C(Na+)>C(CO32-)> C(OH-) >C(HCO3-)>C(H+)
练习：Na2S溶液离子浓度大小关系？
不水解离子＞水解离子 ＞ 显性离子 ＞第一步水解离子＞ 显性的对应离子
（4）多元弱酸酸式盐溶液—根据电离和水解的 相对大小来判断
例题:在NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小排列 顺序正确的是：
的顺序是（ B ）
A．c(NH4+)= c(Cl--)>c(H+)= c(OH--) B. c (Cl--)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH--) C．c(H+)>c(OH--)>c(Cl--)>c(NH4+) D. c(NH4+)>c(Cl--)>c(OH--)>c(H+)
例题3．在某温度下，将某NaOH溶液和0.1 mol ·L－1的CH3COOH溶液充分混合后，若 溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓
②注意每个粒子所带的电荷数，即Rn+的电荷浓度 为nC(Rn+)
例题：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液中的电荷守恒关系。
2）物料守恒—溶液中某元素的物质的量守恒。
例题：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液中的物料守恒关系。
B. C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L C. C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D. C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
例题2.将10mL1mol/L的氨N液H水3中·可与H2能O5和的mH离LC子2l混m浓合o度l后/大L溶的小 盐酸混合，所得溶液中各关离系子？ 浓度由大到小
2、水解——（0.01%左右） 发生水解的微粒 > 水解产生的微粒
如：CH3COONa溶液中：C(CH3COO-)＞C(CH3COOH)
二、守恒规律
1）电荷守恒：
在溶液中所有阳离子所带的正电荷总数 = 所有阴离 子所带的负电荷总数 所以有：所有阳离子的电荷浓度之和 = 所有阴离子 的电荷浓度之和
注意：①准确判断溶液中的离子的种类；
（2）电解质溶液是否显电性？为什么？试写
出阴阳离子物质的量及浓度之间的关系式。
（3）碳元素存在于哪几种微粒中？这些微粒
和钠离子物质的量之间有什么关系？
一、理论依据
强电解质——完全电离 1、电离
弱电解质——不完全电离（ 1%左右） 发生电离的微粒 > 电离产生的微粒
如：CH3COOH溶液中：C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
练习：
写出碳酸钠溶液中所有的电离方程式（包括 水的电离）和水解的离子方程式。
Na2CO3 2Na+ + CO3 2-
H2O
2H+ + OH-
CO3 2- +H2O HCO3 - +H2O
HCO3- + OH H2CO3 + OH -
思考：在碳酸钠(Na2CO3)溶液中：
（1）存在几种微粒？
H2O、H2CO3 、Na+、CO32-、 HCO3- 、OH-、H+
度应满足的关系是（AD ）
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－) B．c(Na＋)＞c(CH3COO－) C．c(Na＋)＜c(CH3COO－) D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO －)
课堂练习：
1、在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系 正确的是(A )
（2）多元弱酸溶液—根据分布电离来判断
例题:在H2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列 顺序正确的是：
C(H+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)
练习：H2S溶液离子浓度大小关系？
显性离子＞第一步电离产生得到的酸 根离子 ＞第二步电离得到的酸根离子 ＞ 显性的对应离子
（3）多元弱酸正盐溶液—根据分步水解来判断 例题:在Na2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列 顺序正确的是：
三、离子浓度大小比较 1.单一溶液： （1）一元(强碱弱酸盐或强酸弱碱盐)溶液
例题:在CH3COONa溶液中各离子的浓度 由大到小排列顺序正确的是：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
练习：NH4Cl溶液离子浓度大小关系？
小结：不水解离子＞水解离子 ＞ 显 性离子＞显性的对应离子
C(Na+)>C(HCO3-)> C(OH-) >C(H+)>C(CO32-)
练习：NaHS溶液离子浓度大小关系？
不水解离子＞水解离子 ＞ 显性离子＞ 显性的对应离子＞电离得到的酸根离子
2、不同溶液中同种离子浓度比较-—考虑溶液 中其他离子的影响
例题：0.1mol/L的下列各溶液中:
①(NH4)2SO4 ② (NH4)2CO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4Cl ⑤ CH3COONH4 则C（NH4+）浓度由小到大的顺序为:① >②> ③> ④> ⑤ 练习：①Na2S ②（NH4）2S ③NaHS ④NH4HS ⑤H2S 则C（S2-）浓度由小到大的顺序为: ① >②> ③> ④> ⑤
3.两种溶液混合：
0.1mol/molNH3·H2O和 0.1mol/mol
例题1：用物质的量都是0N.H14Cml混ol合的后C溶H液3C中OO离H子和浓度大
CH3COONa配制成1L混合溶小液关，系已？ 知其中
C(CH3COO-)＞ C(Na+)，对该混合溶A. C(H+)＞C(OH-)
注意：抓住守恒元素
3）质子守恒—溶液中水电离出C(H+)和C(OH-)守恒。
例题：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液中的质子守恒关系。
注意：质子守恒可由电荷守恒和物料守恒 导出。
练习1：
对于Na2CO3下列关系正确的是（ C E ）
A.C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-) B.C(OH-)=2C(HCO3-) + C(H+) + C(H2CO3) C.C(OH-) = C(HCO3-) + C(H+)+ 2C(H2CO3) D.C(OH-) = C(HCO3-) + C(H+) + C(H2CO3) E. C(Na+)>C(CO32-)> C(OH-) >C(HCO3-)
A．C(NH3·H2O)＞ C(OH-)＞ C(NH4+)＞ C(H+) B．C(NH4+)＞ C(NH3·H2O)＞ C(OH-)＞ C(H+) C．C(NH3·H2O)＞ C(NH4+)＝ C(OH-)＞ C(H+) D．C(NH3·H2O)＞ C(NH4+)＞ C(H+)＞ C(OH-)