秘密★启封并使用完毕前【考试时间：2019年3月13日上午9∶00-11∶30】南充市高2019届第二次高考适应性考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 P－31 S－32 Cl－35.5第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．浓氨水不能用于检验管道泄漏的氯气D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品8．2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这个常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol−1”。
基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。
”新定义将于2019年5月20日正式生效。
N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．46g14CO2含氧原子数为2N AB．1mol/L CuCl2溶液中含Cl 数目为2NAC．白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中含P-P键的数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10N A9．微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如右图）。
下列说法正确的是A．化合物(A)不能与乙醇发生反应B．化合物(B)分子式为C6H6Cl6C．化合物(B)可通过苯与Cl 发生加成反应制得D．1mol化合物(A)可与3molH2发生加成反应10．下列实验操作正确的是A．用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液B．在50mL量筒中配置0.1000mol·L−1碳酸钠溶液C．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶D．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl211．曾在南充求学和工作过的青年学者孙旭平及其领衔团队，近日成功利用Mo2N纳米催化剂在0.1mol·L−1盐酸溶液中进行电催化固氮，装置如图所示，在一定电压下具有较高的产氨速率。
下列判断错误的是A．Mo2N/GCE电极为阴极B．溶液中H+通过隔膜向MoN/GCE电极区迁移C．Mo2N/GCE电极区反应式为N2+6H++6e−====2NH3D．为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸12．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。
下列说法正确的是A．元素非金属性：X>WB．Y和Z形成的化合物中只存在离子键C．Z、W的简单离子半径：Z<WD．只有W元素的单质可用于自来水的杀菌消毒13．室温下，将1L0.3mol⋅ L−1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。
然后向该溶液中通入HCl或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通（加）入物质的量的变化如图。
下列叙述错误的是A．HA是一种弱酸B．向a点对应溶液中通入HCl，充分反应后，增大C．b点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D．c点对应溶液中：c(Na+)=c(A-)+ −26．（15分）磺酰氯（SO2Cl2）主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等，熔、沸点分别为－54.1℃和69.2℃。
（1）SO2Cl2中S的化合价为______，SO2Cl2在潮湿空气中发生剧烈反应，散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为____________________。
（2）拟用干燥的SO2和Cl2通入如图装置（省略夹持装置）制取磺酰氯。
①仪器A的名称为___________，通水方向为___________（填“a→b”或“b→a”），装置B的作用是___________。
②反应装置中的活性炭的作用可能为：______________。
③若SO2和Cl2未经干燥，就通入装置中，也散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为_________。
④滴定法测定磺酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol·L−1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L−1标准HCl溶液滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。
达到滴定终点的现象为___________，产品的纯度为_________。
27．（14分）金属蚀刻加工过程中，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。
pH在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌、铬浓度较低，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。
制备过程如下：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：回答下列问题：（1）“中和”时发生反应的化学方程式为__________________，调节pH至________范围，有利于后续制备得纯度较高的产品。
（2）酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。
滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下铁浸出率随时间变化如图(a)所示，可知酸溶的最佳温度为_______________。
按照不同的固液比（滤渣和工业盐酸的投入体积比）进行反应时，铁浸出率随时间变化如图(b)所示，实际生产中固液比选择1.5:1的原因是___________。
（3）氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若100L“酸溶”所得溶液中Fe2＋含量为1.2mol·L−1，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为_____________。
（4）氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，此时阴极的电极反应式为，电解总反应的离子方程式是。
（5）将得到的FeCl3溶液在HCl气氛中_________、过滤、洗涤、干燥得FeCl3·6H2O晶体。
28．(14分) 合成氨所需H2取自CH4，CH4和O2作用成CO2、H2（反应①），然而CH4和O2反应还能生成CO2、H2O（反应②），当有水生成时，H2O和CH4反应（反应③）。
下表为三个反应在不同温度下的平衡常数K。
（1）反应①的平衡常数K①的表达式为_______________。
（2）反应①②③的平衡常数K①、K②、K③之间的关系为K②=_____________（用含K ①、K③的式子表示）。
反应①②③的反应焓变：ΔH①、ΔH②、ΔH③之间的关系为ΔH ①= _____________（用含ΔH②、ΔH③的式子表示）。
（3）恒温条件下，反应③的能量与反应进程关系应对应下图中的_____________，反应②的能量与反应进程关系应对应下图中的_____________。
（4）为使反应尽可能按生成H2的方向进行，若只考虑反应③，且不降低反应速率，可采取__________措施；若只考虑反应①②，除采取控温措施外，还可采取_____________（写出两条措施即可）。
（5）250℃时，以镍合金为催化剂，发生CO2(g)+CH4(g)= 2CO(g)+2H2(g)，向40L 的密闭容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g)，平衡时测得体系中CH4的体积分数为10%，则混合气体的密度为______g/L，CO2的转化率为__________（保留三位有效数字）。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）氮及其化合物在科学研究和化工生产等领域都有着广泛的应用。
请回答下列问题：（1）与氮元素同族的第四周期元素的基态原子价层电子轨道表达式为___________。
（2）尿素分子的结构简式为：CO(NH2)2，该分子中σ键数目为___________，实验测得：分子中的所有原子在同一平面内，尿素中的碳氧键（125pm）比典型的碳氧双键（121pm）长，而尿素中的碳氮键（137pm）比典型的碳氮单键（147pm）短，说明分子中存在____________。
（3）氨分子构型为_________，氨晶体中，氨分子中的每个H 均参与一个氢键的形成，1 mol固态氨中有_____mol氢键。
（4）通常认为Cu3N是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。
可知，Cu原子的第一电离能为_____kJ·mol−1，N≡N键键能为_____kJ·mol−1，Cu3N晶格能为_____kJ·mol−1。
（5）Cu3N晶体的晶胞如图(b)所示。
晶胞边长为anm，晶胞中N3- 位于Cu+所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为nm。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）F是一种常见的α-氨基酸，可通过下列路线人工合成：回答下列问题：（1）化合物E中的官能团名称是______________，烃A的结构简式是________________。
（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反应类型分别是__________、_______________。
（3）化合物F的系统命名为____________，F相互形成的环状二肽的结构简式为__________。
（4）化合物C可在灼热Cu催化下与O2发生反应，得到一种具有刺激性气味的液体，写出相关的化学方程式_______________________________________。
（5）化合物E与足量NaOH醇溶液加热反应，反应方程式为_______。
（6）烃A可与苯酚在酸性条件下产生苯酚对位取代衍生物G(C8H10O)，其满足如下条件的G的同分异构体有_______种。
①遇FeCl3溶液不显紫色；②苯环上有两个取代基。