班级姓名学号使用时间：2013年月日计划专题一身边的化学物质1.5酸碱盐（2013年版）【中考导航仪】【教材放大镜】1、酸碱指示剂⑴概念：跟或的溶液起作用而的物质。
2①浓硫酸具有的特性：a.脱水性；b.吸水性；c.强烈的 ；d.强氧化性。
②浓硫酸的稀释：一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可将 倒进 里。
⑵注意：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）:如 Cu(OH)2 Δ CuO + H 2O ； 2Fe(OH)3 Δ Fe 2O 3+ 3H 2O②常见沉淀：白色沉淀AgCl ↓、BaSO 4↓、Mg(OH)2↓、3CaCO 3↓；蓝色沉淀2红褐色沉淀：Fe(OH)3↓ 2、溶液的导电性HCl=H +＋Cl -水溶液能导电不同的酸溶液中都含有相同的 ，故酸有相似的H2SO4=2H +＋SO 42-化学性质。
NaOH=Na +＋OH -水溶液能导电 不同的碱溶液中都含有相同的 ，故碱有相2=Ca 2+＋3、中和反应⑴定义： 与 作用生成 和 的反应叫中和反应（属于 反应） ⑵中和反应的本质：⑶应用：⑴改变土壤的酸碱性；⑵处理工厂的废水；⑶用于医药，等等。
4、溶液酸碱度的表示法——pH⑴溶液的酸碱性用 来检验。
溶液的酸碱度用 来表示。
pH 的范围通常在0～14之间。
⑵测定pH 值最简单的方法是使用 。
方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 ，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后把试纸显示的颜色与 对照，便可测出溶液的pH 值。
⑶酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2），pH <5.6的雨水为酸雨23、CO 32－⑴原理：组成里含有CO 32－（或HCO 3－）离子的盐，都能跟 反应生成 气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO 2－例如⑵实验操作：取样，加入 ，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。
⑶结论：则样品中含有 。
4、复分解反应⑴定义：两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应。
⑵条件：①反应物：②生成物：有或有或有生成。
（生活必需品：“水电气”）【注意】有盐和水生成的反应一定属于复分解反应吗？！如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。
此反应属于复分解反应吗？（）56、化肥⑴农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
①土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质；②大气污染：N2O、NH3、H2S；③引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。
⑷合理使用化肥：⑴根据土壤情况和农作物种类选择化肥；⑵农家肥和化肥合理配用。
1.浓盐酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾？2.稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌?3.显酸性的溶液(pH＜7)一定是酸溶液吗? 显碱性的溶液一定是碱溶液吗? 举例说明。
4.氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化？为什么？5.称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？6.长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末，时间再长，白色粉末表面又会变硬？7.氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥CO2等酸性氧化物气体？氢氧化钠溶液能否做干燥剂？8.盐就是食盐吗? 粗食盐为什么有时会变潮?9.向某溶液中滴入几滴无色酚酞试液，酚酞试液变成了红色，说明该溶液一定是碱的溶液吗?试举例说明。
10.一同学向某物质的溶液中加入氯化钡溶液，发现生成了白色沉淀，他认为该溶液一定是硫酸溶液，这种认识正确吗?你认为还可能是什么物质的溶液?说明原因。
11.你能说明铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因吗?【考点新突破】反应物的形状大小和浓度会影响化学反应速率，下面对实验室制取二氧化碳的药品进行探究：⑴配制不同溶质质量分数的盐酸。
实验室用36%的浓盐酸配制成100g溶质质量分数为14%的稀盐酸，需要加入水的质量为g（精确1g）；在浓盐酸稀释过程中需要用到的仪器有：量筒、胶头滴管、；⑵用不同溶质质量分数的盐酸溶液分别和碳酸钙粉末、大理石颗粒反应，实验记录如下：回答下列问题：①分析以上实验数据，可以得出结论（写2条）；；②为了顺利完成实验室制取二氧化碳的实验，你认为可选取的实验方案（填一实验编号），该反应化学方程式是；⑶图中可用于制取、收集二氧化碳的装置是（填字母）。
[分析]⑴根据加水稀释前后溶液的溶质质量不变，计算需要浓溶液的质量，然后用100g溶质质量减去需要浓溶液的质量即可得出所需水的质量；⑵①观察图表可以看出，粉末状固体的反应速率快；溶液浓度大的反应速率快；②选用试验方案要考虑药品对实验结果的影响，还有可否来得及收集；然后写出化学反应式；⑶根据制取二氧化碳是固液常温下的反应选择发生装置；再根据二氧化碳的密度大于空气的密度，并且易溶于水，选择收集装置．[解答]解：⑴设配制100g溶质质量分数为14%的稀盐酸，需36%的浓盐酸质量为X。
X×36%=100×14%X=39g需要加入水的质量为：100-39=61g稀释过程中需要用到的仪器除量筒、胶头滴管外，还要用烧杯作为反应容器。
故答案为：61、烧杯；⑵①观察图表可以看出，粉末状固体的反应速率快，说明反应物之间接触面积越大，反应速率越大；溶液浓度大的反应速率快，说明盐酸的浓度越大，反应完成的时间越短；故答案为：盐酸的浓度越大，反应完成的时间越短；反应物之间接触面积越大，反应速率越大；②选用此试验中的方案，要考虑盐酸要用稀盐酸，否则会造成收集的气体不纯；然后要考虑到反应的时间，不能太短，否则我们来不及收集。
所以应选6号实验．因6号实验中是稀盐酸，反应的速率也可。
反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl ═CaCl2+CO2↑+H2O．故答案为：6、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；B；又因为二氧化碳密度大于空气的密度，并易溶于水，我们可以用装置D向上排空气法收集．故答案为：BD．[评价]本题考查溶液的配置、根据实验现象判断结论、化学反应方案的选取等知识，这就要同学们具有较为综合的化学知识．今年以来，化工原料市场供不应求，各种化工原料价格持续上扬。
