山东省桓台第二中学2018届高三理综（化学部分）4月月考试题第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品C．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，11.2L C2H6中含有共价键的数目为3.5N AB．通常状况下，2.0 g H2和1 mol Cl2反应后的气体分子数目为2N AC．1molAl分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是3N AD．将3.4g H2S全部溶于水所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1N A9．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是水杨酸冬青油阿司匹林A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，水解可得水杨酸C．冬青油苯环上的一氯取代物有4种D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸10．电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。
工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。
下列说法不正确的是A．Pt电极上发生还原反应B．随着使用，电解液的pH逐渐减小C．a mmolO2反应，理论上可使Pb电极增重68a mgD．Pb电极上的反应式为Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)211．CO常用于工业冶炼金属。
在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg c(CO)c(CO2)与温度(t)的关系曲线如右图。
下列说法正确的是A．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量B．CO不适宜用于工业冶炼金属CrC．CO还原PbO2的反应ΔH＞0D．工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率12．某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成，浓度均为1 mol•L－1，25℃时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液，溶液pH随加入的H+或OH－的物质的量发生变化的情况如图。
下列说法不正确的是A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)＝c(R－)C．通入HCl， R－的水解程度增大，HR的电离常数减小D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR)13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。
常温下，0.1 mol•L－1t溶液与0.1 mol•L－1u溶液的pH 均为1。
下列说法不正确的是A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B．元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜YC．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D． v的电子式可表示为26（15分）．某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物。
Ⅰ．制取SO2（1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式：_______________________。
（2）写出实验现象：①细铜丝表面：_______________________________________。
②实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并_______________________________。
（3）欲使反应停止，应进行的操作是：______________________________________。
烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：___________________________________。
Ⅱ．探究SO2与Na2O2反应后的固体产物。
（4）实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，________________________________ （5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：__________________________________。
若Na2O2未完全反应，对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示）_______________________________________________________________________ III．装置改进（6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）：___________________________________________________________________。
27（14分）．某含镍（NiO）废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图：已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图。
②25℃时，NH3·H2O的电离常数K b＝1.8×10－5。
HF的电离常数K a＝7.2×10-4，K sp(MgF2)＝7.4×10－11。
（1）加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是（填化学式）。
（2）Mg 能与饱和NH 4Cl 溶液反应产生NH 3，请用化学平衡移动原理解释（用必要的文字和离子方程式回答）____________________________。
（3）25 ℃时，1 mol·L －1的NaF 溶液中c (OH －)＝________ mol·L －1（列出计算式即可）。
NH 4F 溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（4）已知沉淀前溶液中c (Mg 2+)＝1.85×10－3mol ·L －1，当除镁率达到99%时，溶液中c (F －)＝_______mol ·L －1。
（5）在NaOH 溶液中用NaClO 与NiSO 4反应可得NiO(OH)，化学方程式为；NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池（KOH 溶液），工作原理为：LaNi 5H 6＋5＋6NiO ＋6H 2O ，负极的电极反应式：。
28（14分）．（1）标准状况下，1m 3的可燃冰可转化为160L 甲烷和0.8 m 3的水。
则可燃冰中n (CH 4):n (H 2O)＝ : （列出计算式即可）。
（2）羰基硫（COS ）多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应：COS(g)+H 2O2S(g)+CO 2(g) △H 除去。
相关的化学键键能数据如下表；则△H 为__________。
（3）近期太阳能利用又有新进展。
利用太阳 能由CO 2制取C 的原理如右图所示，若重整系统发生的反应中n (FeO)---- ---------------------n (CO 2)＝4，则重整系 统中发生反应的化学方程式。
（4）NaHS 可用于污水处理的沉淀剂。
已知： 25℃时，H 2S 的电离常数K a1＝1.0×10-7，K a2＝7.0×10-15，反应Hg 2+(aq)+HS -+(aq)的平衡常数K ＝1.75×1038，则K sp (HgS)=_____________________。
（5）已知CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)△H＝－42 kJ•mol -1，在进气比[n (CO) :n (H 2O)]不同时，测得相应的CO 的平衡转化率如右图，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同。
图中D、E两点对应的反应温度分别为T D和T E。
判断：①T D T E（填“<”、“=”或“>”）。
②与图中E点对应的反应温度相同的为__________（填字母，多填倒扣分）。
（二）选考题：共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
如果多选，则每科按所做的第一题计分。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）Na+与Ne互为等电子体，电离能I2（Na）___I1（Ne）（填“<”、“=”或“>”）. （2）第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有___种。
气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，分子中所含的化学键类型有_______，Al原子的杂化方式为____。
（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子）。
水分子成笼的作用力是_________，图A中最小的环中连接的原子总数是_________。
可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有个水分子。
（4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。
设金属镁的原子半径为a cm，晶胞的高为b cm，则该晶体的空间利用率为（写出计算式）；设晶胞中A点原子的坐标为（0，0，0），C点原子的坐标为（2a，0，0），D点原子的坐标为（0，0，b），则B点原子的坐标为。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：（1）B中含氧官能团的名称为。
（2）反应①的反应类型为；反应②的反应条件为。
（3）反应③的化学方程式为。
（4）C的结构简式为。
（5）下列说法正确的是（填字母）。
a．反应④为取代反应b．槟榔碱与化合物G互为同系物c．1 mol D最多能与2 mol NaOH发生反应（6）已知A在NaOH溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式。
（7）已知：CH2=CHCH3 ＋Cl2500℃───→CH2=CHCH2Cl＋HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
答案7．A 8．D 9．D 10．B 11．B 12．C 13．D26．（15分）（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+ SO2↑+ 2H2O（2分）（2）①细铜丝表面有气泡产生，细铜丝溶解（1分）②逐渐变为蓝色（1分）（3）先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触，再撤去酒精灯（1分）有白色固体生成，溶液变为无色（1分）（4）滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，若白色沉淀不溶解，则产物只有Na2SO4；若白色沉淀全部溶解，并产生刺激性气味气体，则产物只有Na2SO3；若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则产物中有Na2SO3和Na2SO4。