2019学年高二化学上学期期中试题答卷时间：90分钟满分：100分相对原子质量：Fe-56 Ag-108 O-16 Al-27 Cu-64一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1、下列污染现象与NO无关的是（）A．温室效应B．酸雨C．光化学烟雾D．臭氧空洞2、下列关于镁、铝的叙述中不正确的是（）A.铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B.镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C.在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽3、如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，并打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同5、下列反应可以设计成原电池的是( )①CaO＋H2O===Ca(OH)2②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑③2H2O===2H2↑＋O2↑④NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3 ⑤Cu ＋2AgNO 3===2Ag ＋Cu(NO 3)2⑥Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2A ．①②④⑤⑥B ．②③⑤⑥C ．②⑤⑥D ．全部6、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C ．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D ．图d 中，Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的7、根据金属活动顺序表，Cu 不能发生如下反应： Cu + 2H 2O=Cu(OH)2↓+ H 2↑。
但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。
下列四种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是（ ）8A. Fe-2e -=Fe 2+ B. 2H ++2e -=H 2C. 4OH --4e -=2H 2O+O 2D.2H 2O+O 2+4e -=4OH -9、5.6g 铁粉投入到足量的100mL 2mol•L -1的稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（ ）A 、v (Fe) = 0.5 mol• (L·min) -1B 、v (H 2SO 4)= 1 mol• (L·min) -1C 、v (H 2) = 0.5 mol• (L·min) -1 D 、v (FeSO 4)= 0.5 mol• (L·min) -1图a 图b 图c 图d 2 4Cl 糊状物10、下列说法不正确．．．的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关11、下列说法正确的是（）A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数12、可逆反应：2NO 22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥13、已知450℃时，反应H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H 2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A、50B、0.02C、100D、无法确定14、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来15、在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）16、把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%17、通过一步反应不能直接完成的是（）①N2→NO2 ②NO2→NO ③NH3→NO ④NH3→NO2⑤Cu→Cu(NO3)2⑥HNO3→NO2A．①⑥B．②⑤C．④⑤D．①④18、己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ·mol-1。
则HCN在水溶液中电离的∆H等于（）A．-67.7 kJ·mol-1 B．-43.5 kJ·mol-1C．+43.5 kJ·mol-1 D．+67.7 kJ·mol-119、已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。
精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。
实际测量中，常用银电量计，如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+ + e- = AgB．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 CC．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。
若没有收集网袋，测量结果会偏高。
D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。
20、用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有（）①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变A．只有②③④B．只有①②④⑤C．只有①③⑤D．①②③④⑤21、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大B．a ＜c＋dC．D的体积分数变大D．平衡向正反应方向移动22、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）＋HI (g)，2HI(g) H2(g)＋I2(g)。
当反应达到平衡时，ｃ（H2）＝0.5 mol·L－1，ｃ（HI）＝4 mol·Ｌ－1，则NH3的浓度为（）A．3.5 mol·Ｌ－1B．4 mol·Ｌ－1C．4.5 mol·Ｌ－1D．5 mol·Ｌ－123、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是( )A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成(Ni(CO)4)=4v生成(CO)24、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是( )A．2H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(g)；H =－Q12H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(l)；H = －Q2 B．S(g)+O2 (g) SO2 (g)；H = －Q1S(s)+O2 (g) SO2 (g)；H = －Q2 C．C(s)+O2 (g) == CO2 (g)；H = －Q1C(s)+1/2O2 (g) == CO(g)；H = －Q2 D．H2(g)+Cl2(g) == 2HCl(g)；H =－Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g) == HCl(g)；H =－Q2 25、支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是( )A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是做为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整三、填空题（40分）26、（10分）单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A。
请回答：26题图（1）写出下列物质的化学式：A 、甲。
（2）写出乙物质的溶液中通入过量CO2的现象：；（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：。
（4）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：。
27、（10分）如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液。
通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）。