高二上学期期末化学试卷A（化学反应原理）(90分钟，100分)本卷可能用到的相对原子质量：☟体 ☠ ☠♋ ♑ ♋ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将你的选择填在答题卡上，每小题 分，共 分）．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是✌．☠♋☟ 溶液 ． ☞溶液 ． ✌●☎ ✆ 溶液 ．☠♋✋溶液对☟ 的电离平衡不产生影响的粒子是．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是✌．在阴极式，发生的电极反应为： ☟ ＋ ♏－＝ ☟－＋☟ ↑．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区☟＋浓度增大，使平衡❒ －＋ ☟＋ ❒ －＋☟ 向右移动．该制备过程总反应的化学方程式为： ❒ ＋ ☟ ❒ ＋ ☟＋ ☟ ↑＋ ↑．测定阳极液中 和 ❒的含量，若 与 ❒的物质的量之比为♎，则此时铬酸钾的转化率为 －（♎）．下列电解质溶液的有关叙述正确的是✌．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的☐☟＝．在含有 ♋ 沉淀的溶液中加入☠♋ 固体，♍☎♋ ✆增大．含●❍☐● ☟的溶液与●❍☐● 完全反应后，溶液中♍☎ ✆＝♍☎☟ －✆．在 ☟ ☠♋溶液中加入适量 ☟ ☟，可使♍☎☠♋ ✆＝♍☎☟ －✆ ．将右图所示实验装置的 闭合，下列判断正确的是✌◆电极上发生还原反应电子沿☪⏹→♋→♌→ ◆路径流动片刻后甲池中♍☎ ✆增大片刻后可观察到滤纸♌点变红色．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是✌．图♋中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重．图♌中，开关由 改置于☠时， ◆—☪⏹合金的腐蚀速率减小．图♍中，接通开关时☪⏹腐蚀速率增大，☪⏹上放出气体的速率也增大．图♎中，☪⏹— ⏹ 干电池自放电腐蚀主要是由 ⏹ 的氧化作用引起的．用滴定法测定☠♋ ☎含☠♋●杂质✆的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 ✌．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取 ❍☹进行滴定．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。
室温下，用 ❍☐●·☹－☠☟ ·☟ 滴定 ❍☹浓度均为 ❍☐●·☹－ ☟●和 ☟ ☟的混合液，电导率曲线如右图所示。
下列说法正确的是✌．①溶液中♍☎☟ ✆为 ❍☐●·☹－．溶液温度高低为① ③ ②．③点后因离子数目减少使电导率略降低．③点溶液中有♍☎●－✆ ♍☎☟ －✆．常温下，下列有关叙述正确的是✌． ❍☐●·☹ 醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小．☐☟的☠☟ ●和氨水混合溶液中，♍（☠☟ ） ♍☎●－✆．加热滴有酚酞的 ☟ ☠♋溶液，溶液颜色变浅． ❍☐●·☹ ☠♋ 溶液中，♍（☟－ ） ♍（ ☟－） ．常温下，将某一元酸☟✌和☠♋☟溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号♍☎☟✌✆❍☐●☹－ ♍☎☠♋☟✆❍☐●☹－反应后溶液☐☟甲 ☐☟ 乙♍ ☐☟下列判断不正确的是✌ ♍ 一定大于 ❍☐●·☹ ☟✌的电离方程式是☟✌☟ ✌－甲反应后溶液中：♍☎☠♋ ✆ ♍☎☟－✆ ♍☎✌－✆ ♍☎☟ ✆ 乙反应后溶液中：♍☎☠♋ ✆ ♍☎☟✌✆ ♍☎✌－✆．有①氨水 ②☠☟ ●溶液 ③☠♋ 溶液 ④☠♋☟ 溶液各 ❍☹，物质的量浓度均为 ❍☐●☹，下列说法正确的是✌． 种溶液☐☟的大小顺序：① ④ ③ ②．溶液①、②等体积混合后☐☟ ，则♍☎☠☟ ✆ ♍☎☠☟ ·☟ ✆．向溶液①、②中分别加入 ❍☹ ❍☐●☹盐酸后，溶液中♍☎☠☟ ✆：① ②．向溶液③、④中分别加入 ❍☹ ❍☐●☹ ☠♋☟溶液后，两溶液中的离子种类相同．常温下，稀释 ❍☐●·☹ ☠♋ 溶液，右图中的纵坐标可以表示 ✌． 水解的平衡常数 ．溶液的☐☟．溶液中☟ 离子数 ．溶液中♍☎ ✆．已知反应✌♦ －＋ ✋－＋ ☟＋ ✌♦ －＋✋ ＋☟ 是可逆反应。
设计如图装置（ 、 均为石墨电极），分别进行下述操作。
Ⅰ．向 烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向 烧杯中逐滴加入 ☠♋☟溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是✌．操作Ⅰ过程中， 为正极．操作Ⅱ过程中，盐桥中的 ＋移向 烧杯溶液．Ⅰ操作过程中， 棒上发生的反应为：✌♦ －＋ ☟＋＋ ♏－ ✌♦ －＋☟ ．Ⅱ操作过程中， 棒上发生的反应为： ✋－ ✋ ＋ ♏－．用 ❍☐●☹的☠♋☟溶液滴定 ❍☹❍☐●☹盐酸时，如果滴定误差在± 以内，反应完毕后，溶液的☐☟范围是✌． ～ ． ～ ． ～ ． ～．实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品 ♑配成 ☹溶液，取出 ❍☹置于锥形瓶中，用 ❍☐●·☹ ☟●标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸 ❍☹，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是✌ ☠♋☟ ☠♋ ♋☎☟✆ ．☠♋●第✋✋卷 非选择题（共 分）二、填空题．☎分✆氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料。
