，因NaOH===Na＋＋OH－也存在自由移动的阴阳离子，故也能导电。
固体KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体KCl中虽存在K＋、Cl－，但因不能自由移动，故固体KCl不导电。
答案：D5．(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4===H＋＋ClO－4；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4；KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4。
属于酸的物质是________(写化学式，下同)；属于碱的物质是________；属于盐的物质是________。
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____________，依据是__________________________________________________。
③写出纯碱的电离方程式：_____________________________________________________________________________。
解析：(1)根据酸、碱、盐的概念判断。
(2)纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱。
盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
Na2CO3是强电解质，完全电离：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3。
答案：(1)HClO4Ba(OH)2Al2(SO4)3、KHSO4(2)①纯碱②盐酸盐酸是混合物，不是化合物③Na2CO3===2Na＋＋CO2－3(时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1．下列说法正确的是()A．酸碱盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．单质是非电解质解析：酸碱盐在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于化合物，是电解质，所以A选项是正确的；硫酸钡、氯化银难溶于水，但是在熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误；非金属氧化物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故C错误；非电解质也是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误。
答案：A2．下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖解析：食盐与硫酸均是电解质，蔗糖是非电解质，所以只有A项符合题意。
答案：A3．下列物质中含有自由移动的Cl－的是()A．KClO3固体B．Cl2C．HCl气体D．KCl溶液解析：KClO3固体中含有ClO－3，不含Cl－，故A错误；Cl2不含Cl－，故B错误；HCl气体不含Cl－，故C错误，D项正确。
答案：D4．将以下4份溶液分别置于如图所示的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是()A．100 mL 1 mol·L－1的盐酸B．100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液C．100 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液D．30 mL 1 mol·L－1的CaCl2溶液解析：溶液中的离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液的导电能力越高，故选D。
答案：D5．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A．0.50 mol NaOH B．100 mL水C．0.50 mol酒精D．0.50 mol Na2SO4解析：溶液导电性和离子浓度大小有关。
A生成硫酸钠和水，硫酸过量，溶液中离子浓度变化不大；B硫酸的浓度降低了，减弱；C 酒精不能导电，影响了硫酸的电离，减弱；D增加了电解质，导电性增强。
答案：D6．下列电离方程式中，正确的是()A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH)－B．FeCl2===Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4===H＋2＋SO2－4D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4解析：A中2OH－不应带小括号，B中Cl－系数应为2，否则电荷不守恒。
C中H2SO4应电离出2H＋，而不是H＋2。
答案：D二、非选择题(本题包括3小题，共52分)7．(27分)请回答下列问题：(1)下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。
A．固态氯化镁(MgCl2) B．液态氯化镁(MgCl2)C．氯化钠溶液D．铝(2)写出下列物质在水溶液里的电离方程式：①Na2CO3___________________________________________；②H2SO4____________________________________________；③KHSO4________________________________________。
(3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是________________________________________ ____________________________________________________；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是____________________________________________ _____________________________________________________。
解析：(1)氯化镁是电解质，固态的氯化镁不导电，但液态的氯化镁能导电。
氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质。
铝能导电，但铝属于单质而不属于化合物，所以不是电解质。
答案：(1)B(2)①Na2CO3===2Na＋＋CO2－3②H2SO4===2H＋＋SO2－4③KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4(3)KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H＋，水溶液显酸性8．(15分)下图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。
以下三个导电性实验，其中与图1变化趋势一致的是________，与图2变化趋势一致的是________，与图3变化趋势一致的是________。
图1图2图3a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4溶液至过量b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量解析：电流强度大的溶液中所含离子浓度大，电荷数多，选项a 中，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液时，发生反应Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度逐渐减小，最后离子浓度几乎为零；H2SO4过量时，由于H2SO4为强电解质，导电性又增强。
选项b 中，醋酸为弱电解质，滴入氨水发生反应CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，其中CH3COONH4为强电解质，故导电性增强，氨水过量时，由于NH3·H2O为弱电解质，导电性又减弱。
选项c中，向盐酸中滴NaOH溶液时，发生反应HCl＋NaOH===NaCl ＋H2O，HCl和NaCl都为强电解质，但生成NaCl后离子浓度会减小，故电流强度会减弱，但I≠0，应I>0。
答案：b a c9．(10分)导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应原理的有效方法。
(1)在如图1所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。
图1①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠晶体③蔗糖晶体④酒精⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如图2所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________。
图2A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中滴加稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液解析：(1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。
两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，酒精也不导电。
(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。
D 选项中：发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。
答案：(1)⑤⑥⑦⑧(2)D。