质量守恒定律1、下列叙述不符合质量守恒定律的是A．在空气中加热6.4g铜，生成氧化铜的质量为8gB．取20克石灰石于烧杯中再向其中加入50克稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯中物质总质量为66.7克C．1g氢气与1g氧气恰好反应可生成2g水D．32g硫与32g氧气恰好反应可生成64g二氧化硫2、下列说法符合质量守恒定律的是A．2克氢气和8克氧气反应生成10克水B．1摩尔硫和1摩尔氧气反应生成1摩尔二氧化硫C．50克酒精和50克水混合得到100克酒精溶液D．某可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水，则可燃物中一定含有碳、氢、氧三种元素3、1mol物质充分燃烧，产生的二氧化碳最多的是A．CH3COCH3 B．CH3CH2OH C．CH3OH D．CH44、等物质的量的下列燃料，完全燃烧后得到二氧化碳质量最多的是A．C3H6B．C2H4 C．CH4D．C5、在反应A + 3B = 2C + 2D中，已知A和B的式量之比为7:8，当2.8g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6g D，则生成C的质量为A．9.6g B．4.4g C．6.8g D．8.8g6、密闭容器中，下列各组物质在一定条件下充分反应后，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是A．分子数比为1∶1的CO和O2B．物质的量比为4∶3的C和O2C．质量比为1∶5的CH4和O2D．质量比为3∶8的C和O27、密闭容器中，将1mol的CO和1mol的O2混合，一定条件下充分反应。
正确的是（）A.参加反应的CO和O2的物质的量之比为1:1B.反应后气体的物质的量为原混合气体的3/4C.反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为1:2D.反应后密闭容器中气体的摩尔质量一定为44g/mol8、现有0.1mol氯酸钾和二氧化锰混合，加热一段时间后，剩余固体中氯元素的质量为3.55g，判断氯酸钾分解程度是A. 完全分解B. 部分分解C. 没有分解D. 无法确定9、现有一包MgCO3和MgO的固体混合物，其中镁元素与碳元素质量比是10: 3，则此混合物中镁元素与氧元素微粒的物质的量之比是A. 1：2B. 5：11C. 15：22D. 3：10、现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。
己知Ca元素与C元素的质量比是5:1，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是A．15:16B．15:14C．5:4D．15:811、有100g碳酸钙，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。
下列推断不符合客观事实的是A．生成CO2的质量是33gB．生成物中CaO的物质的量是0.75molC．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:412、现有铜和氧化铜的混合物5.6g，与过量的CO充分反应后，得到固体物质为4.8g，则原混合物中铜单质的质量分数为A．10.2% B．20.4% C．28.6% D．40%13、某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是A．8.8g B．12g C．15.7g D．20g14、煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）。
测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：1，则石灰石中已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为A．40.5% B．50.0% C．83.3% D．100．0%15、某干燥剂生石灰久置于空气中，测得其中Ca元素质量分数为60％。
说法错误的是A．此包干燥剂中一定含有CaO B．此包干燥剂中加入盐酸可能会产生气泡C．此包干燥剂的组成可能有3种情况D．此包干燥剂可能是Ca(OH)2、CaCO3的混合物16、一定量的木炭在盛有氧气和氮气混气体的密闭容器中燃烧，有关分析正确的是A、反应前后混合气体中氮气的质量分数不变B、反应后气体混合物的组成有3种情况C、若反应后气体是3种气体的混合物，则其中C、O元素的质量比一定小于12:16D、若反应后气体中有氧气，则容器中C、O元素的质量比大于12:3217、已知:草酸钙（CaC2O4）比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3+CO↑。
将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体。
下列说法正确的是A．剩余固体为纯净物 B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0gC．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生4.4g CO2D．加热产生的CO气体为5.0 g18、工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，己知Ca元素与C元素的原子个数比是3: 2，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是A. 3：7B. 5：4C. 15：14D. 15：1619、做氢气还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为5：3，则已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是A．1：5 B．2：3 C．2：5 D．3：520、做木炭还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7:5，则已反应的氧化铜与剩余氧化铜的质量比是A．1:1 B．2:5 C．5:2 D．3:221、取0.1mol碳酸钙高温分解，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
