5
(4)考摩尔质量：18 g D2O中含有的质子数目为 考摩尔质量： 中含有的质子数目为10NA。 考摩尔质量 中含有的质子数目为 的物质的量为0.9 错，18 g D2O的物质的量为 mol，含质子数目为 A。 的物质的量为 ，含质子数目为9N (5)考溶液的组成：1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有 考溶液的组成： 考溶液的组成 数目为0.5NA。 的CO2-3数目为 错，CO2-3会水解。 会水解。 (6)考电子转移：5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一 考电子转移： 考电子转移 铁粉与硝酸反应失去的电子数一 定为0.3× 定为 ×6.02×1023。 × 过量时失去的电子数可以为0.2× 错，Fe过量时失去的电子数可以为 ×6.02×1023。 过量时失去的电子数可以为 ×
9
(5)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差 配制一定体积、 配制一定体积 的主要原因： 的主要原因： ①称量时引起的误差，使所配溶液中溶质的物质的量浓 称量时引起的误差， 偏低； 度偏高或偏低； ②用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的 用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤， 物质的量减少，致使溶液中溶质的物质的量浓度 偏低； 物质的量减少， 偏低； ③转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液中溶质 转移或搅拌溶液时有部分液体溅出， 的物质的量浓度偏低； 偏低； ④在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液体积增大，致 在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液体积增大， 使溶液中溶质的物质的量浓度偏低； 使溶液中溶质的物质的量浓度偏低；俯视读数会使溶液体积 减小， 减小，致使溶液中溶质的物质的量浓度 偏高。
(1)考物质的状态：标准状况下，22.4 L CHCl3中含有 考物质的状态：标准状况下， 考物质的状态 的氯原子数目为3N 的氯原子数目为 A。 为液体。 错，标准状况下CHCl3为液体。 标准状况下 (2)考物质的组成：10 g氖(相对原子质量为 气所含 考物质的组成： 相对原子质量为20)气所含 考物质的组成 氖 相对原子质量为 分子数为0.25 NA。 分子数为 为单原子分子 错，Ne为单原子分子。 为单原子分子。 (3)考粒子的质量：任何条件下，48 g O3气体含有 考粒子的质量： 考粒子的质量 任何条件下， 6.02×1023个O3分子。 × 个 分子。 正确。 正确。
2
1.物质的量的基本概念 物质的量的基本概念
(1)物质的量：表示含一定数目粒子的集合体。符号：n。 物质的量：表示含一定数目粒子的集合体。符号： 。 物质的量 (2)摩尔：物质的量的单位。符号：mol。 摩尔： 摩尔 物质的量的单位。符号： 。 (3)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符 摩尔质量： 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量。 号：M。单位：g/mol。 。单位： 。 (4)阿伏加德罗常数：12 g 12C所含碳原子的个数。符 阿伏加德罗常数： 所含碳原子的个数。 阿伏加德罗常数 所含碳原子的个数 单位： 号：NA，单位：mol-1。 (5)气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。 气体摩尔体积： 气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm。单位：L·mol-1。 符号： 单位： (6)物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质的物质的 物质的量浓度： 物质的量浓度 符号： 。单位： 量。符号：c。单位：mol·L-1。 (7)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气 阿伏加德罗定律： 阿伏加德罗定律 同温同压下， 体含有相同数目的粒子。 体含有相同数目的粒子。
7
4.配制一定物质的量浓度的溶液时应注意以下 配制一定物质的量浓度的Байду номын сангаас液时应注意以下 几方面的问题: 几方面的问题
(1)配制溶液时，需要根据所选择容量瓶的容量和溶液的 配制溶液时， 配制溶液时 物质的量浓度， 物质的量浓度，称取一定质量的固体溶质或量取一定体积的 液体溶质。 液体溶质。 (2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液 因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的， 因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格 是有限的，常用的有 是有限的，常用的有50 mL、100 mL、150 mL、200 mL、 、 、 、 、 250 mL、500 mL、1000 mL等。所以只能配制溶液体积与容 、 、 等 量瓶容积相匹配的一定物质的量浓度的溶液。 量瓶容积相匹配的一定物质的量浓度的溶液。
8
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶 在配制一定物质的量浓度的溶液时， 在配制一定物质的量浓度的溶液时 质放入容量瓶中进行溶解， 中溶解， 质放入容量瓶中进行溶解，而要在 烧杯中溶解，待烧杯中溶 液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。 液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。 (4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量 定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后， 定容后的容量瓶在反复颠倒 瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时 不能再向容量瓶 瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况， 液面低于容量瓶刻度线的情况 中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量” 中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃 仪 器（注意与量筒对比）。 注意与量筒对比）。