（ ）已知： ☟ （♑） ☟ （♑） （♑） ☟ （♑） Δ☟ ☺·❍☐● ☟ （♑） （♑） （♑） ☟ （♑） Δ☟ ☺·❍☐● 甲烷和☟ （♑）反应生成☟ 和 的热化学方程式为 。
（ ）工业合成氨的反应原理为 ☠ ☎♑✆☟ ☎♑✆ ☠☟ ☎♑✆ Δ☟ ☺·❍☐● 某温度下，把 ❍☐● ☠ 与 ❍☐● ☟ 置于容积为 ☹的密闭容器内， ❍♓⏹时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为 ，则 ❍♓⏹内该反应的平均速率❖☎☟ ✆❍☐●·☹ ·❍♓⏹ ，则该温度下该反应的平衡常数 。
欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有 （写一种措施即可）。
（ ）下图所示装置工作时均与☟ 有关。
图 图 图①图 所示装置中阳极的电极反应式为 。
②图 所示装置中，通入☟ 的管口是 （选填字母代号）。
③某同学按图 所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加 ☠溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。
该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成☞♏和☟ 。
该结论 （填“严密”或“不严密”），你的理由是 （用离子方程式和必要的文字说明）。
（ 分）．实验室常利用甲醛法测定☎☠☟ ✆ 样品中氮的质量分数，其反应原理为：☠☟ ＋＋ ☟☟＝ ☟＋＋ ☟ ＋☎☟ ✆ ☠ ☟＋☯滴定时， ❍☐● ☎☟ ✆ ☠ ☟＋与 ❍☐● ☟＋相当 ，然后用☠♋☟标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤✋：称取样品 ♑。
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到 ❍☹容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取 ❍☹样品溶液于 ❍☹锥形瓶中，加入 ❍☹％的中性甲醛溶液，摇匀、静置 ❍♓⏹后，加入 ～ 滴酚酞试液，用☠♋☟标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复 次。
（ ）根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入☠♋☟标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去☠♋☟标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
✌、滴定管内液面的变化 、锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。
（ ）滴定结果如下表所示：若☠♋☟标准溶液的浓度为 ❍·☹－ ，则该样品中氮的质量分数为 。
（ 分）． ☎✆室温时，氢氧化钙的溶度积 × 室温时将 ❍☹❍☐●·☹— 的氯化钙溶液与 ❍☹ ☐☟的氢氧化钠溶液混合后☎溶液体积可直接加和✆溶液中 沉淀析出☎填“有”或“无”✆。
☎✆某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（⌧♋ ·⍓☟ ），做如下实验 将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。
则⌧⍓ 。
♦ ❞♦ 时间段固体的化学式为 。
♦ ❞♦时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。
则该时间所发生反应的化学方程式为 。
．（ 分）工业上由黄铜矿（主要成分 ◆☞♏ ）冶炼铜的主要流程如下：（ ）气体✌中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。
✌．浓☟ ．稀☟☠ ．☠♋☟溶液 ．氨水（ ）用稀☟ 浸泡熔渣 ，取少量所得溶液，滴加 ☠溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中还存在☞♏ 的方法是 （注明试剂、现象）。
（ ）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
（ ）以 ◆ 溶液为电解质溶液进行粗铜（含✌●、☪⏹、✌♑、 ♦、✌◆等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。
♋．电能全部转化为化学能 ♌．粗铜接电源正极，发生氧化反应 ♍．溶液中 ◆ 向阳极移动 ♎．利用阳极泥可回收✌♑、 ♦、✌◆等金属 （ ）利用反应 ◆ ☟ ◆ ☟ 可制备 ◆ ，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。
．（ 分）蛇纹石矿可以看做 ♑、☞♏ 、✌● 、 ♓ 组成。
由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下图所示☎✆蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了 ♑ ＋外，还含有的金属离子是♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉。
氢氧化物☞♏☎☟✆ ✌●☎☟✆ ♑☎☟✆开始沉淀☐☟ ☎✆进行Ⅰ操作时，控制溶液☐☟＝ ～ ☎有关氢氧化物沉淀的☐☟见上表✆♋☎☟✆ 不能过量，若 ♋☎☟✆ 过量可能会导致 溶解、 沉淀。
☎✆从沉淀混合物✌中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物✌中加入♉♉♉♉♉♉ ♉♉☎填入物质的化学式✆，然后☎依次填写实验操作名称✆。