桓台二中高二检测化学考试可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列电离方程式的书写正确的是（）A．2H2O = H3O++OH- B．NaHCO3 = Na++H++CO32-C．NaHSO 4 = Na++H++SO42- D．H2S 2H++S2-2.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率3.下列说法中，正确的是（）A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动4.下列溶液中一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol·L-1的溶液C．能够与Na反应生成H2的溶液D．电解食盐水最后所得溶液5.分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是（）A．2A（g）+B（g） = 2C（g）；△H<0B．2A（g）+B（g） = 2C（g）；△H>0C．2A+B = 2C；△H<0D．2C = 2A+B；△H<06.沼气的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。
下列热化学方程式中，正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ/mol B．CH4（g）+2O2（g） = CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol C．CH4（g）+2O2（g） = CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol D．1/2 CH4（g）+O2（g） = 1/2CO2（g）+H2O（g）△H=-445kJ/mol的是）7.下列关于实验现象的描述不正确．．．A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快8.对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动9.一定条件下，恒容的密闭容器中存在反应：2A（g）+B（s） 2C（g）△H<0。
下列描述中能证明上述反应已达平衡状态的是（）A．摩尔质量：A<C B．容器中混合气体的密度不随时间而变化C容器中的气体压强不随时间而变化D．容器中A与C的物质的量之比等于1：110.下列说法正确的是（）Ａ． Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比为2:1Ｂ． pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10Ｃ．0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1Ｄ．相同体积的0.1 mol•L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:111.下列叙述正确的是（）A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b B．25℃l.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 C．lmlpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后pH=7，则NaOH溶液的pH=11D．pH=1的盐酸溶液稀释100倍后，pH=312.将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）＋Y（g）2Z（g）；ΔH<0。
当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（）选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较A升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量Z的体积分数变大B增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小Z的浓度不变C减小压强正、逆反应速率都减小Y的体积分数变大D充入少量Z逆反应速率增大X的体积分数不变13.某可逆反应L（s）+G（g） 3R（g）；△H >0，下图表示温度、压强的变化对上述反应的影响。
试判断图中y轴可以表示（）A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G的转化率C．平衡混合气中G的质量分数D．达到平衡时L的转化率14.对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确．．．的是（）A．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3B．若分别升高温度，两种溶液的pH均减小C．若分别加入少量NaOH，两溶液中c（CO32-）均增大D．两溶液中的离子浓度均存在关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c （HCO3-）+2c（CO32-）15.2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。
下图是空间能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法不正确．．．的是（）光电转换器→水电解系统→氢氧储罐→燃料电池系统A．该能量转化系统中的水是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C．水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑D．燃料电池放电时的正极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O16.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：v3++VO2++H2O VO2++2H++V2+。
下列叙述正确的是（）A．充电时阳极附近溶液的酸性减弱B．充电时阳极反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2OC．放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极D．放电时每转移1mol电子，负极有1mol V2+被氧化第Ⅱ卷（非选择题，共５2分）二、填空题（本题包括6个小题，共52分）17.（6分）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）____________________。
（2）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，）________。
判断到达终点的现象是______ 。
18.（6分）氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程，下图的曲线中（填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是A．3v（H2）正=2v（NH3）逆B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化D．容器内压强不随时间的变化而变化19.（6分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的pH= 。
（2）丙溶液中存在的化学平衡有（用离子方程式表示）。
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为。
20.（12分）电解原理在工业中有广泛应用。
右图是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是：。
在X极附近观察到的现象是：。
②Y电极上的电极反应式是：，检验该电极反应产物的方法是：。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是：，电极反应式是：②Y电极的材料是：，电极反应式是：（说明：杂质发生的电极反应不必写出）21.（12分）碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关。
请回答下列问题：（1）绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）= 4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H=+1360 kJ·mol-112（C3H6O3）+（s）+12e- = C6H12O6（s，葡萄糖）+6C5H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200 kJ·mol-1则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：（2）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为：H 2（g）+1/2CO（g） 1/2CH3OH（g）△H=-45.4kJ·mol-1。
向容积为1L的密闭容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。
①该温度条件下，上述反应的化学平衡常数K= 。
②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是（填写序号）。
A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入O.10 mol H2和0.05mol CO③若该反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，则平衡向（填“逆向”、“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）已知反应：2CO（g）+O2（g）= 2CO2（g）△H<0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池。
若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式（若不能，该空可不作答）：。
122.（10分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是___________ （用字母表示）（2）常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______________（填序号）A．c（H+）B．c（H+）／c（CH3COOH）C．c（H+）·c（OH—） D．c（OH-）／c（H+）（3）体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_______ （填“＞”、“＜”或“=”）CH3COOH的电离平衡常数。