高二第二学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的元素相对原子质量为：C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn55 Co59 Cu 64一、单项选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1．下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是()A．原子核外电子都是先排内层后排外层B．Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1C．各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5D．同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同2．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．激发态原子的电子排布仍然符合洪特规则、泡利不相容原理及能量最低原理C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似3．下列有关各原子的表达正确的是()A．P B．SiC．K 1s22s22p63s23p64s1D．Cu+ [Ar]3d94s14．下列关于物质的描述中正确的是()A．NO3－的空间构型为三角锥形B．SiF4、NH4+和SO32－的中心原子均为sp3杂化C．SF6的空间立体构型为三角双锥形D．C2H5OH分子中不含非极性键5．现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中，正确的是()A．第一电离能：③>②>①B．原子半径：③>②>①C．电负性：③>②>①D．最高正化合价：③>②>①6.下列离子的V SEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是()A．ClO3－B．NO2－C．ClO4－D．SO32－7．化学上常利用规律来归纳元素的性质，下列说法正确的是()A．Li与Mg在周期表中位于对角线位置，根据对角线规则，Li能在N2燃烧生成LiN3B．同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，因此对应元素的第一电离能依次增大C．SiO2熔化时破坏化学键，则干冰气化时也需要破坏化学键D．周期表中卤族元素从上到下电负性依次减小，其单质的氧化性依次减弱8．五种元素X、Y、Z、Q、T均为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y的其中一种离子可通过亚铁氰化钾溶液或苯酚溶液鉴别；基态Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；基态Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。
下列叙述正确的是()A．元素Y和Q形成化合物Y2Q3可溶于水B．T有一种单质的空间构型为正四面体C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．Z的氢化物Z4H8结构中一定含有双键9．下列关于氮族元素所对应物质说法正确的是()A．在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8B．往CuSO4溶液滴加氨水，先形成沉淀，后溶解，生成的配合物中配体为NH4+C．PH3分子为三角锥形，中心原子P采用sp3杂化D．由于非金属性：N＞P＞As，则氮的含氧酸的酸性一定强于磷的含氧酸10．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是()A．L+与R2－的核外电子数相等B．M与T形成的化合物可与L的最高价氧化物的水化物反应C．Q与T形成的化合物均属于酸性氧化物D．L的第一电离能大于M11．下列有关物质的叙述正确的是( )A ．棉花、木材、蚕丝、羊毛的主要成分均为纤维素B ．变质的油脂具有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应C ．石油的分馏、煤的气化、液化均属于物理变化D ．蛋白质溶液属于胶体，可用半透膜除去蛋白质溶液中的NaCl 12．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．标准状况下，11．2L 的戊烷所含的分子数为0.5N A B ．1 mol 羟基(－OH)中所含电子数为10N AC ．标准状况下，28g 乙烯所含共用电子对数目为5N AD ．现有丙烯、丁烯、环己烷的混合物共14g ，其原子总数为3N A 13．有关化学用语正确的是( )A ．乙炔的最简式为CHB ．过氧化钠的分子式为Na 2O 2C ．四氯化碳的电子式为D ．的名称为3-甲基-2-丁烯14．巴豆酸的结构简式为CH 3—CH=CH —COOH 。
现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④丁醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是( ) A ．仅②④⑤ B ．仅①③④ C ．仅①②③④ D ．全部15．下列各选项有关对应有机物的说法正确的是( )16．．．A ．环扁桃酯的分子式是C 17H 24O 3 B ．1mol 环扁桃酯最多能与3 mol H 2反应C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化、还原反应17．查阅资料得酸性大小：H2CO3＞苯酚＞HCO3－。
