第三节性质活泼的氧气（一）----氧气的实验室制法导学案
学习目标：
1、初步学会制取氧气的方法，学习巩固装置气密性的检查、药品的取用、气体的收集
方法等实验基本操作。

掌握实验室制取气体的一般思路。

2、了解催化剂概念，培养人为改变化学反应速率、改造自然的意识。

学习重点：
实验室制取氧气的方法；用实验推得催化剂能改变化学反应速率。

难点：通过实验室制取氧气、催化剂改变化学反应速率.
学习过程
一、自学导航：学生阅读课本93页第一段，了解氧气的重要性。

1、实验室制取氧气的原理。

由第二单元的学习知道化学变化实质上是原子的重新组合，制取氧气的原料中必须含氧元素，水通电分解可以制得和，但是，这需要消耗大量电能，且反应很慢。

高锰酸钾（KMnO4）或氯酸钾（KClO3）加热分解也可以制得氧气，但是装置复杂，且需要加热。

在这里咱们学习一种简便易行、经济无污染的制氧方法：双氧水常温分解制氧气。

知识点回顾：电解水时怎样检验生成的气体。

带火星的木条复燃这一特征现象，可以帮助我们确定某无色、无味的气体是。

2、阅读演示实验探究课本93页三个实验。

①双氧水常温分解（能不能）产生氧气，速度（快慢）
②加入少量二氧化锰时速度较快。

则二氧化锰在实验中起作用。

③催化剂指的是。

④该反应的文字表达式为。

3、实验室制取氧气。

该实验用到的仪器有：。

实验操作步骤为：（1）连接仪器检查装置的气密性（2）装入药品（先固后液）（3）收集气体（4）验满（5）撤离。

注意：如何检验该装置的气密性：
；长颈漏斗底端与液面什么关系：（防止气体通过长颈漏斗散失）。

4、收集方法。

提出问题：空的集气瓶中有没有物质？要收集到所需气体必须将里面的气体顺利排出。

则气体的收集方法分为：
（1）排水法：适合于难溶于水且不与水反应的气体；
（2）向上排空气法：适合于密度比空气大的气体；
（3）向下排空气法：适合于密度比空气小的气体。

氧气难溶于水，密度比空气大可以用或方法收集。

集气瓶中灌满水的标志为。

开始收集气体的标志为，集满气体的集气瓶应在桌面上。

若用向下排空气法收集时，验满的方法为：把带火星的木条放在集气瓶口部，看是否复燃。

5.除了用过氧化氢制氧气外，还可以通过加热和，因为他们都含有。

二、学生讨论确定后，交流展示
三、学生小结；1、催化剂的概念：“一变二不变”
2、氧气的制取药品、原理、实验装置、步骤、检验方法、收集方法及原因
四、当堂检测：
1、催化剂在化学反应中所起的作用是（）
A．加快化学反应速率B．使生成物质量增加
C．改变化学反应速率D．减慢化学反应速率
2、下列物质中含有氧气的是（）
A．二氧化锰B．双氧水C．空气D．氧化镁
3、检验氧气的方法是（）
A．用火柴去点B．用带火星木条接近气体
C．用鼻子去嗅气味D．用天平称量
4、下列说法正确的是（）
A.因为过氧化氢溶液中含有氧气，所以加热时能放出氧气
B.过氧化氢与二氧化锰发生化合反应放出氧气
C.双氧水中不加入二氧化锰，无法使双氧水分解放出氧气
D.二氧化锰可以使过氧化氢溶液在常温下放出氧气
5、要收集较纯净的氧气最好用（）
A.排水集气法
B.向上排空气法
C.向下排空气法
D.排水法或向上排空气法
6、为了保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气发生装置，有以下几种制取氧气的方法：①、加热高锰酸钾②、电解水③、在常温下用过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气。

（1）、写出以上反应的文字表达式
（2）、你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是；与其他两种方法比较，这种方法的两条优点是
学后记：。