化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Na-23 ，S-32，Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）的是（）1．下列说法正确．．A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应B. 用排饱和食盐水法收集Cl2C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来3．下列操作中，能使电离平衡H 2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（）A. 向水中加入NaHSO4溶液B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液C. 向水中加入Na2CO3溶液D. 将水加热到100℃，使pH ＝64．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不．正确的是（ ）5.下列情况下，反应速率相同．．的是 （ ）A ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应B ．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应C ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2mol/L NaOH 液反应D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．氨水中滴加盐酸：H + + NH 3·H 2O ＝ NH 4+ + H 2OX YZ 例 氧化物 化合物纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物B 盐酸 电解质溶液 分散系C 碱性氧化物 氧化物 化合物D 置换反应 氧化还原反应 离子反应D．向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液: Ba2＋+ OH－+ H+ +SO42－= BaSO4↓+ H2O7．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的（）A. 滴加酚酞试液显红色的溶液Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-B. 水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液K+、HCO3-、Br-、Ba2＋C. 所含溶质为Na2SO4的溶液K+、CO32-、NO3-、Al3+D. pH=1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- 8．化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是（）编号现象或事实解释A 用热的纯碱溶液洗去油污纯碱可以直接与油污反应B 在农田施肥时，草木灰（主要成分K2CO3）不能与氯化铵混合使用一定条件下，K2CO3与NH4Cl会发生反应，有“跑氨”现象C 漂白粉因在空气中放置时间过久而变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙D 利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板FeCl3溶液置换出铜单质9．某温度下，反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有（）A．保持容器的容积不变，升高了温度B. 保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar(g)C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2D．保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH310．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e －=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．②④B．②③C．①②D．③④11．常温下，0.1mol·L—1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是（）A．该一元酸溶液的pH=1B．该溶液中HA的电离度为1％C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22D．若加水稀释，则C（OH-）/C（H+）将减小12．下列描述违背化学原理的是( )A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D．在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K sp(AgI)＜K sp(AgCl)13．下列实验基本操作正确的是（）A．用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液22.10 mL；B．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量C．将滴管垂直伸进试管内滴加液体。
D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH14. 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH =12，则原溶液的浓度为（）A．0.01 mol•L-1B．0.017 mol•L-1 C．0.05 mol•L-1 D．0.50 mol•L-115．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是（）16．在恒温恒容下，对反应CO 2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2CO H2O 甲amol amol 0mol 0mol乙2amol amol 0mol 0mol丙0mol 0mol 2amol 2amol丁amol 0mol amol amol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( )A．丙＞乙＝丁＞甲 B．乙＞丁＞甲＞丙C．乙＝丁＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲17．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe —2e—= Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀18．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC. 反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L min)D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应19．相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量B．c（H＋）C．c（OH－）D．c（CH3COOH）20. 右图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极B．电极上析出物质的质量：①<②C ．电极反应式：①中阳极：4OH 一一4e 一= 2H 2O+O 2↑；②中负极：2H + + 2e 一= H 2↑D ．溶液的pH ：①不变；②增大21．下列叙述正确的是（ ）A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO 42-)＞c(NH 4+)B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a和a+1，则c 1=10c 2C ．pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D ．向0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大22. 根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（ ）A ．已知NaHA 溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：c(Na +)＞c(HA －)＞c(A 2－)＞c(H 2A)B ．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO 3－)＝c(Na +)－c (CO 32－)－c(H 2CO 3) C ．常温下，同浓度的一元酸HA 比HB 易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB 溶液的pH 大D ．常温下，稀释0.1 mol/L 的氨水，溶液中c(OH －)、c(NH 4+)、)()(23O H NH c OH c ⋅-② ①c(H+)均下降二、填空题（5小题，共56分）23．I．(4分)（1）同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4，其中c(NH4＋) 由大到小的顺序是（填序号，下同）（2）同浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②NH4Cl ③Na2CO3④NaHCO3，其中PH 由大到小的顺序是II．（6分）（1）明矾[KAl(SO4)2·12 H2O]水溶液呈性，原因是（用离子方程表示）：。
试列举它在生活中的一种用途；（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是；(用化学式表示，下同)（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。
24.（14分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。
已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=-566kJ·moL－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=-483.6KJ·moL－1H2O (g)＝H2O(l)；ΔH=-44.0KJ·moL－1（1）氢气的燃烧热△H= kJ·moL－1（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式。
（3）往1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向（填“正”或“逆”）方向移动。