海水制碱第一课时教学设计学习目标：1.能说出工业制纯碱的原料，进一步树立元素守恒观。

2.认识氨碱法制纯碱的反应原理，能说出碳酸钠的主要用途。

3.了解侯德榜的事迹，激发爱国热情。

学习过程：【情境引入】1、展示一袋食用碱问题：这袋食用碱是老师在厨房中找到的，你们家里有没有？师：那你知道它的成分和用途吗?师：纯碱不只在生活中用途多，也是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。

图片展示：纯碱的工业用途师：纯碱在工业上广泛应用于石油精炼，造纸，冶金，纺织印染，生产人造纤维、玻璃、洗涤剂等等，（随着图片的展示教师逐一说出纯碱的用途。

）一个国家生产和使用纯碱的量，在一定的程度上反映了这个国家的工业水平。

过渡：这么重要物质，我们如何获得呢？有没有同学知道？（引导学生联系前面学过冬天捞碱，夏天晒盐，猜测纯碱可以从碱湖中捞）师：非常好，自然界中有一定量的纯碱。

正如这位同学所说的，18世纪以前，纯碱都是取自于植物和碱湖碱矿。

展示相关图。

这是利用什么方法来来获取物质？（物理方法。

）师过渡：但是天然碱的含量远远不能满足工业生产的需要。

怎么办呢？（可以想办法通过化学变化来制取）师：太棒了，化学变化可以为我们制备所需的物质，那我们在工业上如何通过化学变化来制取纯碱的呢？相信通过今天的学习，你一定能找到答案，请阅读本节课的学习目标。

（展示目标，学生读目标，教师板书课题，在碱旁标注明化学式）【板书课题】第三节海水“制碱”投影：本节课的学习目标。

【探究新知】氨碱法制纯碱（一）探究原料（工业制纯碱需要哪些原料呢？）从元素守恒的角度，我们要用化学方法制取纯碱，应该选用含哪些元素的物质呢？（钠、碳、氧）师：你会选择哪种含钠元素的物质？理由是什么？（氯化钠，因为海水晒盐可以得到大量的氯化钠，价格便宜，来源广簹。

）师：碳、氧元素可由哪种物质提供？（二氧化碳）师：工业上怎么制二氧化碳的？（高温锻烧石灰石）很好，工业上，我们可以以食盐，二氧化碳为原料，以氨为媒介采用氨碱法生产纯碱。

（二）了解流程和原理（观看微视频）师：利用这些原料如何制得纯碱呢，一起看一段微视频，了解工业制纯碱的流程和原理。

请先阅读学案上的问题，看视频时要边看边记边思考。

请看大屏幕。

播放微视频：海水制纯碱探秘视频看完了，请根据视频内容完成学案上的问题。

学生自主完成，小组内订正，师巡视。

交流展示，师点拨。

1.将导学案上的流程图补充完整并根据提示写出反应原理。

提示：氨气、水、二氧化碳、食盐反应生成碳酸氢钠和氯化铵；碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳。

2.根据视频内容和课本71页最后一自然段，试着归纳碳酸氢钠有哪些性质和用途。

3.生产中要先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和的氨盐水后，再通入二氧化碳。

可以增加对二氧化碳的吸收，这是为什么呢？（提示：氨气溶于水形成氨水，可从食盐水和氨盐水的组成上分析）（食盐水由氯化钠和水组成，氨盐水由氯化钠、水和氨水组成，可能是氨水促进了对二氧化碳的吸收）师：氨水为什么能促进对二氧化碳的吸收呢？师：氨水是哪类物质呢？师：现在有没有同学知道为什么氨水能促进对二氧化碳的吸收了？（氨水是碱，二氧化碳是非金属氧化物，根据碱的通性，碱能和非金属氧化物反应，所以氨水能与二氧化碳反应，增加对二氧化碳的吸收。

）师：由于氨水是碱，能与二氧化碳反应，所以可增加对二氧化碳的吸收。

现在你应该明白了，为什么说氨气是制碱工业的媒介了吧。

［教师］氨气、水、二氧化碳、氯化钠他们之间的反应可以看成是氨气、水、二氧化碳先反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠再反应生成碳酸氢钠和氯化铵。

第二步的反应属于哪种基本反应类型？（复分解反应）师：其他同学有没有不同看法？(复分解反应的产物中要有沉淀或气体或水，碳酸氢钠和氯化铵都能溶于水，为什么这个反应能进行？)（投影）（展示碳酸氢钠和氯化铵在不同温度下的溶解度及溶解度曲线）问题：1、假设反应在30℃进行，随着反应物量的增加，每100g水中最多能溶解多少g生成的碳酸氢钠？（11.1g）生成碳酸氢钠的量超过这个量时，会出现什么现象？（溶解11.1g 碳酸氢钠溶液就饱和了，再多的话就没有地方溶解了，就结晶析出了）2、比较两种物质30℃时的溶解度，为什么碳酸氢钠先结晶析出？30℃时，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的小得多。

