高二化学期末考试第二章复习检测题一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现2．下列反应符合右图p-υ变化曲线的是（）A．H 2(g)+I2(g)2HI(g)B．3NO 2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C．4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)D．CO 2(g)+C(s)2CO(g)3．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A．v(A)=0.01mol/(L s) B．v(B)=0.02 mol/(L s)C．v(B)=0.6mol/(L min) D．v(C)=1.0mol/(L min)4．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．在SO2氧化为SO3的过程中使用催化剂C．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去6．某温度时,N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K=a，则此温度下NH 3(g)3/2H2(g)+1/2N2(g)的平衡常数为（）A．a1/2B．a-1/2 C. a/2 D．a-27. 恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO 2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A 不变B 增大C 减小D 无法判断8．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的平均相对分子质量9．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。

若最初加入的A和B 都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B 的物质的量是()A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol10．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂11．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0．50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0．30 mol/L。

下列有关判断正确的是（）。

A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大12．某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。

下图表示该反应的速率(υ)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是A．t3时降低了温度B．t5时增大了压强C．t2时加入了催化剂D．t4～t5时间内转化率一定最低13．可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下图。

则下列叙述正确的是（）A．a+b>c+d；正反应放热B．a+b<c+d；正反应吸热C．a+b<c+d；正反应放热D．a+b>c+d；正反应吸热P1P2A的转化率T1T2A﹪14．在一定条件下，向某恒温恒容的密闭容器中通入a mol PCl 5，发生反应：PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2 (g)，平衡时测得混合气体的压强为P 1，此时再向容器中通入a molPCl 5并再次达到平衡时，测得压强为P 2，下列判断正确的是（ ） A ．2P 1＞P 2 B ．2P 1＜P 2 C ．PCl 5的分解率增大 D ．Cl 2的百分含量增大15．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝c CO ·c H 2Oc CO 2·c H 2。

恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 216．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH >0 下列叙述正确的是( )A ．加入少量W ，逆反应速率增大B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C ．升高温度，平衡逆向移动D ．平衡后加入X ，上述反应的ΔH 增大17．3mol A 和2.5mol B 混合放入容积为2 L 的密闭容器内反应，使它们发生反应2A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经过5min 后达到平衡，生成0.5mol D ，下列说法正确的是( ) A ．B 的平均反应速率为0.3mol·L －1·min －1 B ．C 的平衡浓度为2mol·L －1C ．平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动D ．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡 18.下列有关说法正确的是( )A. CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH <0 B ．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH <0，其他条件不变时升高温度，反应速率v (H 2)和H 2的平衡转化率均增大D ．水的离子积常数K W 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应19．PCl 3和PCl 5都是重要的化工原料。

将PCl 3(g)和Cl 2(g)充入体积不变的2 L 密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min 时达到平衡：PCl 3(g)＋Cl 2(g)PCl 5(g)，有催化剂 高温关数据如下：PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g)初始浓度/(mol/L) 2.0 1.0 0平衡浓度/(mol/L) c1c20.4下列判断不正确的是（）A．10 min内，v(Cl2)＝0.04 mol/(L·min)B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0．2 mol/L 20．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)(正反应放热) 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系：下列判断一定错误的是()A．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案二、填空题21、在一个固定体积为2L的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+ D(s)，2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。

（1）写出该反应平衡常数的表达式，2分钟内B的平均反应速率为__________。

（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时C的浓度为________mol/L，平衡常数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

22、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。

工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。

请回答下列问题：(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H 2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH＝－246.4 kJ·mol－1。

它可以分为两步，反应分别如下：①4H 2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－205.1 kJ·mol－1②CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝__________________。

(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是______________(填字母代号)。

a．降低温度b．加入催化剂c．缩小容器体积d．增加H2的浓度e．增加CO的浓度(3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。

问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)______ v(逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

②平衡时n(CH3OCH3)＝________________，平衡时CO的转化率＝___________。

23、300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L－１。

（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=_________________。

已知K300℃＜K350℃，则ΔH________0。

（2）x值等于_________,在2 min末时，B的平衡浓度为__________，D的平均反应速率为_______________。