10
· 高中新课标总复习（第2轮）· 化学 · 湖南版 高中新课标总复习（ 轮
立足教育 开创未来
1.阿伏加德罗常数 1.阿伏加德罗常数
例1
(2009·江苏高考 用NA表示阿伏加德罗常数。 江苏高考)用 表示阿伏加德罗常数。 江苏高考 )
下列叙述正确的是( 下列叙述正确的是 目为0.2NA 目为
A.25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 溶液中含有的OH-数 的 B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量的稀 标准状况下， 与过量的稀NaOH溶液反应， 溶液反应， 标准状况下 溶液反应 转移电子总数为0.2NA 转移电子总数为 C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原 室温下， 室温下 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原 子数目为1.5NA 子数目为 D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为 标准状况下， 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 标准状况下 甲醇中含有的氧原子数为
15
(3)是否漏水 是否漏水
3.计算方法 3.计算方法
(1)化学方程式法 化学方程式法
例3
(2009·辽宁理综 将22.4 L某气态氮氧化合物与 辽宁理综)将 辽宁理综 某气态氮氧化合物与 )
13
(5)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中， 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中 对所配得溶液无影响的是(写序号 对所配得溶液无影响的是 写序号) 写序号 浓度偏大的是 ；会使所配溶液的 。 ；会使所配溶液的浓度偏小的是
A.在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液 在烧杯中溶解溶质， 在烧杯中溶解溶质 B.未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶 未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶 C.容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水 容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水 D.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中 将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、 将配得的溶液从容量瓶转移到干燥 时，有少量溅出 E.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前， 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前 馏水 F.将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面 将容量瓶中液面将达到刻度线时， 将容量瓶中液面将达到刻度线时
3
2.有关以物质的量为中心的计算： 2.有关以物质的量为中心的计算： 有关以物质的量为中心的计算
(1)n=(m/M)=(V/Vm)=(N/NA)=(c/V) (2)有关物理量之间的相互关系 (2)有关物理量之间的相互关系
4
3.阿伏加德罗常数常考八大方面 请对实例作判 阿伏加德罗常数常考八大方面(请对实例作判 阿伏加德罗常数常考八大方面 说明理由) 断，说明理由
12
2.物质的量浓度的配制 物质的量浓度的配制
的NaNO3溶液，试回答： 溶液，试回答： (1)用不到的仪器是 用不到的仪器是 A.烧杯 烧杯 C.量筒 量筒 E.玻璃棒 玻璃棒 ； B.500 mL 容量瓶 D.胶头滴管 胶头滴管 F.100 mL容量瓶 容量瓶 g； ； ； D.定容 定容
例2
6
考化学键的数目： (7)考化学键的数目：4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键 考化学键的数目 数目为0.3× 数目为 ×6.02×1023。 × 正确。 正确。 (8)考反应原理：常温常压下，4.6 g NO2气体含有 考反应原理：常温常压下， 考反应原理 0.602×1023个NO2分子。 × 分子。 有一部分转化为N 错，NO2有一部分转化为 2O4
实验室欲用NaNO3固体配制 mL 1.4 mol/L 固体配制80 实验室欲用
(2)配制时应称取 配制时应称取NaNO3 配制时应称取
(3)实验开始时，需检查容量瓶； 实验开始时，需检查容量瓶； 实验开始时 (4)下列操作的顺序是 用字母表示 下列操作的顺序是(用字母表示 下列操作的顺序是 用字母表示) A.冷却 冷却 E.溶解 溶解 B.称量 称量 F.摇匀 摇匀 C.洗涤 洗涤 G.转移 转移
11
pH=13，则c(OH-)=0.1 mol·L-1，n(OH-)=0.1 ， mol,则N(OH-)=0.1NA，A错误；Cl2与NaOH反应时，1 mol 则 错误； 反应时， 错误 反应时 Cl2转移 mol 电子，所以 转移1 电子，所以2.24 L Cl2应转移 应转移0.1 mol电子 错 电子,B错 电子 误；标准状况下，22.4 L甲醇的物质的量远大于 mol,所以 甲醇的物质的量远大于1 所以D 标准状况下， 甲醇的物质的量远大于 所以 错误。 错误。 答案： 答案：C