若用右图装置(部分夹持仪器省略)进行探究碳酸和苯酚的酸性强弱实验，下列叙述不正确的是()A．②中试剂为饱和NaHCO3溶液B．打开分液漏斗旋塞，①产生无色气泡，③出现白色浑浊C．苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性D．③中发生反应的化学方程式是2+CO2 +H2O→+Na2CO318．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为(其中C、H原子已略去)，下列关于盆烯的说法中错误的是()A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应19．氯化苄(结构如下图)是一种无色或微黄色的透明液体，是一种重要的化工、医药中间体。
若将氯化苄与H2完全加成后所得的有机物，在光照条件下进行氯代反应，问生成的二氯代物(分子式为C x H y Cl2)的结构可能有多少种？()A．6 B．5 C．4 D．320．下表中实验方法或操作能达到实验目的的是()二、非选择题(本题包括2小题，共40分)21．(20分)氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要作用，回答下列问题(1)N原子核外有不同运动状态的电子。
基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为；(2)N与同一周期中左右相邻的两种元素原子的第一电离能大小关系为(填元素名称)，该电离能大小变化的原因为；(3)经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3－两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为；与NO2+互为等电子体的微粒有(写出一种)。
(4)含氮的某些配体可与Co3+配位，请判断Co元素位于元素周期表中的区(填s、p、d、ds或f)，试写出该Co元素基态原子的核外电子排布式；Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数为。
已知配体N3－与CO2为等电子体，判断N3－的空间立体构型为。
(5)已知N的电负性大于 Cl ，N Cl3能与水发生剧烈的水解反应，反应得到两种高中常见的化学物质，则发生的化学方程式为。
(6)由H、C、N、O四种元素共同组成的四原子分子具有多种不同的结构，请写出其中两种满足稳定结构的链状异构体的电子式、；22．(20分)A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素，其原子序数依次增大，其相关信息如下表：(1)AB32－的立体构型为，其中A的杂化轨道类型是；(2)A22－与B22+互为等电子体，则B22+的电子式可表示为，1molB22+中含有共用电子对的数目．．为；(3)AD2是一种常用的溶剂，AD2的分子中存在个π键。
表中C、D、E三种元素分别与氢形成的共价键中，键长最大的是(用具体元素符号组成的化学键表示)。
(4)下列有关A2H2的说法正确的是。
A．分子中所有原子都满足8电子稳定结构B．每个分子中σ键和π键数目之比为2:3C．它是由极性键和非极性键构成的分子D．分子的空间构型为直线形(5)写出G元素的原子核外电子排布式；工业上常通过在空气中煅烧G的低价．．含硫矿获得G单质，请写出该反应的方程式；若往含有G2+的溶液中加过量氢氧化钠溶液，可生成Na2[G(OH)4]溶液，Na2[G(OH)4]具有的化学键类型有。
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键(6)表中F元素与Mn、Fe在工业上统称“黑色金属”，Mn、Fe 均为第4周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：F元素为(填写元素名称)；请写出基态M n2+的价电子轨道排布图，比较两元素的I2、I3可知，气态M n2+再失去1个电子比气态F e2+再失去1个电子难，请解释原因。
第二学期期中考试 高二化学答案一、单选题(共20题，每题3分，共60分)二、非选择题(共2题，共40分) 第21题(20分)(1) 7；哑铃状(或纺锤形)(2) 氮＞氧＞碳；同周期元素从左到右核电荷数增大，对电子的吸引能力强，第一电离能总趋势逐渐变大；而N 原子核外电子具有半满构型，比较稳定，第一电离能反常变大 (3) sp 、sp 3 ；CO 2、N 3－、CS 2、SiO 2、SCN －等 (4) d ；[Ar]3d 74s 2或1s 22s 22p 63s 23p 63d 74s 2；6；直线形 (5)NCl 3 + H 2O = NH 3↑+ HClO (符号↑不作要求) (6)H －O －C ≡N 、 H －N=C=O (电子式略)第22题(20分) (1)平面三角形；sp 2 (2) O 22+ (电子式略)；3N A (3) 2；H －S (4) CD(5) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1；Cu 2S + O 2 = 2Cu + SO 2；ABD (6) 铬； ；由Mn 2+转化为Mn 3+时，3d 能级由较稳定的3d 5半充满状态转为不稳定的3d 4状态需要的能量较多；而Fe 2+到Fe 3+时，3d 能级由不稳定的3d 6到稳定的3d 5半充满状态，需要的能量较少，更易进行。
高温。