（新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是（）（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+ kJ/mol（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－ kJ/mol（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH= kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出 kJ热量3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。
在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－ kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）∶1∶1∶1∶107、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A. V3>V2>V1B. V3=V2=V1C. V3>V2=V1D. V1=V2>V38.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性9.在mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
)10.反应：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动11.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量12.在10 mL mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）（Na+）＞c（Ac－）＞c（H+）＞c（OH－）（Na+）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H+）（Na+）=c（Ac－）+c（HAc）（Na+）+c（H+）=c（Ac－）+c（OH－）13.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。
若经2 s（秒）后测得C的浓度为mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为mol·L－1其中正确的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④14.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A.均减半B.均加倍C.均增加1 molD.均减少1 mol15.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是( )A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大16.一定温度下，反应2SO2+O22SO3达到平衡时，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）=2∶3∶4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）= mol，n（SO3）= mol，此时SO2的物质的量应是（）mol mol mol mol17.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。
其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )C 、1molB和1molHe（不参加反应）和1molC 、3molB和3molC18.下列叙述正确的是mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)mL mol·L－1 HCl溶液与10 mL mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C.在mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)19.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A B CDⅡ、非选择题 ( 本大题共8 题, 共计63分)三、填空：20、(9分) 在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。
各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。
⑴ 420K时，发生反应的化学方程式为：____________________________，若反应中消耗1 molXe，则转移电子______mol。
⑵ 600～800K时，会发生反应：XeF6(g) XeF4(g)+ F2(g)，其反应热△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是__________________________________________。
⑶ 900K时，容器中存在的组分有_________________。
21、(7分)用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制 mol/L的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______。
（多选扣分）a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快；c.两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_________________（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
22．(8分)用L盐酸与LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用L盐酸与LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
23. (8分)（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”性），常温时的pH 7 （填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：实验室在配制AgNO3的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO3固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
原因是（用简要的文字和化学方程式来说明）：_____________________________________________。
24．(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。