第2课时单质碳的化学性质
课题单质碳的化学性质课型新授课
教学
目标
知识与
技能
1.知道碳单质的化学性质。

2.理解氧化反应和还原反应，知道氧化反应和还原反应是从
得、失氧的角度理解的化学变化。

过程与
方法
能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。

情感、态度
与价值观
进一步学会观察实验现象并记录，学会科学探究的方法，了解碳单质的化学性质。

教学
重点
碳单质的化学性质。

教学
难点
碳跟某些氧化物的反应。

教具
准备
多媒体课件、试管（大小各1个）、铁架台、酒精灯、网罩、带导管的塞子、木炭粉、CuO粉末、澄清石灰水。

课前
预习
1.碳的单质在常温下化学性质不活泼。

2.可燃性：①碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO2；②碳在氧气中不充分燃烧2C+O2
点燃2CO。

（填化学方程式）
3.还原性：碳在高温条件下能够还原CuO，反应的化学方程式为
C+2CuO高温2Cu+CO2↑。

新课导入
上一课我们学习了几种碳的单质，并了解了它们重要的物理性质和用途。

现在让我们一起来了解一下碳的化学性质。

备课笔记
特别提醒：
碳的化学性质稳定是有前提的，必须是常温下。

备课笔记
方法点拨：
①碳燃烧的产物可能不同，但现象相似，都放出热量。

②一般情况下，未特殊说明碳是否充分燃烧，通常就是指碳充分燃烧，生成物是二氧化碳。

进行
［学生实验］
现象：澄清石灰水变浑浊，试管粉末中有红色物质。

分析：产物为二氧化碳、铜。

结论：化学方程式：2CuO+C高温2Cu+CO2↑
［分析］从分子组成上看CuO转变为Cu，发生了什么变化?是谁导致了这种变化?
［回答］CuO转变为Cu失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧。

［小结］还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。

能夺得
备课笔记
知识拓展：
该实验与加热高锰酸钾制取氧气实验的异同。

相似点：①装置类似，因为反应物的状态都是固体，又都需要加热，所以都采用“固固加热型”发生装置;②实验完毕都是先将导管从液体中取出，再熄灭酒精灯。

不同点：①高锰酸钾制取氧气时需要在试管口塞上一团棉花；
②木炭和氧化铜反应的条件是高温，故需在酒精灯上加一个网罩。

规律总结：
①氧化反应与还原反应是从得氧失氧的角度研究化学反应的，不属于基本反应类型。

②氧化剂是指能够供给氧的物质，还原剂是指能够得到氧的物质。

氧化剂、还原剂指的都是反应物。

教学
板书
课题1 金刚石、石墨和C60
第2课时单质碳的化学性质
碳的化学性质
（1）稳定性：常温下碳的化学性质不活泼。

（2）可燃性：充分燃烧:C+O2点燃CO2
不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
（3）还原性C+2CuO高温2Cu+CO23C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2
注：还原反应：含氧化合物内的氧被夺去的反应。

还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。

课堂
小结
本节课我们学习了碳的化学性质，通过观察实验现象并记录，学会了科学探究的方法，并知道了什么是氧化反应和还原反应。

教
材
习
练习与应用（P112）
5.在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水。

为什么？
解：由于碳素墨水的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，因此用碳素
备课笔记
稀硫酸反应生成盐和水。

［实验设计］
方案一：向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。

方案二：取少量该黑色固体在空气中燃烧，观察现象。

他们对“方案一”进行了分析讨论，达成了共识：若试管内溶液无色、还有黑色固体存在，证明_______同学的猜想正确。

若试管中溶液呈蓝色、无黑色固
体，证明______同学的猜想正确。

若出现的现象是_______，证明小华同学的猜
想是正确的，发生反应的化学方程式为_______________。

他们按照“方案二”进行了实验操作，记录如下：
【解析】因为CuO与H2SO4反应生成蓝色CuSO4溶液，加入稀H2SO4，若溶液变蓝，证明有CuO，若溶液为无色，证明没有CuO;若有黑色固体存在，证明有木炭，
否则，没有木炭；木炭在空气中加热生成CO2气体，黑色固体逐渐消失。

备课笔记
方法点拨：
木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，常温时，化学性质稳定，但点燃时具有可燃性，高温时具有还原性。

【答案】小玉小兰试管中溶液呈蓝色、有黑色固体
CuO+H
2SO4 CuSO4+H2O 木炭 C+O2
点燃CO
2
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

教学反思
通过学生的亲身体验和实践，进一步培养学生的操作技巧、观察能力和分析思维能力，通过师生交流、生生交流，充分发展学生的智力，
挖掘学生的潜能，使学生的个性得到张扬，使学生形成良好的情感、态
度与价值观。

教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：。