化学平衡:1、反应:4NH3+5O2===4NO+6H2O,在5L得密闭容器中进行,半分钟后,NO得物质得量增加了0、3mol,则此反应得平均速率表示正确得就是( )A、v(O2)=0、01mol・L-1・s-1B、v(NO)=0、008mol・L-1・s-1C、v(H2O)=0、003mol・L-1・s-1D、v(NH3)=0、004mol・L-1・s-12、当增大压强时,下列化学反应速率不会变大得就是( )A.碘蒸气与氢气化合生成碘化氢B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C.二氧化碳通入澄清石灰水D.氨得催化氧化反应3.下列表格中得各种情况,可以用下面对应选项中得曲线表示得就是( )选项反应纵坐标甲乙A 外形、大小相近得金属与水反应反应速率K Na B4 mL 0、01 mol/L得KMnO4溶液,分别与不同浓度得H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反应0、1 mol/L得H2C2O4溶液0、2 mol/L得H2C2O4溶液C5 mL 0、1 mol/L Na2S2O3溶液与5mL 0、1 mol/L H2SO4溶液反应热水冷水D5 mL 4%得过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末A. B. C. D、4.(09全国卷Ⅰ13)下图表示反应()X g4()()Y g Z g+,0H∆<,在某温度时X 得浓度随时间变化得曲线:下列有关该反应得描述正确得就是( )A、第6min后,反应就终止了B、X得平衡转化率为85%C、若升高温度,X得平衡转化率将大于85%D、若降低温度,v正与v逆将以同样倍数减少5: 在一定温度下,可逆反应:A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡得标志就是( ) A 、 C 得生成速率与C 分解得速率相等B 、 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC 、 A 、B 、C 得浓度不再变化D 、 A 、B 、C 得分子数比为1:3:26:下列不能用勒夏特列原理解释得就是( )①棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深 ③氯水宜保存在低温、避光条件下④SO 2催化氧化成SO 3得反应,往往加入过量得空气⑤打开易拉罐有大量气泡冒出⑥加催化剂,使氮气与氢气在一定条件下转化为氨气7:N 2+3H 2 2NH 3得K 1值与1/2N 2+3/2H 2 NH 3得K 2值关系？8、 人体血液内得血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力,CO 吸入肺中发生反应:CO+HbO 2O 2+HbCO ,37 ℃时,该反应得平衡常数K=220 。

HbCO 得浓度达到HbO 2浓度得0、02倍,会使人智力受损。

据此,下列结论错误．．得就是( ) A 、CO 与HbO 2反应得平衡常数K=22(O )(HbCO)(CO)(HbO )c c c c ⋅⋅ B 、人体吸入得CO 越多,与血红蛋白结合得O 2越少C 、当吸入得CO 与O 2浓度之比大于或等于0、02时,人得智力才会受损D 、把CO 中毒得病人放入高压氧仓中解毒,其原理就是使上述平衡向左移动等效平衡练习:练习1、 有一个固定体积得密闭容器中,加入2molA 与1molB 发生反应,2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)达到平衡时,C 得浓度为Wmol/L,若维持容器体积与温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达平衡时C 得浓度仍为Wmol/L 得就是( )A.4mol A + 2mol BB.2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol DC.3mol C + 1mol D +1mol BD.3mol C + 1mol DE 、1molA+0、5molB+1、5molC+0、5molD练习2、将2molSO 2与2molSO 3 气体混合于固定体积得密闭容器中,在一定条件下发生反应2SO 2(气)+O 2(气) 2SO 3(气),平衡时SO 3为n mol 。

相同温度下,分别按下列配比在相同体积得密闭容器中加入起始物质,平衡时SO 3得物质得量大于n mol 得就是( )A 2mol SO 2+1 molO 2B 、4molSO 2+1molO 2C 、 2molSO 2+1molO 2+2molSO 3D 、 3molSO 2+1molO 2+1molSO 3练习3、在固定体积得密闭容器内,加入2mol A 、1mol B,发生反应:A(气)+B(气) 2C(气)达 到平衡时,C 得质量分数为W 。

在相同(T 、V)条件下,按下列情况充入物质达到平衡时C 得质量分数仍为W 得就是( )A 、2mol CB 、3mol CC 、4mol A 、2mol BD 、1mol A 、2mol C练习4、在一恒容得容器中充入2 mol A 与1 mol B,发生反应2 A(g) + B(g) x C(g),达到平衡后,C 得体积分数为W%。

若维持容器中得容积与温度不变,按起始物质得量:A 为0、6 mol,B 为0、3 mol,C 为1、4 mol 充入容器,达到平衡后,C 得体积分数仍为W%,则x 得值为 ( )A.只能为2B.只能为3C.可能就是2,也可能就是3D.无法确定练习5、在一定温度下保持压强相等得密闭容器中,充入1molA 、2molB 发生A+B 2C+D,达到平衡时A得含量为w,下列物质组合充入该容器中,A得含量仍为w得就是( )A、 2molC+1molDB、 1molB+2molC+1molDC、 1molA+1molBD、 1molA+4molB+4molC+2molD练习6、在一个盛有催化剂容积可变得密闭容器中,保持一定得温度与压强,进行以下反应:N2+3H2 2NH3。

