化学平衡常数的计算
1．黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。

计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）
A、升高温度
B、降低温度
C、增大压强（压缩）
D、减小压强
E、加入催化剂G、移出氧气
2、PCl5的热分解反应如下：PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g)
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。

计算该温度下的平衡常数。

3、在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的
变化如表：
n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__ __。

已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

(2)右图中表示NO2的变化的曲线是________。

用O2表示从
0～2s内该反应的平均速率v＝_________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

a、v(NO2)=2v(O2) ；
b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)＝2v正(O2)
d、容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a、及时分离出NO2气体
b、适当升高温度
c、增大O2的浓度
d、选择高效的催化剂
4、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) -Q ，其平衡常
数可表达为 K=CO]
[][CO 2 ，已知1100℃时，K=0.263 。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO 2和CO 和体积比值
平衡常数K 值 （本小题空格均备选：增大、减小或不变）
（2）1100℃时测得高炉中[CO 2]=0.025mol/L [CO]=0.1mol/L ，在这种情况下，该反应是
否处于化学平衡状态 （选填是或否），此时，化学反应速度是V 正 V 逆（选填大于、小于或等于），其原因是
5、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D （s ） ΔH ，
其化学平衡常数K 与温度t 的关系如下表：
t/K
298 398 498 … K/(mol ·L －1)-2 4.1×106 8.2×107 K 1 …
请完成下列问题：
该反应的化学平衡常数表达式为K = 。

判断该反应的ΔH 0（填“>”或“<”）
在一定条件下，不能判断该反应已达化学平衡状态的是 （填序号）。

A ．3v (B)（正）=2v (C)（逆）
B ．D 的物质的量不变
C ．容器内压强保持不变
D ．混合气体的密度保持不变
6、甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH 3(l)+H 2O(l)HCOOH(l)+CH 3OH(l)；△H>0 某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。

反应体系中各组分的组分
HCOOCH 3 H 2O HCOOH CH 3OH 物质的量/mol 1．00 1．99 0．01 0．52 甲酸甲酯转化率在温度T 1下随反应时间（t ）的变化如下图：
反应时间范围/min
0~5 10~15 20~25 30~35 40~45 50~55 75~80 平均反应速率/(10－3mol·min
－1) 1．9 7．4 7．8 4．4 1．6 0．8 0．0
请计算15—20min 范围内甲酸甲酯的减少量为 mol ，
甲酸甲酯的平均反应速率为 mol·min —1。

（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同
阶段的变化规律及其原因： 。

（3）上述反应的平衡常数表达式为：
332()()()()
c HCOOH c CH OH K c HCOOCH c H O •=•，
则该反应在温度T1下的K值为。