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高考化学阿伏加德罗常数强化训练(解析版)

阿伏加德罗常数强化训练一、选择题(每小题只有一个正确选项,共20*5分)1.(2020高考全国3卷9)N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B.1 mol重水比1 mol水多N A个质子C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D.1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子【答案】C【解析】A.标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol,若该氮气分子中的氮原子全部为14N,则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子,1mol该氮气含有14N A个中子,不是7N A,且构成该氮气的氮原子种类并不确定,故A错误;B.重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的,所含质子数相同,故B错误;C.石墨烯和金刚石均为碳单质,12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子,即12g12g/mol=1molC原子,所含碳原子数目为N A个,故C正确;D.1molNaCl中含有28N A个电子,但该溶液中除NaCl外,水分子中也含有电子,故D错误;故答案为C。

2.(2020高考浙江1月选考20)设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体,N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确...的是A.H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol−1,则每1 mol [H2(g)+12O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJB.Cr2O72-+ne−+14H+=2Cr3++7H2O,则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3N A C.Al3++4OH−=[Al(OH)4]−,说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为N AD.1 mol CO2与NaOH溶液完全反应,则n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=1 mol 【答案】C【解析】A项、由热化学方程式可知,氢气在氧气中的燃烧为放热反应,1 mol [H2(g)+12O2(g)]生成1 mol[H2O(l)]放热286 kJ,故A正确;B项、由铬元素化合价变化可知,生成2 mol Cr3+转移6mol电子,则生成1 mol Cr3+转移电子数为3N A,故B正确;C项、氢氧化铝是两性氢氧化物,在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子,则1 mol Al(OH)3电离出H+数小于N A,故C错误;D项、由碳原子个数守恒可知,1 mol CO2与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中,n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=1 mol,故D正确;故选C。

3.(2020·四川省二模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )A.22.4 L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收,反应中转移了0.5N A个电子B.200 ℃时分子总数为0.5N A的H2O与CO2的总体积为11.2 LC.2.3 g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05N AD.0.1 mol·L-1的NaCl溶液中含有0.1N A个Na+【答案】C【解析】A、氯气不一定处于标准状况下,无法计算氯气的物质的量,不能计算转移电子数,A错误;B、200℃时分子总数为0.5N A的H2O与CO2的物质的量是0.5mol,但不处于标准状况下,其总体积不一定是11.2 L,B错误;C、2.3g钠是0.1mol,转移0.1mol的电子,生成0.05mol的氢气,所以产生氢气的分子数为0.05N A,C正确;D、溶液的体积不清楚,无法计算微粒的数目,D错误;答案选C。

4.(2020·四川省高三三模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1.0L0.5mol·L-1FeBr2溶液与1molCl2反应时转移的电子数目为2N AB.25℃,1LpH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9N AC.3.0g甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AD.标准状况下,2.24L二氯甲烷中含有的原子数目为0.5N A【答案】C【解析】A.1.0L0.5mol·L-1FeBr2溶液与1molCl2反应时,Cl2过量,Fe2+、Br-全部参加反应,转移的电子数目为1.5N A,A不正确;B.25℃,1LpH=9的CH3COONa溶液中,水电离产生的c(OH-)=1×10-5mol/L,所以发生电离的水分子数为1×10-5N A,B不正确;C.3.0g甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式都为CH2O,3.0g混合物中含有0.1mol“CH2O”,所以含有的原子总数为0.4N A,C正确;D.标准状况下,二氯甲烷呈液态,无法计算含有的原子数目,D不正确;故选C。

5.(2020·南昌市三模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,1mol -OH中含有9N A个电子B.在精炼铜的过程中,当阳极有32g铜参加反应时转移电子数为N AC.常温下,0.1mol环氧乙烷( )中含有的共价键数目为0.3N ANH数目为0.5N AD.1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中+4【答案】A【解析】A.1个-OH所含电子数为9,所以1mol-OH含有9mol电子,即9N A个,故A正确;B.1mol铜变为铜离子失去2mol 电子;精炼铜的过程中阳极上为粗铜,粗铜中比铜活泼的金属会先放电,所以当32g 铜(物质的量为0.5mol )参加反应时转移电子数不是N A ,故B 错误;C .1个环氧乙烷分子中有7个共价键,所以0.1mol 环氧乙烷中含有的共价键数目为0.7N A ,故C 错误;D .CH 3COONH 4溶液中铵根会发生水解,所以1L0.5mol/LpH=7的CH 3COONH 4溶液中+4NH 数目小于0.5N A ,故D 错误;故答案为A 。

6.(2020·河北省二模)以天然气为原料经由合成气(CO 、H 2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。

