移动
平衡
体系 减小生成 v正、v逆均减小， 正向
物的浓度 且v正′>v逆′ 移动
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正反应 增大压强或 v 正、v 逆均增大， 逆向 方向为 升高温度 且 v 逆′>v 正′ 移动 气体体 积增大 的放热 减小压强或 v 正、v 逆均减小， 正向 反应 降低温度 且 v 正′>v 逆′ 移动
升高温度
使用正催化剂
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平衡 条件变化
体系
速率变化
变化 速率变化曲线
平衡
任一 平衡 体系
增大反应 v正、v逆均增大， 正向 物的浓度 且v正′>v逆′ 移动
减小反应 v正、v逆均减小， 逆向 物的浓度 且v逆′>v正′ 移动
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增大生成 v正、v逆均增大， 逆向
物的浓度 任一
且v逆′>v正′
根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为____________
_____________。
(2)反应开始至 2 min，气体 Z 的平均反应速率为________
______________________。
(3)若 X、Y、Z 均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍； ②若此时将容器的体积缩小为原来的12倍，达到平衡时，容
的转化率降低，从 t2～t4，平衡不移动，A 的转化率不变，
从 t4～t5，平衡继续向逆反应方向移动，A 的转化率又降低，
因此，t0～t1 时 A 的转化率最高，D 错误。
答案 (1)3X＋ (3)①0.9 ②放热
2Z (4)B
(2)0.05 mol·L－1·min－1
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规律方法 解图像题三步曲：“一看”“二想”“三判断”
(3)①X、Y、Z 均为气体时，反应前 n(总)＝2.0 mol，平衡时
n( 总 ) ＝ 0.7 mol ＋ 0.9 mol ＋ 0.2 mol ＝ 1.8 mol ， 所 以
p(平)∶p(始)＝1.8 mol∶2.0 mol＝0.9。
②将容器体积缩小，相当于增压，达平衡时，温度升高，根
据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应。
看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
(3)“三判断”
通过对比分析，作出正确判断。
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基础再现·深度思考
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3
3．对于较为复杂的题目，采用以下步骤和模板计算：
(1)写出有关反应的化学方程式；
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应
mA ＋ nB
pC
起始浓度(mol·L－1) 转化浓度(mol·L－1) 某时刻浓度(mol·L－1)
a x a－x
b nx m b－nmx
对 mA + nB pC + qD
有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q
。
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规律方法·解题指导
思维模型 “三段式”模板突破化学反应速率的计算 1．根据定义式 v＝ΔΔct算。 2．对某一具体反应，知其中一种物质的反应速率，其余
物质的反应速率可根据化学方程式中的化学计量数 之比求算。
(1)“一看”——看图像
①看面：弄清纵、横坐标的含义。
②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。
③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴
的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。
④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。
⑤看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。
(2)“二想”——想规律
B．在 t3 时加入了催化剂
D．t2～t3 时 A 的转化率最高
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解析 (1)Байду номын сангаас图像知 v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝0.3 mol∶0.1 mol∶
0.2 mol＝3∶1∶2，又由于该反应不能进行彻底，所以化学
方程式为 3X＋
2Z。
(2)v(Z)＝2 L0.×2 m2 omlin＝0.05 mol·L－1·min－1。
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(4)在 t1 时如果增大压强，则正、逆反应速率都增大，A 错误；
在 t3 时应该是加入了催化剂，正、逆反应速率都增大，并且
增大的倍数时同，平衡不移动，B 正确；在 t4 时如果是降低
了温度，则平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，C
错误；由图可以看出，从 t1～t2，平衡向逆反应方向移动，A
E1 表示_活_化__能___；
E2 表示活化分子变成生成物分子放出的能量；
E2－E1 表示Δ_H___。
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1 .试将外界条件对反应速率的影响结果填 入下表中：
影响 结果 外界 条件改变
分子 总数
增大反应物 浓度
单位体积内
活化分 活化分子 子数 百分数
有效 化学反应
碰撞 次数
的速率
增大压强
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任意平 衡或反 应前后 气体化 学计量 数和相 等的平
衡
正催化 剂或增 大压强
v 正、v 逆同等 平 倍数增大 衡
不
负催化 剂或减 小压强
移 v 正、v 逆同等 动
倍数减小
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【例5】 某温度时，在一个容积为 2 L
的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的
物质的量随时间的变化曲线如图所示。
c px m c＋pmx
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考点二 影响化学反应速率的因素
1．内因(主要因素) 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
加快
减慢
加快
减慢 加快
减慢
相同
接触面积
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3．从活化分子角度的理论解释 (1)有效碰撞、活化分子和活化能 ①有效碰撞：能发生反应的分子之间的碰撞。 ②活化分子：能够发生有__效__碰_撞____的分子。 ③活化能：如图
化学反应平衡知识点汇总
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基础再现·深度思考
考点一 化学反应速率 1．表示方法
通 常用单位 时间内反 应物浓度 的 __减__少_或生 成物浓 度的 __增_加__来表示。 2．数学表达式及单位
Δc v＝_Δ_t_，单位为 mol·L－1·min－1 或 mol·L－1·s－1。 3．规律 不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比如：
器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正
反应为________反应(填“放热ppt课”件 或“吸热”)。
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(4)若上述反应在 2 min 后的 t1～t6 内反应速率与反应时间图 像如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则
()
A．在 t1 时增大了压强 C．在 t4 时降低了温度