第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度

喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但 药液太浓又会毒害农作物或树木.
农夫自杀 只因果树离奇死亡
据《扬子晚报》报道：
2009年7月20日，河南一果农，因用 自己全部家当种植的果树离奇死亡而 伤心过度，菜农自尽而死，据其家人 介绍，他本人不大识字，7月18日晚 买来了250千克的液体肥料，他掺入 了1000千克的水后进行喷洒两天后，
(5)将第三份溶液加热蒸发掉10克水所得溶 5g
液中溶质的质量分数为
. 12.5%
-------*100%==12.5% 50g--10g
练习2 、欲使80g 10%的食盐溶液变成20%，可
采用的方法是
（ ）B
A、将溶剂蒸发掉36g B、将溶剂蒸发掉40g
80g*10% ------------*100%==20% x=40g 80g--x
是浓还是
稀？
（课本43页练一练）
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1
浅蓝
20
0.1
20.1
2
蓝色
20
0.5
20.5
3
深蓝
20
2
22
怎么办？
可以通过溶液的颜色来确定溶 液的浓度,但这样是不太准确的。
一、溶质的质量分数
1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质 量与溶液质量之比。
蒸发 溶剂
加入 溶质
M溶质 ------------------------------------------ *100% ==W蒸发掉水以后溶质的质量分数 M溶液—M蒸发掉的水 M溶质+ M加入溶质 ------------------------------------------ *100% ==W加入溶质以后溶质的质量分数
所有果树离奇死亡。
经调查，结果显示该农民所配肥料浓度 过大，导致叶片大面积死亡。
你知道下面瓶中标签是什么 意思吗？
化学纯
500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3
下面我们就来学习溶液 组成的表示方法。
实验 9-7（课本42页实验9-7） 在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后 分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，振荡，使 硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。 在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？你 判断的依据是什么？
2.计算公式： 溶质质量
溶质的质量分数 溶液质量
100%
溶质质量 溶质质量+溶剂质量
100%
3、计算式变形： 1L=1000ml 1ml=1cm3
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液的质量（g）
千万别丢下我啊! 谢谢噢!
=溶液的体积（cm3）×溶液的密度（g·cm-3）
溶质的质量分数
• 注意： ①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，没有
1
浅蓝
20
0.1
20.1
0.4%
2
蓝色
20
0.5
20.5
2.4%
3
深蓝
20
2
22
9%
结论：溶液中溶质的质量 分数越大，溶液浓度越大
实验9-8（课本43页实验9-8） 在室温下，很据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察 现象（能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数 （水的密度可看做1 g/cm³）。
x=10g
变式.（2010·绵阳中考）在温度不变的条件下，下列欲使
溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）
A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
C
B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C.在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液
10g*10%+5g*40% ------------------------*100%==20% 10g+5g
（1）将6g食盐溶于94g水中所得溶液的 溶质的质量分数是多少？
6％
（2）将所得溶液均分二等份，每一份的 溶质的质量分数是多少？
6％
（3）取出一份向其中加入10g水，溶质的质量
分数是多少？
—3—g 50g+10g
×100％
=5％
（4）向另一份加入2g食盐且全部溶解，溶液
的溶质的质量分数是多少？
—530—gg++—22g—g ×100％≈9.6％
分析：
加水前
加入水xg
加水后
M浓液 x1%
M稀液 x2%
M稀液 = M浓液 +水
50g 98%
(50+x)g 20%
解：设加入水的质量为x
50g×98% =（50+X)g ×20% X = 195g
答：需要水的质量195g
练习：1（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
练习：3（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液， 得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
【解】
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100％
溶质的质量分数 =
7g 35g
× 100% = 20%
答：该溶液中溶质的质量分数为20%
练习：4（课本P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
质量分数分别为 10%. 10%. 10.%
(3)在1份溶液中加入5克氯化钠完全溶解后
所得溶液中溶质的质量分数为 18.2%. 5g+5g -------*100%==18.2% 50g+5g
(4)在另一份溶液中加入10克水后所得溶液
中溶质的质量分数为 8% .
5g -------*100%==8% 50g+10g
（5）若将原溶液的溶质的质量分数变为原来的 两倍，需加入多少克食盐或蒸发掉多少克水？
加食盐x：
蒸发水y:
—160g—0+g—x+x×100％x≈=162.％8g
1—060g—g-y×100％y==5102g％
练习1:
将15克食盐放入135克水中完全溶解后
(1)所得溶液中溶质的质量分数为 10%.
(2)把此溶液分为三等份,每份溶液中溶质的
计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量（加水稀释）
浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量（蒸发溶剂） 浓缩前溶质的总质量/溶液的总质量= 浓缩后溶质质量分数（加入溶质） 浓缩前两种溶液中溶质的质量和/两种溶液的总质量= 浓缩后溶质质量分数（加 入更浓的溶液）
公式： M稀释前溶液*W稀释前溶质=M稀释后溶液*W稀释后溶质 溶
D.向10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
【能力提高】将一瓶80g 溶质质量分数为10%的NaCl
溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数
为10% ；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一
半，应加水 40 g， 若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加
入NaCl
5 g。
解析：设加入的溶质质量为ｘ，则由题意可得：
液 的 浓 缩
M溶液+M加入溶质
加入 更浓 的溶 液
M M 一种溶液中溶质 + 另一种溶液中溶质
------------------------------------------
*100% ==W混合后溶质的质量分数
M一种溶液+M另一种溶液
例题1：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验 中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液 需要多少克水？
溶入溶液的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
(必须分清溶质、溶剂与溶液)。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记X100%，最后得到百分数。 ⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的
范围时才有意义。
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量/g 90 80
现象 全部溶解 全部溶解
溶液中溶质的质量分数
10% 20%
[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质 量分数为10%，其含义是什么？
表示100份质量的氯化钠溶液中 含有10份质量的氯化钠，90份 质量的水。
溶质质量：溶剂质量= 1:9
例1在农业生产中，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶 液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
例题1 在农业生产上，常需要用质量分数为16%的 氯化钠溶液选种。现要配制150 kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：
溶质质量
溶质的质量分数= 溶液质量 ×100％
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150 kg×16%
=24 kg
溶剂质量=溶液质量—溶质质量 =150 kg—24 kg
40ｇ×10％ ＋ｘ 40 ＋ｘ
＝20％
ｘ＝5ｇ
[题型四] ：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。
注意：
①溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
②反应后所得溶液质量=溶质质量+溶剂质量 =反应前混合物总质量-生成气体（或沉淀） 质量
例题1 ：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时
答：配制150 k=g1质2量6 分kg数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和