2019届惠州市高三第一次调研考试一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法正确的是:A ．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B ．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化C ．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋D ．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料 8. 类推是学习和研究的重要思维方法。

下列类推结论正确的是化学事实类推结论A Al 在O 2中燃烧生成Al 2O 3Fe 在O 2中燃烧也生成Fe 2O 3 B pH ＝3的盐酸稀释1000倍后pH ＝6 pH ＝6的盐酸稀释1000倍后pH ＝9 C 用电解熔融MgCl 2的方法冶炼金属镁 用电解熔融NaCl 的方法制取金属钠 D 将CO 2和Na 2O 2反应生成Na 2CO 3与O 2将SO 2与Na 2O 2反应生成Na 2SO 3与O 29. 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A ．a 和b 都属于芳香族化合物B ．a 、和c 均能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上D ．b 和c 均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀 10．N A 为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A ．在1.0mol·L -1 的NaHCO 3溶液中，含有的Na +数为1N A B ．标准状况下，2.24 LCCl 4中含有的分子总数为0.1N AC ．金属钠与水反应，生成22.4L 氢气时，转移的电子数为2N AD ．1 mol 氢氧根离子与1 mol 铵根离子所含电子数均为10 N A 11．LiFePO 4电池的电池反应为：FePO 4+LiLiFePO 4，用含Li ＋导电固体作为电解质。

下列有关LiFePO 4电池说法正确的是A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性B ．放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e －=LiFePO 4 C ．充电时LiFePO 4只发生氧化反应D ．充电过程中，电池正极材料的质量增大12．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。

金属W 是制备手机电池的常用材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。

下列说法正确的是 A ．金属W 具有两性B ．X 、Z 形成的化合物为离子化合物C ．Y 与Z 生成的化合物在水中会发生水解反应D ．元素X 与氢形成的原子个数比为1 : 1的化合物只有两种放电 充电13．常温下，将一定浓度的某一元酸HA 和0.1 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合后，下列说法正确的是：A ．若pH=7，HA 的浓度一定为0.1 mol·L-1B ．若pH=7，A -的浓度大于Na +的浓度C ．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na +)=c(HA)+c(A -)D ．若pH=12，且HA 为强酸时，HA 的浓度应为0.08 m01.L -126.（14分）某研究小组用下图装置进行SO 2 与FeCl 3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 。

（2）通入足量SO 2时，装置C 中观察到的现象为 。

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO 2 与 FeCl 3溶液发生氧化还原反应。

① 写出SO 2与FeCl 3溶液反应的离子方程式 ； ② 请设计实验方案检验有Fe 2+生成 ； ③ 该小组同学向C 试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl 2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO 42 -，该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。

（4）D 装置中倒置漏斗的作用是 。

（5） 为了验证SO 2具有还原性，实验中可以代替FeCl 3的试剂有 （填字母）。

a.浓H 2SO 4b.酸性KMnO 4溶液c.碘水d.NaCl 溶液27.（14分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：已知各相关氢氧化物沉淀pH 范围如下表所示：Zn （OH ）2 Fe （OH ）2 Fe （OH ）3 Cu （OH ）2 开始沉淀pH 5.4 7.0 2.3 4.7 完全沉淀pH8.09.04.16.728题图25%稀硫酸H 2O 2溶液 ZnO 粉Zn 粉 热NH 4HCO 3溶液 2粗 ZnO 浸取液 滤液 滤渣 （碱式碳酸锌） 滤液II 氧化I 浸取IIIIV碳化 煅烧完成下列填空：（1）步骤I 中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL ）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要 （选填编号）A ．天平B ．滴定管C ．容量瓶D ．胶头滴管（2）步骤II 中加入H 2O 2溶液的作用是 （用离子方程式表示）； （3）用ZnO 调节pH ，以除去含铁杂质，调节pH 的适宜范围是 。

（4）步骤III 中加入Zn 粉的作用是：① ；②进一步调节溶液pH 。

（5）碱式碳酸锌[Zn 2(OH)2 C O 3]煅烧的化学方程式为 。

（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：① 取1.000g 活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L -1硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。

② 用浓度为0.5000mol·L -1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL 。

判断滴定终点的方法是 ；所得活性氧化锌的纯度为 （相对原子质量 O-16 Zn-65 ）。

28.（15分）除去水蒸气后的水煤气主要含H 2、CO 、CO 2及少量的H 2S 、CH 4，继续除去H 2S 后，可采用催化或非催化转化技术，将CH 4转化成CO ，得到CO 、CO 2和H 2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。

（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，此反应是吸热反应。

① 此反应的化学平衡常数表达式为 ；② 下列能增大碳的转化率的措施是 。

A ．加入C （s ）B ．加入H 2O （g ）C ．升高温度D ．增大压强（2）将CH 4转化成CO ，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH 4(g) +23O 2(g) CO(g) + 2H 2O(g) △H=－519kJ/mol 。

