第6次计算题
1.（2019·广东省）Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。
研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
（1）实验(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
（2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。
（3）分析实验数据，在“题25图”中，画出加入4%NaOH溶液质量0—30.0g
过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
2.（2019·衡阳市）小明同学在完成实验室制取CO2后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液（不考虑其它杂质）进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
（1）生成沉淀的质量为g？
（2）回收液中HCl的质量分数是多少？
（3）当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中
溶质的质量是多少？
3．小红称取5.0g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液进行该化肥中（NH4）2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。
测定数据如表和图2所示。
已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为、；
（2）该化肥属于（填“合格”或“不合格”）产品
（3）计算所用Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.01%）。
4.（2019·南充市）向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示
(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是________（化学式）
(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。
5.（2019·江西省）建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。
研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。
实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为g；
(2)该样品中铁元素的质量分数为，由此判断出该赤铁矿石
（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
(3)计算试验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）
6．（2019·天水市）某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g 稀盐酸充分反应。
测得部分数据及图像如下：
请根据有关信息计算：
（1）a的数值为。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。
（写出计算过程）
（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。
（写出计算过程）
7.（2019·荆州市）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。
请回答下列问题：（1）写出AB段内反应的化学方程式：_____。
（2）加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是_________（写
化学式）。
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（要求写出计算过程）
8.（2019·烟台市）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g 放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是______g。
（2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是______。
（结果精确至0.1%）
（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是______。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
（写出计算过程）
9. (10分)用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。
(1)现有南方产的一种煤含硫8%。
某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少?
(2) 如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。
取50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在“题25图”坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。
[已知]①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；
②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3
(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。
现用一万元分别购买
，相关数据如下表:
2
方法物质相对分子质量纯度价格 (元/t) 除SO2的量 (t)
A 石灰石100 90% 200 14.4
B 熟石灰74 94% 500 14.6
:_________。
2
10.（10分）某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅
拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如“题25 图”所示．则：
（l）以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；
（2) 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）
（3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________（精确到0.1%）。
若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______（填“有”、“没有”）影响。
原因是
________________。
11.（9分）过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。
过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2。
（1）若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数）是多少？
（2）往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在右图中画出产
生氧气的曲线图。
（3）下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为Na2O2，化学性质
与
物质相对分子质量纯度价格（元/kg）
Na2O27898%25
CaO27294%24
用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2（已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kg O2）?
12、现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：
(1)106g上述溶液中所含溶质的质量为_____g。
(2)106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？
(3)向106g上述溶液中逐滴加入10%的
盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；当Na2CO3
全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才
开始放出CO2。
请在“题25图”中画
出产生气体的曲线。
物质Na2CO3HCl x NaCl CO2H2O
质量/g31.814.616.823.4 4.4m
则m=____，该反应的化学方程式为______________________________
题25-1图题25-2图
(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是(填化学式)。
(2)取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5％的Na2C03溶液(见丙图)，溶液pH的变化如题25-2
图所示。
则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程，精确到0．1％)。
(3)根据计算所得数据在题25-3图中画出产生沉淀的曲线。
(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是。
题25-3图
14、某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质
量如右下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其它杂质不与酸反应）。
请回答：
（1）从图中看出，该反应产生了H2g。
（2）产生氢气的化学方程式为：
；铝片中铝单质的质量为g。
（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。