1．硫及其化合物间的转化
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2．氮及其化合物间的转化
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差量法及其应用 1．特点 依据化学反应前后的某些“差量”(固体质量差、溶 液质量差、气体体积差、气体物质的量之差)与反应物或 生成物的变化量成正比建立解题方法。利用差量法可使化 学计算独辟蹊径、化繁为简，变难为易，大大简化运算 量，提高运算准确度。
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必修用差量法 (1)质量差法 根据反应方程式中反应物与生成物之间存在的质量差 量关系列式计算的一种方法。 (2)气体体积差(物质的量差)法 根据反应方程式中反应物与生成物之间存在的体积差 量关系列式计算的一种方法。
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[答案]A
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[例2](2009· 全国Ⅰ)为了检验某含有NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为 w2g，则该样品的纯度(质量分数)是( 84w2－53w1 A. 31w1 73w2－42w1 C. 31w1 )
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专题4 硫、氮和可持续发展
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(3)压强差法 根据反应前后恒容容器内压强差，利用反应方程式中 反应前后气态反应物和气态生成物之间的物质的量之差列 式计算的一种方法。
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[例1](2010· 全国Ⅱ，11)在一定的温度、压强下，向 100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其 完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反 应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为( A．1:4 C．1:2 B．1:3 D．1:1 )
84w1－w2 B. 31w1 115w2－84w1 D. 31w1
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[解析]样品加热发生反应为： △ 2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 168 m(NaHCO3) 106 Δm 62 w1－w2
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质量差为w1－w2，故样品中NaHCO3质量为： 168w1－w2 168w1－w2 g，Na2CO3质量为w1g－ g，其质 62 62 168w1－w2 w1g－ 84w2－53w1 62 mNa2CO3 量分数为 ＝ ＝ w1g 31w1 m样品
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[解析]由KBr＋AgNO3===AgBr↓＋KNO3，KCl＋ AgNO3===AgCl↓＋KNO3，可知由3.87 g混合物反应后得 到6.63 g沉淀是K元素被Ag元素所代替的结果。设原混合 物中钾元素的质量为x，则有：
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2．解题关键 差量法解题的关键是正确找出方程式中的差量(理论 差量)和发生反应的差量(实际差量)。这些差量常常是反应 前后同一物态(固态、液态、气态)、同一物理量(质量、体 积、物质的量等)的差量。将“差量”看作化学方程式右 端的一项，将实际差量与化学方程式中对应的理论差量列 成比例式计算求解。
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[解析]本题考查甲烷的燃烧计算问题。利用从气体的 体积来看显然氧气过量，根据甲烷燃烧的方程式，用差量 法计算： CH4＋2O2===CO2＋2H2O 1 V(CH4) ΔV 2 40 mL
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V(CH4)＝20 mL，则Ar为80 mL。甲烷和氩的体积比 为1:4。
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[答案]A
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2．(2011· 青岛，5)把KBr和KCl的混合物3.87 g溶于水 并加入过量的AgNO3溶液后，产生6.63 g沉淀，则混合物 中钾元素的质量分数为( A．24.1% C．25.9% ) B．40.3% D．48.7%
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K 39 x
～
Ag 108
Δm 69 6.63 g－3.87 g＝2.76 g 39×2.76 g x＝ ＝1.56 g 69
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39 69 ＝ x 2.76 g
1.56 g w(K)＝ ×100%≈40.3%。 3.87 g
[答案]B
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[答案]A
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1．(2011· 12，临沂)一定条件下，合成氨气反应达到 平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反 应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( A．16.7% C．80.0% B．20.0% D．83.3% )