工业上要选择合适的催化剂，分别对X 、Y 、Z 三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）① X 在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；② Y 在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；③ Z 在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 （填“X ”或“Y ”或“Z ”），选择的理由是 。

（3）合成气合成甲醇的主要反应是：2H 2(g)+CO(g) CH 3OH （g ） △H=－90.8kJ · mol－1T ℃时，此反应的平衡常数为160，此温度下，在密闭容器中开始只加入CO 、H 2，反应 10min 后测得各组分的浓度如下：① 该时间段内反应速率v(H 2)= mol ·L ·min 。

② 此时，正、逆反应速率的大小：正v 逆v （填“＞”、“＜”或“＝”）（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。

（5）甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH 3OH+3O 2 + 4KOH=2K 2CO 3+6H 2O 该电池负极的电极反应式为 。

36.（15分）【有机化学基础】扁桃酸是重要的医药合成中间体。

工业上扁桃酸可以由烃A 经过以下步骤合成：已知：① A 是苯的同系物，碳氢的质量比为21:2②RCHO ③ R-CN RCOOH④ R-NO 2R —NH 2⑤ R —NH 2R —OH请回答下列问题：（1）A 的结构简式为： ；扁桃酸中含氧官能团名称 。

（2）Ⅰ、Ⅲ的反应类型分别是： 、（3）C 与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式： （4）环扁桃酸酯是一种疗效明显的血管扩张剂，可由扁桃酸和3,3,5-三甲基环己醇（）在浓硫酸作用下反应生成，请写出该反应的化学方程式：（5）满足下列条件的扁桃酸的同分异构体的结构简式 （写一种） ① 溶液遇到Fe 3+显紫色 ②能发生银镜反应 ③能在NaOH 溶液中发生水解反应 ④核磁共振氢谱有五个吸收峰（6）为原料，结合题目所给信息合成扁桃酸的同分异构体——对羟基苯乙酸（）的合理路线。

提示：①无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：（用合成路线流程图表示为：A反应试剂B ……反应试剂目标产物）。

A B CD NaOH(aq)/△ Ⅱ HCN Ⅲ H 2O/H + Ⅳ CHCOOH O HCl 2/光INaNO 2/H 2SO 4-H 2O R-C-OH OHH H 2O/H +Fe/浓HCl CH 2CN CH 2COOH H O HO2019惠州一调理综（化学部分）参考答案一、选择题(每题6分）题号 7 8 9 10 11 12 13 答案CCBDBCD27.（14分） （1）浓盐酸（1分） 、抑制氯化铁水解（1分）（2）溶液由棕黄色变为浅绿色 （1分）（3） ① 2Fe 3+ + SO 2 +2H 2O=SO 42-+4H ++2Fe 2+（2分，没有配平扣1分）② 取少量C 中反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色，说明有亚铁离子，不褪色说明没有没有亚铁离子（2分，合理答法可以给分）③ 不合理 （1分）；硝酸可以将溶解的SO 2氧化为 H 2SO 4，干扰试验（2分）（4）使气体充分吸收；防止溶液倒吸 （2分）； （5）b 、c （2分，答1个对的得1分）28.（14分） （1）D （2分）(2) MnO 4-+5Fe 2++8H +==Mn 2++5Fe 3++4H 2O （2分，没有配平扣1分） (3) 4.1～4.7（2分） ；(4) 除去溶液中的Cu 2+ （2分）（5）（2分，没有配平扣1分）（6）当溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色即为滴定终点（2分） 97.2% （2分）29.（15分）（1）①)()()(22O H c H c CO c K⨯=(2分) ② BC （3分,答1个对的给1分）（2）Z （1分） 催化效率高且活性温度低（或催化活性高、速度快，反应温度低）（2分） （3）① 0.08 (1分) ② ＞ （2分）（4）提高原料利用率（或提高产量、产率也可）（2分）(5) CH 3OH ﹣6e - +8OH ﹣→ CO 32- +6H 2O ( 2分)34．(15分) （1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1 (2分) ；（2）O ＞C ＞H (2分)（3）①N 2 (2分) ②sp 3 (2分) ③ (2分)（4） 4(2分) （5）(3分)310)2104()5.3564(4-⨯⋅+a ρ35．(15分)（1） (2分) 羟基、羧基 (2分)（2）取代反应、加成反应 (2分)（2） (2分，没有配平扣1分)或：（4） (2分)（5） (2分) （只要满足条件即可得分）（6）(3分)说明：中途-CN 的水解、—NO 2的还原等顺序无特别要求，但不得引起其他副反应。