备课组 高三化学 主备人 陈倩倩 审核人 杜红星课题化学平衡常数间相互联系及考查方式时间【考纲要求】1、了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

了解水的电离及离子积常数3、了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。

了解溶度积的含义。

【活动方案】活动一 完成基础回顾11、对于可逆反应：a A(g)+ b B(g) ⇌ c C(g)+d D(g)，其中a 、b 、c 、d 分别表示化学方程式中各反应物和生成物的化学计量数。

当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数表达式为： 。

2、如CH 3COOH ⇌ CH 3COO -+ H +，电离平衡常数 。

3、K w 的数学表达式是K w= 。

4、Fe(OH)3(s) ⇌ Fe 3+(aq )+ 3OH -(aq ), 溶度积常数 。

思考在相同温度下，对于同一个可逆反应，若书写方式不一样，平衡常数表达式是否一样？以合成氨反应为例进行说明。

K 1 、K 2 、K 3间的相互关系为 。

活动二 完成基础回顾2。

思考平衡常数的影响因素。

5、汽车尾气净化中的一个反应如下： NO(g)＋CO(g)12N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.4 kJ·mol －1 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是活动三 分析以下数据，总结平衡常数表示的意义 表1：卤化氢生成反应的平衡常数（25°C ）化学方程式 平衡常数 F 2 + H 2 ⇌ 2HF 6.5×1095 Cl 2 + H 2 ⇌ 2HCl 2.57×1033 Br 2 + H 2 ⇌ 2HBr 1.91×1019 I 2 + H 2 ⇌ 2HI 8.67×102表2：常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度（25°C ） 难溶物 K sp 溶解度/g 难溶物 K sp溶解度/g化学方程式 平衡常数表达式N 2 + 3H 2 ⇌ 2NH 3 K 1= 1/2N 2 +3/2 H 2 ⇌ NH 3 K 2= 2NH 3 ⇌ N 2 + 3H 2 K 3=AgCl 1.8×10-10 1.5×10-4CaCO3 5.0×10-97.1×10-4 AgBr 5.4×10-138.4×10-6Ag2CO38.1×10-12 3.2×10-3 AgI 8.5×10-17 2.1×10-7Fe(OH)3 2.6×10-39 3.0×10-9表3：几种弱酸的电离常数（25°C）多元弱酸电离方程式KaCH3COOH CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+K a=1.76×10－5H2CO3H2CO3⇌HCO3- + H+HCO3-⇌CO32- + H+K a1=4.3×10－7K a2=5.6×10－11H3PO4H3PO4⇌H2PO4- + H+H2PO4-⇌HPO42- + H+HPO42-⇌PO43 - + H+K a1=7.5×10－3K a2=6.2×10－8K a3=2.2×10－13活动四完成以下各题，总结平衡常数的应用。

１、已知：25℃时H2CO3⇌HCO3- + H+K a1=4.3×10-7HCO3-⇌CO32- + H+K a2=5.6×10-11HClO ⇌ClO- + H+K a=2.95×10-8(1)若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸，其中酸性最强的是____，最弱的是___ 。

(2)请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中。

②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液。

2、在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2 X2(g) ⇌HX(g)的平衡常数为10。

若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A. 5%B. 17%C. 25%D.33%３：水煤气（主要成分：CO、H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。

某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其他物质的物质的量浓度(单位：mol/L)及正逆反应速率关系如下表所示。

容器编号c(H2O) c(CO) c(H2) v正与v逆关系Ⅰ0.06 0.60 0.10 v正＝v逆Ⅱ0.06 0.50 0.40 ②?Ⅲ0.12 0.40 0.10 ③?Ⅳ0.12 0.30 ①? v正＝v逆1)请根据上表数据计算出该温度下该反应的平衡常数的数值。

2)填写表中相应的空格【拓展延伸】一、K w、K a、K b、K sp、K h及其联系(1)一元弱酸一元强碱盐： K h=K w/K a ,(2)一元强酸一元弱碱盐： K h=(3)一元弱酸一元弱碱盐，如醋酸铵K h=(4)多元弱碱一元强酸盐，如氯化铁：Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq)，水是纯液体，Fe(OH)3是固体物质不列入平衡常数。

K h=二、平衡常数之间联系的应用1、已知某反应的平衡常数求另一反应的平衡常数【例1】(2011福建高考题节选)四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。

由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：（3）若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。

已知25℃时，K sp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,该温度下反应Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋＋H2O的平衡常数K=_____________。

2、利用平衡常数确定粒子浓度比值的变化【例2】（2011山东高考）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=73、利用平衡常数确定溶液中的离子浓度【例3】（原创题）已知：25℃时醋酸的电离平衡数：K a（CH3COOH）＝1.8×10－5，水的离子积常数：K w＝c(H+).c(OH—) = 1×10－14。

则25℃时，0.1mol·L－1CH3COONa水溶液中, c（OH－）约为（）（已知：√1.8=1.34）A. 1×10-7mol/LB. 1.8×10-6mol/LC. 7.5×10-6mol/LD. 7.5×10-5mol/L4、利用平衡常数确定溶液的pH或酸碱性【例4】（2013年高考新课标Ⅱ卷）室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于（）A. B.C.14+D.14+【例5】若250C时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=1×10-8，将0.1mol.L-1的HA溶液和0.1mol.L-1的NaA溶液等体积混合后，则混合溶液（）A.呈中性B.呈碱性C.呈酸性D.不能确定溶液的酸碱性【例6】（2013年高考浙江化学试题）25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得K a(HY)≈10—5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)D．HY与HZ混合，达到平衡时：6、利用平衡常数判断化学反应的正误【例7】（2013年高考上海化学试卷）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K i=1.77×10-4K i=4.9×10-10K i1=4.3×10-7K i2=5.6×10-11下列选项错误的是（）A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者7、利用化学反应判断平衡常数【例8】(1)三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为：1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA＋HB－(少量)===A－＋H2B②H2B(少量)＋C－===HB－＋HC③HA(少量)＋C－===A－＋HC则三种酸对应的电离常数分别为(请填空)：HA H2B HCK a K a1K a2K a1.8×10－5 4.3×10－7(2)25 ℃时0.1 mol·L－1的H2D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到含有H2D、HD－、D2－三种微粒的溶液。

①当溶液的pH＝7时，c(Na＋)＝________(填微粒间量的关系)。

②当c(Na＋)＝c(D2－)＋c(HD－)＋c(H2D)时溶液为________溶液(填物质的化学式)。

学后反思：。