实验步骤：
①计算；②称量；
③溶解；④装瓶，贴标签。
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
解：设加入水的质量为x
50g×98% =（50+X)g ×20%
答：需要水的质量195g
练习3：用25%的氯化钠溶液和水配制 30kg10%的食盐溶液。需要25%的氯化 钠溶液和水各多少kg 4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸， 需要38%的盐酸和水各多少克？ 5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要 10%和50%的食盐溶液各多少克？
解： 溶质的质量分数
溶质质量
溶质质量 溶液质量
100%
溶剂质量
溶液质量 溶质的质量分数 150Kg 16% 24Kg 溶液质量 溶质质量 150Kg 24Kg 126Kg
练习一配制50g质量分数为5%的氯化 钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少 克? 练习二:配制100 ml质量分数为10%的 氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3） 需要氢氧化钠和水的质量各多少？
练习1: 将15克食盐放入135克水中完全溶解后 (1)所得溶液中溶质的质量分数为 10% . (2)把此溶液分为三等份,每份溶液中溶质的 质量分数分别为 10% . 10% . 10% . (3)在1份溶液中加入5克氯化钠完全溶解后 所得溶液中溶质的质量分数为 18.2% . (4)在另一份溶液中加入10克水后所得溶液 中溶质的质量分数为 8% . (5)将第三份溶液加热蒸发掉10克水所得溶 液中溶质的质量分数为 12.5% .
90g
80g
10% 20%
[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质 量分数为10%，其含义是什么？ 表示100份质量的氯化钠溶液中 含有10份质量的氯化钠，90份 质量的水。
溶质质量：溶剂ห้องสมุดไป่ตู้量= 1:9
例1在农业生产中，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶 液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
4. 右图是某输液瓶标签上的部分内容。 由此可知，葡萄糖由（ ） 种元素组 成，其中碳元素的质量分数为（ ）。 要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶 液，需要水的质量为 （ ） g。
配制溶质质量分数一定的溶液 如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
3g 1、计算：配制时所需NaCl质量为__________ ， 47g ， 所需水的质量_____ 相当于47mL
喷洒农药 药液太稀不能杀死 害虫和病菌,但药液太 浓又会毒害农作物或 树木。
课题3
溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量 溶质质量+溶剂质量
100%
[实验9－8]
溶质质量
溶剂质量
溶液中溶质 质量分数
10g
20g
课题3 溶液的浓度
演示实验9-5
颜色: 淡蓝
蓝色
深蓝
分析实验结论
①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。 ②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多 少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。 ③表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学 习：溶质的质量分数
讨论：
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人 说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质 量 分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 分析：
溶解度 氯化钠(溶质) 水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数
36g
36g
100g
136g 溶解度
26.5%
结论：
饱和溶液的溶质质量分数＝
100g＋溶解度
练习1、 20℃时NaCl的溶解度为36克/100克水, 则在20℃时不可能配制的NaCl溶液 ( ) A 28% B 20% C 10% D 25% 2:C的饱和溶液溶质的质量分数为20%,则此时 C的溶解 度为?
例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验 中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液 需要多少克水？
分析：
加水前
加入水xg
加水后
M浓液 x1% 50g 98%
M稀液 x2% M稀液 = M浓液 +水 (50+x)g 98% X = 195g
3 10g铜锌合金与100g 稀盐酸恰好完全反应，烧 杯内剩余物质的总质量为109.8g，求： ①合金中铜的质量分数 ②所用稀盐酸的浓度③ 所得溶液的溶质质量分数 4 某同学为测定石灰石的纯度，将12g样品放入 烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的盐酸，至不再 产生气体为止，共用去100g盐酸(杂质不溶于 水，也不与水反应)，求： ①石灰石样品的纯度（即样品中CaCO3的质量分 数）②所得混合物中溶液总质量（3）反应后 溶液中溶质质量分数？
65 X 98 9.8g 2 Y X=6.5g Y=0.2g
答：略
练习1:200g稀硫酸恰好和26g锌完全反应 。 求生成氢气的质量？该稀硫酸溶质的质量 分数?
2: 26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在 烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中 剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中 铜的质量分数；⑵ 稀硫酸溶液中溶质质量 分数。（3）硫酸锌质量分数为多少？(提示： 反应前后总质量变少的原因是有氢气产生）
[题型四]： 有关化学方程式的计算
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时 生成多少克氢气？ 解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中 2、称量 用50mL量筒量取47mL水，倒入盛有NaCl 的烧杯中
3、溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl全部溶解
4、把配好的溶液装入细口瓶瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (药品名称和溶质的质量分数)
用固体配制一定溶质质量分数的溶液
主要仪器： 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、 药匙、胶头滴管