则下列判断正确的是A．生成了2g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化钙C．剩余固体质量为5g D．剩余碳酸钙质量为8g22、取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%。
下列判断正确的是A．生成2.0gCO2气体 B．原来CaCO3的质量为14.5gC．剩余8.0g固体为纯净物 D．剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象23、A．表中a的值为2.6 B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素 D．X一定含有氧元素24、密闭容器中有氧气、X、水和二氧化碳4种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前A．表中待测的值为5.0 B．X由碳、氢、氧三种元素组成C．该反应中O2与CO2 的物质的量之比为2:1D．反应生成的H2O与CO2的质量比为40:4725、把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是A26、一定条件下，A、B、C、D四种物质在密闭容器内发生某一种反应，测得反应前后各物质 A B C D反应前的质量(g) 15 15 25 20反应后的质量(g) 0 10 x yA. 参加反应的A和B的质量之比为3:2B. x的取值范围是：0≤X≤45C.当y=20时，物质D可能是该反应的催化剂或不参加反应D. x>y时，该反应为化合反应27、在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种摩尔质量不同的物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。
则下列说法中正确的是（）A．该化学反应的基本类型不能确定B．丙一定为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7:5D．该反应中，甲、乙的物质的量变化之比为4:728、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是A.该反应为化合反应B.丙可能为该反应的催化剂C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D.该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：429、密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间（t）的变化如下图所示。
判断错误的是A．该反应是化合反应B．n的数值为9C．该反应的化学方程式为X+2Y→3ZD．反应后容器内为混合物30、密闭容器中含有甲（2mol）、乙（4mol）、丙（6mol）三种物质，在一定条件下发生化学反应。
甲、乙、丙的物质的量（n）随着反应时间（t）的变化如右图所示。
有关说法正确的是A．该反应生成8mol甲B．该反应为分解反应C．甲一定是化合物D．参加反应的乙和丙的物质的量之比为2:331、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是A．x的值是7B．丙可能是该反应的催化剂C．该反应是化合反应D．参加反应的甲和乙质量比为2：732、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。
图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。
下列数据正确的是A．a=56% B．b=6% C． c=17% D．d=8%33、工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO 3）可制得生石灰（CaO)，现有一包CaCO 3和CaO 的固体混合物，己知Ca 元素与C 元素的原子个数比是3: 2，则此混合物中Ca 元素与O 元素的质量比是A. 3：7 B. 5：4 C. 15：14 D. 15：16 34、1mol 氧化钙按下图进行实验，有关分析错误的是A ．甲中含有40 g 钙元素B ．丙中含有b mol CaCO 3C ． 若pH=7，则a=1D ．若pH>7，则b ≤135、工业中合成SO 3的反应：2SO 2+ O 2 2SO 3。
一定条件下，在一密闭容器内投入SO 2、O 2、SO 3、V 2O 5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为g ）如下表所示。
说法错误的是A ．丁物质一定是V 2O 5B ．d ＝15C ．丙物质是O 2D ．t 3时，生成乙75g36、一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示（“”“”“”表示不同元素的原子），分析正确的是物质 甲乙丙 丁构成物质的微粒？ 反应前的质量（g ） 16 64 0 1 T 时刻的质量（g ） 4 m 1 m 2 m 3 反应后的质量（g ）0 0m 437A ．4+ m 1=m 2+m 3B ．每个丙分子由四个原子构成C ．16:64 =4:m 1D ．生成丙与丁的物质的量之比为1:137、Ca(HCO 3)2 CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O ，是石灰岩溶洞形成的主要反应。
将1molCa(HCO 3)2加热t 2秒时停止加热。
右图表示0→t 2秒过程中固体的物质的量随时间变化情况（该过程的 CaCO 3 不分解）。
说法错误的是A ．0→t 2反应阶段，固体a 、b 的物质的量不变。
B ．0→t 2反应阶段，固体a 到b 的质量变小。
C ．a 、b 两点固体中钙元素物质的量一定相等。
D ．固体a 、b 中所含碳元素物质的量的比值一定为2:1。
甲 乙 丙 丁 t 1 100 5 80 5 t 2 60 55 a b t 3 40 c d50.511.5时间(s)固体物质的量 (mol)t 1t 2t 3ab。