制备CH 3OH 的反应转化关系如图所示。

设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A .用1 mol CH 4理论上能生产标准状况下CH 3OH 22.4 LB .等物质的量的CH 3OH 和CH 4,CH 3OH 的质子数比CH 4多8N AC .44 g CO 2气体和44 g CH 4与CO 的混合气体,所含C 原子数均为N AD .用CH 4制备合成气的反应中,若生成1 mol CO ,反应转移电子数为3N A【答案】D【解析】根据图中信息可知,制备CH 3OH 的反应过程为:CH 4(g)=C(s)+2H 2(g) ,CO 2(g)+C(s)=2CO (g) ,2H 2(g)+CO(g)=CH 3OH(l),总反应为:CH 4(g)+CO 2(g)=CH 3OH(l)+CO(g)。

A .CH 3OH 在标况下不是气体,故无法得出标况下的体积是22.4 L 的结论,故A 错误;B .1mol 的CH 3OH 和CH 4,一个甲醇分子含有18个质子,一个甲烷分子含有10个质子,一个甲醇分子比一个甲烷分子多8个质子,1mol 的CH 3OH 比CH 4多8N A 个质子,但等物质的量没给出具体的物质的量数值,故CH 3OH 的质子数不一定比CH 4多8N A ,故B 错误;C .44 g CO 2气体的物质的量为m 44g ==1mol M 44g /mol,一氧化碳的相对分子质量为28,甲烷的相对分子质量为16,44 g CH 4与CO 的混合气体假设全部是CH 4气体,物质的量为16g 44 g /mol>1mol ,44 g CH 4与CO 的混合气体假设全部是CO 气体,物质的量为28g 44 g /mol>1mol ,故44 g CH 4与CO 的混合气体的物质的量大于1mol ,所含C 原子数大于1mol ,故C 原子数大于N A ,故C 错误;D .制备CH 3OH 的反应过程中生成一氧化碳,发生反应:CO 2(g)+C(s)=2CO(g),生成2mol 一氧化碳时,转移2mol 电子消耗1mol 碳原子,消耗的碳原子来自于甲烷的分解,CH 4(g)=C(s)+2H 2(g) ,甲烷中碳的化合价从-4价升高到0价,生成1mol 碳原子转移的电子的物质的量为4mol ,要生成2mol 一氧化碳共需要转移6mol 电子,则若生成1 mol CO ,反应转移电子的物质的量为3mol ,转移的电子数为3N A ;答案选D 。

7.(2020·江西省一模)医用酒精(75%乙醇)和84消毒液(主要成分是次氯酸钠)均能用于消毒。

设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A .74.5g 次氯酸钠中含有的分子数目为N AB .1mol 次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2 N AC .46g 医用酒精中含有碳碳键的数目为0.75 N AD .1mol 乙醇和1mol 乙烯分别完全燃烧,消耗氧气的分子数均为3 N A【答案】D【解析】A .次氯酸钠由Na +和ClO -构成,不存在分子,A 错误;B .NaClO+2HCl=NaCl+H 2O+Cl 2↑~1e -,故1mol 次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为1 N A ,B 错误;C .医用酒精为体积分数为75%的乙醇溶液,不是质量分数,现有条件无法计算乙醇的物质的量,也就无法计算碳碳键的数目,C 错误;D .由C x H y O z +(x+y z -42)O 2−−−→点燃xCO 2+y 2H 2O 可知,1mol 乙醇(C 2H 5OH)完全燃烧消耗(2+61-42)mol=3molO 2,1mol 乙烯(C 2H 4)完全燃烧消耗(2+44)mol=3molO 2,即1mol 乙醇和1mol 乙烯分别完全燃烧,消耗氧气的分子数均为3 N A ,D 正确。

答案选D 。

8.(2020·北京高三三模)设 N A 为阿伏加德罗常数值。

下图表示 N 2O 在Pt 2O +表面与 CO 反应转化成无害气体的过程。

下列说法正确的是A .N 2O 转化成无害气体时的催化剂是+22Pt OB .1g N 2O 气体中含有电子数为 0.5N AC .1mol CO 2 中含有 2N A 个共用电子对D .1mol Pt 2O +转化为 +22Pt O 得电子数为 3N A【答案】B【解析】A .由图可知:N 2O 转化为N 2时,2+Pt O 转化为+22Pt O ,则该过程的催化剂是2+Pt O ,A 错误;B .1gN 2O 的物质的量为1==mol 44m n M ,含有的电子数为1mol 22=0.5mol 44⨯,B 正确;C .1mol CO 2中含有4mol 共用电子对,含有的共用电子对数目为4N A ,C 错误;D .该反应的化学方程式:++22222N O+Pt O =N +Pt O ,反应中氮元素由+1价得电子变为0价,1molN2O转化为N2得到2mol电子,由得失电子守恒,则每1mol2+Pt O转化为+22Pt O失电子为2mol,数目为2N A,D错误;答案选B。

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