训练07 化学平衡常数
高考频度：★★★★★难易程度：★★☆☆☆
在某温度下，可逆反应m A＋n B p C＋q D的平衡常数为K，下列说法正确的是A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C．K随反应物浓度的改变而改变
D．K随温度和压强的改变而改变
【参考答案】A
【试题解析】K是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，显然，K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，A项正确、B项错误；K只受温度的影响，故C、D项错误。

化学平衡常数热点归纳
（1）化学平衡常数与化学方程式书写形式的关系。

对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1
K
逆
若化学方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。

两反应加和，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积；两反应相减，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数相除得到的商。

（2）化学平衡常数与物质状态的关系
由于固体或纯液体的浓度视为常数1，所以在平衡常数表达式中不再写出。

（3）化学平衡常数与平衡移动的关系
即使化学平衡发生移动，但只要温度不变，平衡常数就不会改变，利用此守恒可以计算恒定温度下再次平衡后的转化率等物理量，这也是定量化学的重要定律。

1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是
①平衡常数K只与反应本身及温度有关
②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
③加入催化剂不改变平衡常数K
④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关
A．①②B．②③C．③④D．①③
2．放热反应CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。

升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
A．K2和K1的单位均为mol·L－1B．K2<K1
C．c2(CO)>c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO) 3．已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数和温度的关系如下：
现有两个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1 mol
A和1 mol B，在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D，800 ℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器Ⅰ、Ⅱ中的压强相等
B．容器Ⅰ、Ⅱ中反应的平衡常数相同
C．该反应的正反应是放热反应
D．容器Ⅰ中A的浓度比容器Ⅱ中的小
4．已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
①2H 2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，K1，2.5，0.15
②H 2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)，K2，1.0，2.50
③3H 2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，K3，（1）据反应①与②可推导出K1、
K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。

（2）反应③的ΔH________0(填“>”或“<”)。

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训练07 化学平衡常数
【参考答案】
2．【答案】B
【解析】平衡常数数学表达式的分子和分母分别为两个浓度的乘积，因此K的单位不可能为mol·L−1，A项错误；该反应是放热反应，升高温度平衡左移，所以K2<K1，B是正确的；本反应是等摩尔的CO和H2O(g)起反应，因此无论温度升降、压强变化，c(CO)＝c(H2O)，选项C也不正确；升高温度平衡左移，因此c2(CO)比c1(CO)大，D项错误。

3．【答案】C
【解析】由题中平衡常数与温度的关系可得该反应的正反应是放热反应，C正确；由于反应体系是绝热体系，则容器Ⅰ达到平衡时的温度比容器Ⅱ高，故其平衡常数小，平衡时压强大，A、B错误；容器Ⅰ比容器Ⅱ温度高，故平衡时A的浓度容器Ⅰ大于容器Ⅱ，D错误。

4．【答案】（1）K1·K2（2）<
【解析】（1）①+②=③，所以K3＝K1·K2。

（2）500 ℃时，K3＝2.5，800 ℃时，K3＝0.375。

即升高温度，K变小，即逆向移动，正向为放热反应，ΔH<0。