第一章 第二节 物质的量在化学实验中的应用
[课时作业]
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．关于0.2 mol/L 的NaOH 溶液，下列说法不．
正确的是 ( ) A ．100 mL 该溶液中含0.8 g NaOH
B ．200 mL 该溶液与100 mL 0.2 mol/L 的硫酸溶液反应形成中性溶液
C ．100 mL 该溶液中约含0.02 mol ×6.02×1023mol －1个Na ＋
D ．配制含1 L 水的该溶液，需NaOH 的质量为8 g
解析：A 项，m (NaOH)＝0.2 mol/L×0.1 L×40 g/mol ＝0.8 g ，故A 正确；B 项，2NaOH
＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O ，所以n (NaOH)n (H 2SO 4)＝0.2 mol/L ×0.2 L 0.2 mol/L ×0.1 L
＝2∶1，符合化学方 程式的化学计量数之比，故B 正确；C 项，N (Na ＋)＝0.2 mol/L ×0.1 L ×6.02×1023mol －1＝0.02×6.02×1023，故C 正确；D 项，含1 L 水的这种溶液，溶液的体积肯定不是1 L ，NaOH 的质量就不能以1 L 溶液来计算了，故D 错误．
答案：D
2．(2010·佛山模拟)配制100 mL 0.1 mol·L －
1 Na 2CO 3溶液，下列操作正确的是 ( ) A ．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容
B ．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解
C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
解析：A 项在容量瓶中溶解不正确，B 项直接加入100 mL 蒸馏水水量太大，不利于 转移和定容，C 项应用玻璃棒引流．
答案：D
3．某溶液中大量存在以下五种离子：NO －3、SO 2－4、Fe 3＋、H ＋
、M ，其物质的量之比为n (NO －3)∶n (SO 2－4)∶n (Fe 3＋)∶n (H ＋
)∶n (M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M 可能为 ( ) A ．Fe 2＋ B ．Mg 2＋ C ．CO 2－3 D ．Ba 2＋
解析：根据电荷守恒可知M 为＋2价的阳离子，由于原溶液中存在SO 2－4，根据离
子
共存知，其中不可能含有Ba 2＋，又因原溶液中含有NO －3和H ＋，使溶液具有强氧化
性，所以原溶液中不可能存在Fe 2＋.
答案：B
4．（双选）(2010·罗定模拟)实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c (K ＋
)＝
c (Cl －)＝12
c (Na ＋)＝c (SO 2－4)，则其溶质可能是 ( ) A ．KCl Na 2SO 4 B ．KCl Na 2SO 4 NaCl
C ．NaCl Na 2SO 4K 2SO 4
D ．KCl K 2SO 4 Na 2SO 4
解析：将四个选项中物质的量之比求算出来依次验证，即得答案．
答案：C
5．精确配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下面实验操作中正确的是 ( )
A ．称量时，将NaOH 固体直接放在托盘天平上面的纸上
B ．将称好的NaOH 固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C ．在烧杯中溶解NaOH 固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D ．将烧杯中已冷却的NaOH 溶液注入未经干燥的容量瓶中
解析：A 错误，称量NaOH 时需放在玻璃器皿中称量，因为NaOH 有腐蚀性；B 错 误，应先将称量好的NaOH 放入烧杯中溶解，再转移至容量瓶中；C 错误，NaOH 在烧杯中溶解待冷却至室温后方可转入容量瓶中；D 正确，容量瓶未干燥对结果无影响．
答案：D
6．配制0.01 mol/L 的KMnO 4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 ( )
A ．取KMnO 4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B ．溶解搅拌时有液体飞溅
C ．定容时俯视容量瓶刻度线
D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
解析：A 项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，B 项液体飞溅损失一部分KMnO 4，使溶液浓度偏低，C 项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高，D 项加水量过多，使溶液浓度偏低．
答案：C
7．(2010·天津模拟)某金属R 的氯化物溶液20 mL ，浓度为0.05 mol/L ，它恰好能与 20 mL0.15 mol/L AgNO 3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为 ( )
A ．RCl
B ．RCl 2
C ．RCl 3
D ．RCl 5
解析：n (Cl －)＝n (Ag ＋)＝0.02 L ×0.15 mol/L ＝0.003 mol ，n (氯化物)＝0.02 L×0.05 mol/L ＝0.001 mol ，故1 mol 氯化物电离出3 mol Cl －，C 正确．
答案：C
8．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是 ( ) ①将14.2 g Na 2SO 4溶于100 mL 水中
②将32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mL
A ．①②
B ．②③
C ．①③
D ．①②③
解析：100 mL 1.0 mol/L 的Na 2SO 4溶液是指在100 mL 溶液中含有0.1 mol Na 2SO 4； ①中n (Na 2SO 4)＝0.1 mol ，但溶液的体积不一定是100 mL ；②中，n (Na 2SO 4)＝ n (Na 2SO 4·10H 2O)＝32.2 g 322 g/mol
＝0.1 mol ，溶液体积为100 mL ，符合题意；③中， n (Na 2SO 4)＝0.02 L ×5.0 mol/L ＝0.1 mol ，溶液体积为100 mL ，符合题意． 答案：B
9．（双选）010·济南模拟)下列说法中错误的是 ( )
A ．从1 L 1 mol·L －1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol·L －
1 B ．制成0.5 L 10 mol·L
－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C ．0.5 L 2 mol·L －1BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023
D ．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm －3)与10 mL 18.4 mol·L －1硫酸的浓度是不同的
解析：D 项98%的浓度为1000ρw M ＝1000×1.84×98%98
＝18.4 mol/L. 答案：D
10．有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋
离 子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －
离子完全沉淀．反应中消耗x mol H 2SO 4、y mol AgNO 3.据此得知原混合溶液中的c (Na ＋)(mol/L)为 ( )
A ．(y －2x )/a
B ．(y －x )/a
C ．(2y －2x )/a
D ．(2y －4x )/a
解析：本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a /2 L ，n (Ba 2＋)＝n (H 2SO 4) ＝x mol ，n (Cl －)＝n (AgNO 3)＝y mol ，根据电荷守恒2×c (Ba 2＋)＋c (Na ＋)＝c (Cl －)，在
同一溶液中得：2×n (Ba 2＋)＋n (Na ＋)＝n (Cl －)．n (Na ＋)＝(y －2x ) mol ，所以c (Na ＋)为。