考试时间：100分钟分值：120分可能用到的原子量：H:1 O:16 S:32 Cu:64 Na:23 C:12 N: 14 Ca:40 K: 39Li:7 Na:23 I: 127 Mg:24 Al:27，Cr:52 Ag:108 Cl:35.5注意：选择题用2B铅笔做到读题卡上；填空题做在答题纸上。

第I卷（选择题，40分）一、单项选择题（每小题只有一个．．选项符合题意，每小题2分，共20分）1.下列说法正确的是( )A.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B.第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C.铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子D. 电离能最小的电子能量最高2．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则3.下列有关物质结构的表述正确的是（）A.次氯酸的电子式：B.氮原子轨道表示式为C.硫原子的最外层电子排布式为3s23p4D. N2的结构式：:N≡N:4．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。

根据下表所列数据判断错误的是（）A.元素X的常见化合价是+1价B.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC.元素Y是ⅢA族的元素D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应5．同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为C<A<D<B(不包括稀有气体元素)，则最有可能形成共价化合物的是()A．C与A B．C与DC．D与B D．B与C6．下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤CH3Cl，⑥CS2。

其中只含极性键的非极性分子有() A．①②⑥B．①②⑤C．②⑤③D．①②③8．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是()。

A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：3s2Y：2s22p3C．X：3s23p1Y：3s23p3D．X：2s22p3Y：2s22p49．肯定属于同族元素且性质相似的是()A．原子核外电子排布式：X为1s22s2，Y为1s2B．结构示意图：X为，Y为C．X原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，Y原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．X原子基态时2p轨道上有两对成对电子，Y原子基态时3p轨道上有两对成对电子10．如图所示是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A．只有③B．①④C．①②③④D．①②③④⑤二、多项选择题（每小题有1．～．2．个选项符合题意，每小题4分，共20分）11．下列说法中，正确的是（）A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．离子化合物中一定含有金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．不同的原子的化学性质可能相同12．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。

已知该分子中N—N—N 键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）。

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C. 该分子中的中心氮原子采取sp3杂化D.15.2 g该物质含有6.02×1022个原子13．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是( ) A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”14.已知1至18号元素离子W3+、X+、Y2-、Z-具有相同的电子层结构，下列关系正确的( )A.元素第一电离能：X>WB.离子的还原性：Y2->Z-C.氢化物的稳定性：H2Y>HZD.原子半径：X<W15．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是( )A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE有相同类型的化学键第II卷（非选择题，80分）二、非选择题根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。

（1）单质中氧化性最强的是_______，还原性最强的是_____，化学性质最不活泼的是______。

（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_________，最稳定的氢化物是__________。

（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________。

（4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________。

（5）A的氧化物常温下呈__________态，它和B的单质反应后所得溶液的pH__________7。

（6）B2D2的电子式为________,其中化学键的类型有________ 。

17.（12分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D 元素原子的最外层电子数比次外层少4个；E元素原子次外层电子数比最外层多3个。

（1）写出下列元素的符号：A ， E 。

（2）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是。

（3）A元素的最高价氧化物的水化物与C元素的最高价氧化物反应的化学方程式是。

（4）与F元素处于同一主族的第四周期元素的基态原子核外电子排布式为。

（5）用电子式表示B和F形成化合物的过程________________18.(6分)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。

下面给出12种元素的X的数值：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。

试推断AlBr3中的化学键类型是______。

(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系______________________________。

(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

(4)某有机物结构简式为：，在S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。

(5) 预测元素周期表中，X值最小的元素位置________(放射性元素除外)。

19.(16分)已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。

请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布图是；（2）B和C的分子式分别是和；C分子的空间构型为形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是，该反应的化学方程式为；（4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是。

20.(16分)已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5。

②PCl5分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥形()。

(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是________(填分子式)，该分子空间构型是______________。

(2)有同学认为，NH5与PCl5类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。

请你对该同学的观点进行评价__________________________(3)经测定，NH5中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式是________。

（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子空间构型为,N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）;△H＝－1 038.7 kJ·mol－1若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键有mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在（填标号）。

a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力21(18分).已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。

其中A、B、C是同一周期的非金属元素。

化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相为非极性分子。

B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点同的电子层结构。

AC2能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，高。

E是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，ECl3且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。

请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）A的氢化物中一种组成为A2H2分子,此分子A中原子轨道的杂化类型为，1 mol A2H2含σ键的数目为。

（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。

（4）B 、C 的氢化物的沸点比A 的氢化物的沸点高，其主要原因是 （5）E 的价电子排布式是 ，ECl 3形成的配合物的化学式为（6）B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D 的单质反应时，B 被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。