九年级化学碳
知识整理
1、碳的几种单质
金刚石石墨
组成元素碳碳
外观无色透明正八面体状晶体深灰色、不透明细鳞片状固体光泽加工琢磨后有夺目光泽有金属色泽
硬度天然存在的最硬物质最软的矿物质之一
熔点高高
润滑性无良好
导电、导热
性
无良好
用途
钻探机的钻头、玻璃刀、装饰
品等
电极、铅笔芯、特别是高温工作中的机器的
润滑剂
⑵碳的化学性质
碳在常温下性质稳定，在高温下，碳能跟许多物质起反应。
（想一想：碳的化学性质与
哪种物质相似？）
①可燃性：（都放热—可作燃料）
C + O2 点燃
CO2（充分燃烧） 2C + O2
点燃
2CO（不充分燃烧）
②还原性：（——冶炼金属）
2CuO + C 高温
2Cu + CO2 ↑ C + CO2
高温
2CO
（吸热反应）
现象：黑色氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊。
现象：黑色粉末不断减小
碳的氧化物
1、一氧化碳的化学性质
①可燃性——作燃料2CO + O2点燃
2 CO2现象：燃烧时发出蓝色火焰，放出热
量。
②还原性——冶炼金属
CO+CuO △
Cu + CO2现象：黑色氧化铜变成红色，同时生成能使澄清石灰水变浑
浊的气体。
③毒性一氧化碳易与血液中的血红蛋结合，使血红蛋白丧失了与氧结合的能力。
（CO排放到空气中会造成空气污染，一半以上的CO来自汽车排放的废气，其余主要来自煤等燃料的燃烧和石油炼制、钢铁冶炼等，森林火灾、海洋和陆地生物的腐烂过程也能产生CO ）
2、二氧化碳
⑴、CO2 的化学性质
① CO2不能燃烧，不支持燃烧，也不能供给呼吸。
（但CO2是无毒的）
② CO2跟水反应生成碳酸 CO2+ H2O ===H2CO3
碳酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，很易分解成水和二氧化碳。
H2CO3=== CO2 + H2O
③ CO2能使澄清石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3 ↓+ H2O
⑵、二氧化碳的重要用途
①灭火②工业原料可制纯碱、尿素和汽水③干冰可作致冷剂、可用于人工降雨④温室
肥料。
⑶、CO2的工业制法——高温煅烧石灰石或大理石： CaCO3 CaO + CO2↑
⑷、CO2的实验室制法
①、药品：大理石或石灰石、稀盐酸
②、原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
③、仪器装置
④、实验步骤：查、装、定、加、收。
1、H
2、CO、C还原CuO实验的比较
H2还原CuO CO还原CuO C还原CuO
化学方程
式H2+CuO
△
Cu + H2O CO+CuO
△
Cu +CO2 C +2 CuO
△
2Cu +CO2↑
装置图
装置特点①试管口略向___倾
斜；②通H2的导管伸
至试管底部于CuO 上
方
因CO有____,增加对尾气
处理装置，防止CO污染空
气
①试管口略向下倾斜；②反
应需高温；
操作步骤反应前需检验气体纯度。
还原过程分四步：一通，二
点，三撤，四停
①检查气密性；②装药品固
定试管；③点燃；④移导管，
熄灭酒精灯。
实验现象①黑色CuO 变成
___色；②试管口
有___生成
①黑色CuO 变成___色；②生成
的气体使澄清石灰水变浑浊
①黑色固体逐渐减少；②有
光亮红色固体生成；③生成
的气体使澄清石灰水变浑
浊
O2、H2、CO2的实验室制法比较
高
氧气（O 2） 氢气（H 2） 二氧化碳（CO 2）
反应原理
2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 2KMnO 4 K 2MnO 4 +MnO 2+O 2↑
Zn +H 2SO 4== ZnSO 4+H 2
↑
Zn + 2HCl =ZnCl 2 + H 2
↑
CaCO 3+2HCl == CaCl 2+H 2O+CO 2↑
发生装置
收置方
法
①向上排空气法（密度比空气大）； ②排水法（不易溶于水） ①向下排空气法（密度比空气小）；
②排水法（难溶于水） 只能用向上排空气法（密度比空气大，能溶于水） 操作步骤
①组装仪器②检查装置的气密性③装药品④固定装置⑤加热⑥收集气体⑦把导管撤出水槽⑧熄灭酒精灯。
①组装仪器②检查装置的气密性③加药品④验纯⑤收集气体
①组装仪器②检查装置的气密性③加入大理石④从漏斗注入稀盐酸⑤收集气体
验 满
向上排空气法收集时，用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集已满。
排水法收集时，气泡往集气瓶外冒时，收集已满。
用排水法收集时，当气泡往外冒时，说明收集已满。
用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明收集已满。
检验或验纯
验证：用带火星木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明是氧气
验纯：收集一试管氢气，用大拇指堵住，管口向下，移近酒精灯火焰，若发出微弱的“噗”的一声，说明氢气已纯，若发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，应再收集再检验。
验证：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。
[CO 2 +C a (O H )2 == CaCO 3↓+H 2O]
注
意 事 项
试管口应略向下倾斜，以防
水倒流至试管底部，使试管
炸裂；排水法收集时当气泡
连续均匀冒出时开始收集，
以免收集气体不纯；排水法
收集完后，先将导管移出水
槽，再停止加热，以免水槽
中的水倒流至热试管，使试
管炸裂。
长颈漏斗下端应伸入液
面以下，以免生成的气
体从长颈漏斗中逸出；用排空气法收集时，导管应伸入集气瓶底部；验纯时，浓盐酸有挥发性，浓硫酸、硝酸具有强氧化性， Cu 等金属不与稀酸反应，所以都
不能用稀H 2SO 4 代替稀盐
酸，因为稀H 2SO 4 与
CaCO 3 反应生成微溶性的
CaSO 4 覆盖在CaCO 3表
面，从而阻止反应的进一
步进行。
MnO 2 △
◆实验室制取气体的思路和方法：
①首先要研究实验室制法的反应原理，即在什么条件下，用什么药品通过什么反应，制取这种气体。
②其次根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来设计实验装置。
③最后还要研究如何验证制得的气体就是所需要的气体。
练习。