已知加入1molN2与4mol H2时,达到平衡后生成amolNH3。

有恒温恒压下欲保持平衡时各组分得体积分数不变。

填写下列空白:(恒温恒压)练习7、在体积可变得密闭容器中,反应mA(g)+nB(s) pC(g)达平衡后,压缩容器得体积,发现A得转化率随之降低。

下列说法正确得就是( )A、m+n必定小于pB、m+n必定大于pC、m必定小于pD、n必定大于p练习8、在恒温、恒压得条件下,向可变容积得密闭容器中充入3LA与2LB,发生如下反应: 3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g)达到平衡时,C得体积分数为m%。

若维持温度压强不变,将0、6LA 、0、4LB、4LC、0、8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C得体积分数仍为m%,则X,Y得值分别为( )A x=3 y=1B x=4 y=1C x=5 y =1D x=10 y=2练习9、某温度下在1L密闭容器中加入1molN2与3molH2使反应达到平衡,N2、H2、NH3浓度分别为m、n、gmol/L,如果保持温度不变,只改变最初物质得加入量,而要求m、n、g总保持不变,则N2、H2、NH3得加入量用X、Y、Z表示时,应满足得条件就是(1)若X=0,Y=0,则Z=(2)若X=0、75mol,则Y= , Z=(3) X、Y、Z必须满足得一般条件就是(用含X、Y、Z得方程式表示,其中一个含X、Z,另一个含Y、Z)练习10、在一定温度下 ,一定密闭容器中有如下平衡:H2(气) + I2(气) 2HI(气)。

已知H2与I2得起始浓度均为0、10 mol·L-1,达到平衡时HI得浓度为0、16 mol·L-1。

若H2与I2得起始浓度均变为0、20 mol·L-1时,则平衡时H2得浓度(mol·L-1)就是 ( ) A、 0、16 B、 0、08 C、 0、04 D、 0、02练习11、将amolPCl5充入一个容积恒为ＶＬ得密闭容器中,发生如下反应:PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) ,在t℃得温度下反应达到化学平衡,此时容器内气体压强为P1,保持温度不变,再向该容器中充入amolPCl5再达到化学平衡时,容器内气体压强为P2,则P1与P2得大小关系就是 ( )A、2P1﹥P2B、2P1=P2C、2P1﹤P2D、P1=P2练习12、某温度下,在固定容积得密闭容器中,可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡,测得平衡时A、B、C物质得量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶1∶1。

若保持温度不变,以2∶1∶1得物质得量之比再充入A、B与C。

下列判断正确得就是( )A、平衡向正反应方向移动B、平衡不会发生移动C、 C得质量分数增大D、 C得质量分数可能减小练习13、某温度下,在一容积可变得容器中,反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B与C 得物质得量分别为4mol 、2mol 与4mol 。

保持温度与压强不变,对平衡混合物中三者得物质得量做如下调整,可使平衡右移得就是( )A 均减半B 均加倍C 均增加1molD 均减少1mol综合练习 1.黄铁矿(主要成分为FeS 2)就是工业制取硫酸得重要原料,其燃烧产物为SO 2与Fe 2O 3。

(1)将0、050molSO 2(g)与0、030molO 2(g)放入容积为1L 得密闭容器中,反应:2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) 在一定条件下达到平衡,测得c(SO 3)＝0、040mol/L 。

计算该条件下反应得平衡常数K 与SO 2得平衡转化率。

(2)当该反应处于平衡状态时,欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,下列措施可行得就是 。

(填字母)A.向平衡混合物中充入ArB.向平衡混合物中充入O 2C.改变反应得催化剂D.降低反应得温度(3)反应:2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) △H <0 , SO 2得转化率在起始温度T 1=673K 下随反应时间(t)得变化如下图,其她条件不变,仅改变起始温度为T 2=723K,在图中画出温度T 2下SO 2得转化率随反应时间变化得预期结果示意图。

2.氮就是地球上含量丰富得一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)在固定体积得密闭容器中,进行如下化学反应: N 2(g)+3H 2(g)3(g)+ Q,其平衡常数K 与温度T 得关系如下表: T/K 298 398 498 平衡常数K 4、1×106 K 1 K 2①试判断K 1 K 2(填写“>”“=”或“<”)。

②如果合成氨反应得方程式写为21N 2(g)+ 23H 2(g)NH 3(g),其平衡常数为K ’,则K ’与K 得关系为_________(填字母) A.K ’ = K B 、K ’ = 2K C 、 K ’ = 21K D 、K ’ = K (2)下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态得就是 (填字母)(反应就是在固定体积得密闭容器中进行得)a.容器内N 2、H 2、NH 3得浓度之比为1∶3∶2b.v(N 2)(正) = 3v(H 2)(逆)c.容器内压强保持不变d.混合气体得密度保持不变(3)合成氨工业中,原料气(N 2、H 2及少量CO 、NH 3得混合气)在进入合成塔前常用Cu(NH 3)2Ac 溶液来吸收原料气中得CO,其反应就是:Cu(NH 3)2Ac + CO + NH 3 [Cu(NH 3)3]Ac ·CO + Q生产中必须除去原料气中CO 得原因就是 ;Cu(NH 3)2Ac 溶液吸收原料气中得CO 得生产适宜条件应就是 。