解），并计算其溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm3 ）。
10g
20g
90ml
80ml
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量/g 90 80
现象 溶液中溶质的质量分数
• 在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（是否完全溶
解），并计算其溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm3 ）。
课题3
溶液的浓度
（第一课时）
实验2-7
0.1g
0.5g
2.0g
20ml
1
20ml
2
20ml
3
表明溶液组成的方法很多，初中主要学习溶
质量分数。
一、溶质的质量分数
1、计算式： 溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
溶质质量 溶质的质量分数= ×100%
溶质质量+溶剂质量
• 在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（是否完全溶
)
(6)若工业上用10t含氧化铁80％的赤铁矿来炼铁，能炼出上述生 铁的质量为( ) (假设炼制过程中铁矿石的利用率为90％)
• 已知质量分数为10％的氯化钠溶液，其中 含有氯化钠20g，该溶液的质量是多少？
• 配制500ml质量分数为10％的氢氧化钠溶液， （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的 质量各是多少？
小明说：氯化钠在20℃时溶解度是36g， 那么在该温度下氯化钠的饱和溶液的质
量分数也是36％，你认为他的说法对吗？
T℃时，饱和溶液的质量分数 也可表示为：
Hale Waihona Puke SS 100% 100
从数值上比较，一定温度下，饱 和溶液的溶质质量分数与溶解度
之间存在什么样的关系？
• 溶解度＞质量分数
变式练习
20℃时，小林要在实验室中配制100g10％的氯化钠 溶液，现在实验室中有：氯化钠、水、20％的氯化 钠溶液（均足量）、5％的氯化钠溶液，请你选取其 中两种帮助小林设计实验方案。
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量/g 90 80
现象 溶液中溶质的质量分数
完全溶解
10%
完全溶解
20%
总结
• 将溶质的质量分数的计算式，合理变形得 到哪些式子？
• 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 • 溶液的质量=溶质质量÷溶质质量分数 • 溶剂质量=溶液质量－溶质质量
练习
• 要配置溶质质量分数为16%的氯化钠溶液 150 g。需要氯化钠和水的质量各是多少？
(1)若用98％的浓硫酸配制100g质量分数9.8％的稀硫酸，需要加 水的质量( )
(2)写出上述反应的化学方程式(
)
(3)求解生铁样品中铁的质量（x）的比例式(
)
(4)该生铁中铁的含量为( )
(5)将反应后得到的滤液小火蒸发掉5．4g水(蒸发水的过程中没
有晶体析出)，则最终所得溶液中溶质的质量分数为(
• 某化工场现有98％的浓硫酸5t，因生产需求， 现想将上述浓硫酸稀释为20％的硫酸，需 要水的质量是多少？
提高题
为测定生铁中铁的含量，现将一定质量的生铁样品与100 g质量 分数9.8％的稀硫酸恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应)， 过滤，将所得的固体洗涤、干燥后称量先1.4g请回答下列问题：
引入
• 溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实 际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量 分数增大减小。
设疑
• 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的 溶质质量分数增大或减小？
结论
1、增加（ ）的质量，可使溶质的质量分数减小。 总结 ：
有关稀释的问题，要根据稀释前后溶液中（ ）相等列 等式，即可求出稀释前后的溶液质量，进而求出所需加水质 量。