石家庄市2019届高三质检理综化学试题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是（）A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3 B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的 CH3COOC2H3分子数目为0.1N AB．5.6gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2N AC．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2N AD．25℃时，1LpH＝12的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.02N A9.1，2﹣环氧丁烷（）通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。
下列关于1，2﹣环氧丁烷的说法不正确的是（）A．化学式为C4H8OB．氧原子与所有碳原子可能处于同一平面C．能发生氧化反应和取代反应D．二溴代物的结构有9种（不考虑立体异构）10.实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是（）A．B．C．D．11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3：4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16．下列说法不正确的是（）A．W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞YC．X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体D．原子半径：Y＞Z＞X＞W12.如图是新型镁﹣锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是（）A．放电时，Li+由左向右移动B．放电时，正极的电极反应式为Li1﹣x FePO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4C．充电时，外加电源的正极与Y相连D．充电时，导线上每通过1mole﹣，左室溶液质量减轻12g13.常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．曲线L1表示lg与pH的变化关系B．K a（HA）＝1×10﹣5.5C．a点时两溶液中水的电离程度相同D．0.01mol•L﹣1MA溶液中存在：c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）26.（15分）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O，相对分子质量为180）呈淡黄色，可用作照相显影剂。
某实验小组对其进行了一系列探究。
I．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
（1）气体产物成分的探究。
小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：①装置D的名称为。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为→尾气处理装置（填仪器接口的字母编号）。
③实验前先通入一段时间N2，其目的为。
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为。
（2）固体产物成分的探究。
充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。
查阅资料可知，黑色固体可能为Fe 或FeO．小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为。
（3）依据（1）和（2）结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为。
Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol•L ﹣1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
（4）步骤3中加入锌粉的目的为。
（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
27.（14分）硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。
一种以高硫锰矿（主要成分为含锰化合物及FeS）为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示（25℃）：③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10﹣5mol•L﹣1时，离子沉淀完全。
请回答：（1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为。
（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为。
若省略“氧化”步骤，造成的后果是。
（3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为（填化学式）。
（4）“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c（F﹣）不低于。
（已知：K sp（MgF2）＝6.4×10﹣10；K sp（CaF2）＝3.6×10﹣12）（5）“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为。
（6）“系列操作”指、过滤、洗涤、干燥（7）用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为。
28.（14分）甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其再生及合理利用有重要意义。
请回答：（1）已知一定条件下发生如下反应：CO2（g）+2H2O（g）⇌CH4（g）+2O2（g）△H＝+802kJ•mol﹣1。
将一定量的CO2（g）和H2O（g）充入10L密闭容器中，分别在催化剂M、N的作用下发生上述反应，CH4（g）的产量（n）与光照时间（t）和温度（T）变化的关系如图1所示。
①若甲烷的燃烧热（△H）为﹣890kJ•mol﹣1，则水的汽化热△H＝。
（汽化热指1mol液体转化为气体时吸收的热量）②T1℃、催化剂M作用下，0～20h内该反应速率v（H2O）＝。
③根据图1判断，T1T2（填“＞”“＜”或“＝”），理由为。
催化剂的催化效果：M N（填“强于”或“弱于”）。
（2）甲烷可用于制备合成气：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H．将CH4（g）和H2O（g）以物质的量之比为1：3充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。
相同时间段内测得CO的体积分数（φ）与温度（T）的关系如图2所示。
①T0℃时，CO的体积分数最大的原因为。
②若T0℃时，容器内起始压强为p0，CO的平衡体积分数为10%，则反应的平衡常数K p＝（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
36.（15分）【化学一选修5：有机化学基础】化合物M可用于消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。
实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如下：已知：请回答：（1）B 的化学名称为 ；D 中官能团的名称为 。
（2）由F 生成G 的反应类型为 ；F 的分子式为 。
（3）由E 转化为F 的第一步反应的化学方程式为 。
（4）M 的结构简式为 。
（5）芳香化合物Q 为C 的同分异构体，Q 能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。
写出符合要求的Q 的一种结构简式 。
（6）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CH 3MgBr 为原料（无机试剂任选），设计制备 的合成路线 。
石家庄市2019届高三质检理综化学试题参考答案及评分标准7.B 8.C 9.B 10.B 11.A 12.D 13.C26．（15分）（1）①干燥管（1分）②agfbchi(或ih)de(或ed)bc （2分）③排尽装置中的空气，防止加热发生爆炸（1分） ④C 处反应管中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊（2分）（2）取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成（其他合理答案均可给分）（2分）（3）FeC 2O 4·2H 2O FeO ＋CO↑＋CO 2↑＋2H 2O （2分） （4）将Fe 3+还原为Fe 2+（1分）（5）%1001801010)(25321⨯⨯⨯⨯-⨯⨯-mV V c （2分） 偏低（2分） 27．（14分）（1）产生硫化氢，污染环境（1分）（2）MnO 2＋2Fe 2＋＋4H ＋＝2Fe 3＋＋Mn 2＋＋2H 2O （2分） Fe 2＋与Mn 2＋沉淀区有重叠，造成Mn 2＋损失（或Fe 2＋去除不完全，影响产品纯度）（2分） （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（4）8×10－3 mol·L －1（2分）（5）Mn 2＋＋2HCO －3＝MnCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O （2分）（6）蒸发浓缩、冷却结晶（1分）（7）Mn2＋＋2H2O－2e－= MnO2＋4H＋（2分）28.（14分）（1）①+44 kJ·mol－1（2分）②0.006 mol·L－1·h－1（2分）③＞（1分）该反应为吸热反应，温度升高，CH4的产量增大；（2分）弱于（2分）（2）①低于T0 ℃时，相同时间段内温度越高反应速率越快，CO的体积分数越大；高于T0 ℃时，反应达到平衡，该反应为放热反应，温度越高CO的体积分数越小。
（2分）②（3分）36.（15分）（1）对甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）(1分) 羧基、氯原子（2分）（2）酯化反应（或取代反应）（1分） C8H12O2（2分）（3）＋2NaOH＋NaCl＋2H2O（2分）（4）（2分）（5）或（2分）（6）（3分）。