湖南大学2013年硕士研究生入学考试模拟试题（一）科目代码：832科目名称：物理化学所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！一、选择题（25*1）1、一定量的液态环己烷在其正常沸点时变为同温同压下的蒸气，则：()(A)ΔU=ΔH，ΔA=ΔG，ΔS>0(B)ΔU<ΔH，ΔA<ΔG，ΔS>0(C)ΔU>ΔH，ΔA>ΔG，ΔS<0(D)ΔU<ΔH，ΔA<ΔG，ΔS<02、某溶液由2mol A和1.5mol B混合而成，其体积为420cm3，此溶液中组分A的偏摩尔体积为30cm3⋅mol-1，则组分B的偏摩尔体积：()(A)200cm3⋅mol-1(B)300cm3⋅mol-1(C)240cm3⋅mol-1(D)280cm3⋅mol-13.合成了一个新化合物B（s）的质量为1.5g，溶于1.0kg纯水中形成非电解质溶液，测得出现冰的温度比纯水凝固点下降了0.015K，已知水的凝固点降低常数k f =1.86K⋅mol-1⋅kg，则该化合物的摩尔质量MB()(A)100g⋅mol-1(B)150g⋅mol-1(C)186g⋅mol-1(D)200g⋅mol-1以冲入容器内的气体为系统，环境对它做功，系统热力学能升高4.ΔH=Qp，此式适用于下列哪个过程：()(A)理想气体从106Pa反抗外压105Pa膨胀(B)0℃，105Pa下冰融化成水(C)电解CuSO4水溶液(D)气体从(298K，105Pa)可逆变化到(373K，104Pa)5.一定量的液态环己烷在其正常沸点时变为同温同压下的蒸气，则：()(A)ΔU=ΔH，ΔA=ΔG，ΔS>0(B)ΔU <ΔH ，ΔA <ΔG ，ΔS >0(C)ΔU >ΔH ，ΔA >ΔG ，ΔS <0(D)ΔU <ΔH ，ΔA <ΔG ，ΔS <06.某溶液由2mol A 和1.5mol B 混合而成，其体积为420cm 3，此溶液中组分A 的偏摩尔体积为30cm 3⋅mol -1，则组分B 的偏摩尔体积：()(A)200cm 3⋅mol -1(B)300cm 3⋅mol-1(C)240cm 3⋅mol -1(D)280cm 3⋅mol -17.合成了一个新化合物B （s ）的质量为1.5g ，溶于1.0kg 纯水中形成非电解质溶液，测得出现冰的温度比纯水凝固点下降了0.015K ，已知水的凝固点降低常数k f =1.86K ⋅mol -1⋅kg ，则该化合物的摩尔质量M B (C)(A)100g ⋅mol -1(B)150g ⋅mol -1(C)186g ⋅mol -1(D)200g ⋅mol -18.重结晶制取纯盐的过程中，析出的NaCl 固体的化学势与母液中NaCl 的化学势比较，高低如何？()(A)高(B)低(C)相等(D)不可比较9.在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。

已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为p A *=50kPa ，p B *=60kPa ，若液相中x A =0.4，则平衡的气相中B 的物质的量分数y B 为：()(A)0.25(B)0.40(C)0.50(D)0.6411、将纯的H 2O（l）放入抽空的密闭的石英容器中，将容器不断冷却，可以观察到以下哪种现象？()(A)三相共存现象(B)沸腾现象(C)升华现象(D)临界现象12.0.001mol ·kg -1K 2SO 4和0.003mol ·kg -1的Na 2SO 4溶液在298K时的离子强度是()(A)0.001mol·kg -1(B)0.003mol·kg-1(C)0.002mol·kg -1(D)0.012mol·kg -113.对于有过量的KI 存在的AgI 溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是：()(A)NaCl (B)K 3[Fe(CN)6](C)MgSO 4(D)FeCl 314．当发生极化现象时，两电极的电极电势发生如下变化（）A ．E （阳）变大,E （阴）变小B ．E （阳）变小,E （阴）变大C．两者都变大D．两者都变小15.下列说法中不正确的是:()A.任何液面都存在表面张力B.弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心C.平面液体没有附加压力D.弯曲液面的附加压力指向曲率中心16.气体在固体表面发生等温吸附时,()A.△S>0,B.△S<0;C.△S=0;D.△S≥017.有反应A B,反应消耗3A/4所需时间是其半衰期的5倍,此反应为()A.零级;B.一级;C.二级;D.三级18、Al(NO3)3,Mg(NO3)2和NaNO3对AgI水溶胶沉值分别为0.067mol.dm-3,2.60mol.dm-3和140mol.dm-3,则该AgI溶胶是()A.正溶胶,B.胶粒呈电中性;C.负溶胶;D.无法确定19、在一个绝热的刚性器壁的容器中发生一化学反应，反应系统的温度由T1升高到T2，压力由p1升高到p2，则（）：A Q=0,W=0,ΔU=0；B Q=0,W＞0,ΔU＞0；C Q＞0,W=0,ΔU＞0；D Q=0,W＜0,ΔU＜0。