某化工厂为了增加效益，计划将一批库存的氢氧化钠投入市场。
如果你是质检员，请你按以下方案抽取样品对该批氢氧化钠进行检验，看是否变质。
【实验方案】【推断和结论】⑴若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是，说明氢氧化钠已经变质。
⑵为了进一步探究该产品变质的程度，再取少量样品，加入的A是过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则证明该批产品（填“部分”或“完全”）变质。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）。
[分析]⑴根据氢氧化钠的特点考虑：氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，加入的物质与碳酸根离子能产生气体，来考虑加入的物质；⑵过量的CaCl2溶液与碳酸钠反应，把碳酸钠全部消耗，再考虑加入酚酞变色情况。
氢氧化钠变质是与二氧化碳反应导致。
[解答]解：⑴氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，由于碳酸根遇到酸能产生气体二氧化碳，所以加入的物质是盐酸就行；故答案为：稀盐酸⑵氢氧化钠变质后有两种情况：全变质，部分变质，全变质就是全部为碳酸钠，部分变质是既有氢氧化钠也有碳酸钠，过量的CaCl2溶液把碳酸钠全部反应掉，再加入酚酞变红，说明显碱性溶液中含有氢氧化钠，所以部分变质。
氢氧化钠变质是与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，直接已经平了。
故答案为：部分、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
[评价]⑴依据各类化肥的概念、特性和作用，就能正确解答本小题。
⑵从各类材料的概念和种类，可以得到本小题的答案。
⑶只有熟悉铁生锈的原因、保护金属资源的各种措施，才能正确解答本题。
[解答]解：⑴“能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿”的化肥是氮肥。
铵态氮肥与碱性物质共存时能释放出氨气，降低肥效，因此铵态氮肥不能与碱性物质混用；碳酸氢铵易分解释放出氨气，降低肥效，因此碳酸氢铵不能在较热的地方存放，施用后应立即盖土或灌溉；长期施用硫酸铵易使土壤板结硬化，因此不能长期使用硫酸铵。
故答案为：氮肥；铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。
⑵塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大合成材料。
故答案为：合成。
⑶铁与空气中的氧气、水发生化学反应。
保护金属资源的措施有：有计划的合理的开采矿物，回收利用废旧金属，寻找金属的替代品等。
故答案为：铁与空气中的氧气、水发生化学反应；回收利用废旧金属。
[评价]本题主要考查各类化肥的概念、特性和作用，材料的种类和判断，铁生锈的原因和节约金属的措施，难度较小。
【中考练兵场】（总分166，自我测试分，正确率百分比%）A．胰液7.5～8.0 B．胃液0.9～1.5 C．血浆7.35～7.45 D．胆汁7.1～7.33. (2分)下列购买的物质中不能作为氮肥使用的是（）A．硫酸铵[（NH4）2SO4] B．氨水（NH3．H2O）C．硝酸（HNO3）D．尿素[CO（NH2）2]4. (2分)5. (2分)6. (2分)A．该反应的生成物中一定有水、沉淀或气体B．10gA与10gB反应生成C和D的总质量一定是20g C．若生成的C和D是盐和水，则该反应一定是中和反应D．该反应可能是氧化反应7. (2分)物质X可发生下列所示的两个反应，则X是（）①X+酸→盐+水②X+水→碱A．CaO B．Fe2O3C．CO2D．NaOH8. (2分)右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。
下列有关说法正确的是（）A.反应前后，溶液的pH不变B.反应前后，Na+和Cl-的数目不变C.反应前后，H+和OH-的数目不变D.反应前后，H2O的数目不变9. (2分)下列各物质在水中能大量共存的是（）A．H2SO4、Na2SO4、NaOH B．Ca(OH)2、KCl、K2CO3C．NaCl、Na2CO3、KNO3D．CuSO4、NaOH、Na2SO410. (2分)向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。
有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。
其中肯定不正确的是（）⑴物质A是常见的碱，写出A的化学式：．⑵写出反应④的化学方程式：．⑶说出NaHC03在医疗上的一种用途：．⑷反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是．2 319. (6分)海洋中有丰富的水生生物和化学资源．海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：⑴海水晒盐是（填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、等过程．⑵写出食盐的一种用途：．⑶A步骤反应的化学方程式是．⑷实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、．20. (6分)实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道他们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种．为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）⑴写出三种化肥的名称：A；B；C．⑵如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有量取，对实验结果（填“有”或“无”）影响．⑶常温下如要鉴别B、C两种样品，（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法．⑷由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”．“碱雨”中碱的化学式为．21. (5分)如图所示A﹣F是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“——“表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）．其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸．⑴A的一种用途是；⑵B的化学式为；⑶E和F反应的化学方程式为；⑷如图转化关系中没有涉及到的基本反应类型是．22.(7分)小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了甲图所示的知识网络图。