高中化学选修4第二章知识结构
表示方法：v=△c/△t [单位：mol/（L ·s ）或mol/（L ·min ）]
简单计算 公式法
化学计量数之比法
化学反应速率 内因：反应物结构、性质（活化分子）
（反应快慢） 浓度：c 增大，v 增大
影响因素 压强：p 增大，v 增大（有气体参与的反应） 外因 温度：T 升高，v 增大
催化剂：使用催化剂一般加快反应速率
概念：可逆反应、条件一定，v （正）=v （逆），各组分浓度不变 特征：逆、等、动、定、变
原因：外界条件改变，v （正）=v （逆） v （正）≠v （逆） 结果：再次v （正）=v （逆），各成分的含量又不变 化 化学平衡 移动因果 方向 v （正）＞ v （逆），向正反应方向移动； 学 （反应进行程度） v （正）＜ v （逆），向逆反应方向移动 反 浓度
应 移动的外因 压强 勒夏特列原理
温度
表达式：对于mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
化学平衡常数 影响因素：只与温度有关，与反应物或生成物的浓度变化无关
判断可逆反应进行的程度
应用 判断可逆反应进行的方向
求反应物的转化率
能量判据：使体系能量降低的方向，就是反应容易进行的方向
熵判据：使体系熵增大的方向，就是反应容易进行的方向
化学反应进行的方向 △G ＜0 反应自发进行
复合判据：△G = △H －T ·△G △G= 0 反应达到平衡
△G ＞0 反应不能自发进行 )
()()()(B C A C D C C C K n m q p ⋅⋅=。