20、A、B二组分凝聚系统中，平衡共存的相数最多为()：A1；B2；C3；D4。

21.下列理论中不受理想气体限制的是()：AΔH=ΔU+pΔV；BC PVγ=常数；D C p,m-C v,m=R。

22、对某物质临界性质的描述，下列说法不正确的是()A．饱和蒸气的摩尔体积和饱和液体的摩尔体积相等B．临界参数Tc、Pc、Vc为恒定值C．D．高于临界温度时，气体通过加压仍然可以液化23、温度T时，在一真空容器中加入(NH4)2CO3(s)，将发生下列反应：(NH4)2CO3(s)=2NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)各气体均为理想气体，平衡时总压为P0时，其平衡常数为K0为()：A K =1/64；B K =1/16；C K =1/8；D以上都不对24、0.001mol/kg的KCl,K2SO4,MgSO4溶液的离子强度关系是()A.KCl<K2SO4<MgSO4B.MgSO4<K2SO4<KClC.K2SO4<MgSO4<KClD.K2SO4<KCl<MgSO425、电解水产生氧气和氢气时，若外电路通过了0.4mol的电子，则()A.阳极产生0.2mol的氧气B.阴极产生0.2mol的氧气C.阳极产生0.2mol的氢气D.阴极产生0.2mol的氢气二填空题（15*2）1、若不同的气体有两个对比参数彼此相等，则第三个对比参数大体上具有相同的值。

该经验规律称为原理。

2、理想气体绝热可逆膨胀过程ΔS0；真实气体绝热可逆压缩过程ΔS0。

(填大于、小于或等于)。

3、物理量Q(热量)、V(系统体积)、W(功)、P(系统压力)、U(热力学能)、T(热力学温度)，其中属于状态函数的是；与过程有关的量是；状态函数中属于强度性质的是；属于容量性质的是。

4、1mol液态水在101.325kPa，373.15K时向真空蒸发成1mol，101.325kPa，373.15K的气态水，该过程的ΔG0，(填大于、小于或等于),此值(填能、不能)用于判别过程的方向性。

5、已知反应2A(g)+B(g)=2C(g)的ΔrHm（298K）>0，当该反应达平衡时，若要该反应的平衡向产物方向移动，采取的措施为。

6、在抽空的封闭容器中加入NH4Cl(固体)，有部分分解为NH3(g)和HCl(g)，当系统达平衡时，其组分数C=，相数P=，自由度数F=。

7、气体能够液化的最高温度为：。

8、A（液）和B（液）可形成理想液态混合物，已知A(液)的摩尔体积Vm(A)=46.56cm3/mol，B(液)的摩尔体积Vm(B)=43.23cm3/mol，则Δ混合V=。

9、纯物质完美晶体的熵在时规定为零。

10、理想气体节流膨胀，W0；ΔU0；ΔH0。

（填大于、小于或等于）11、电极极化产生的原因主要是_______极化和_______极化。

12.半径0.1mm的毛细管插入水中,平衡后液面上升高度为___________。

（已知水密度1.0g/cm3,水与毛细管壁接触角0˚,重力加速度9.8m/s2，水表面张力为0.0727N m-1.）13.某放射性同位素的半衰期为100天,则经过50天后,其放射性为初始时___________。

14.H2SO4溶液的质量摩尔浓度b=0.1mol·kg-1，平均活度系数r±=0.265，则其b±=, a±=。

15.某分子两个能级的能量分别为ε1=4.2×10-21J,ε2=8.4×10-21J,相应的能级简并度g1=3,g2=5在300K，分布在两个能级上的最慨然的分子数之比=四简答题（3*5）1、极化和超电势两个概念相同吗？2、极限摩尔电导率是无限稀释时电解质溶液的摩尔电导率。

既然溶液已经“无限稀3.极限摩尔电导率是无限稀释时电解质溶液的摩尔电导率。

既然溶液已经“无限稀释”，五、计算题（共50分）1.2、4、分别画出P、Q、R、S四点的步冷曲线。