碳酸氢钠会比氯化铵先达到饱和状态进而析出晶体，而氯化铵的溶解度较大不会结晶析出。

3、为什么这个复分解反应能发生？(析出的碳酸氢钠固体就相当于生成沉淀了，满足反应发生的条件。

)10℃20℃30℃40℃50℃NaHCO38.1 9．6 11.112．7NH4Cl 33.3 37．2 41.4 45．8 50.4过渡：刚才我们掌握了制碱的基本流程和原理，那侯德榜和索尔维的制碱方法有什么不同呢，请同学们阅读课本P71页多识一点，完成学案上的问题。

学生自主学习，组内交流，集体展示，师点拨。

（投影）阅读课本：P71多识一点，思考下列问题？问题：索尔维的制碱法有哪些优点和缺点？侯德榜是如何改进的？板书设计：海水”制碱“Na2CO3用途：制法天然碱(物)工业：流程：原料：少化学变化规律氨碱法【收获与感悟】通过这节课的学习，你有哪些收获，还有哪些疑问。

生组内交流，展示。

师小结：通过这节课的学习，不难发现，我们所需要的物质有些可以用物理方法从自然界直接获取，但天然存在的物质往往量少，难以满足我们的需求。

所以很多的时候通过认识化学变化规律能帮助我们选择原料、确定流程进行大规模的工业生产，获取更多的有用物质，改善我们的生活。

师：做几道题巩固一下我们学的内容。

【练习】1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（）A.CaCl2B. MgCl2C.NaClD.ZnCl22、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（）A .石灰石B .氯化钠 C. 氢氧化钠 D .水3、制取纯碱时，不需要考虑的是（）A.原料B.反应条件C.操作过程D.催化剂4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是（）A.使CO2更易被吸收B.NH3比CO2更易制取C.CO2的密度比NH3大D.为了增大NaHCO3的溶解度5、下列说法正确的是（）A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性6、侯氏制碱的优点有四，你认为错误的是（）A.生成过程中部分产品可选为初始原料使用B.副产品是一种可利用的氮肥C.反应不需加热D.副产品不会造成污染环境★★（学有余力可做）7、某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进【查阅资料】③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．（1）溶液A中的溶质有NaCl和，操作Ⅱ的名称为_____________。

A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH．（5）写出流程中反应(1)(2)(3)的反应方程式：________________________________________，_______________________________________________,_______________________________ __________。

（6）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠:学生练习，交流答案。

师：有错误赶紧订正一下。

感觉有没有达成这节课的目标？口说无凭，自己检测一下。

【作业】1.完成丛书本课时的练习2.继续上网查阅关于侯德榜的事迹介绍。

海水制碱第一课时学情分析在本节课之前，学生学习海水“晒盐”时，教材介绍食盐的用途中有一条是用食盐制纯碱。

当时学生不理解，有进一步学习的愿望，这是这节课学生学习的切入点。

学生虽然学习了质量守恒定律，但是对质量守恒定律的认识大多停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观，尚不能从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。

对纯碱和小苏打的性质还没有学习，尚不能从性质上推断其用途。

制纯碱是一个复杂的工艺，利用了许多化学技巧，无论是知识储备还是能力水平上，学生都不具备直接探究的能力。

本节课要注意从学生已有的生活经验出发，突出学生的自主参与，主动思考。

通过学生的分析、总结，让学生在实验探究中解决问题，充分发挥学生的主观能动性，突出学生的学习主体地位。

创设条件，利用微视频等辅助手段帮助学生理解氨碱法制纯碱流程和原理，让学生通过分析、比较获得结论，让学生在合作研讨中养成终身学习的习惯。

将化学史作为本节课的一个重点内容，把化学史、化学知识与情感、态度与价值观教育紧密结合，凸显出爱国主义教育、正确的人生观和价值观教育。

海水制碱第一课时教学效果分析本节课依据《新课程标准》和《学科德育一体化指导纲要》设计了学习目标和教学环节。

教学目标清晰、可测，教学环节符合学生思维逻辑，环环相扣。

教师能及时给予学生适当的评价和鼓励、引导和帮助。

真正实现了目标-教学-评价的一致性。

本节课特别注重了化学观念性教学，如：探究工业制取纯碱的原料选择时,让学生结合纯碱的化学式思考要用化学方法制得纯碱，原料中要含什么元素，并引导其思考依据的理论是什么，在解决这些问题的过程中，学生就可以认识到要制取一种物质，原料中必须含有产物所需要的元素，继而形成化学学科的重要基本观念——元素守恒观，之后我又提出“你会选择哪种含钠元素的物质？理由是什么？”“碳、氧元素可由哪种物质提供？”“工业上怎么制二氧化碳的？”通过这一系列问题的交流、比较与归纳，学生自然的就可以形成工业生产时需要考虑经济因素、安全因素、工艺设备等因素的观念。

在教学方式方面，多数时候是以对话的形式进行交流，尊重学生的主体发展，学生成为真正意义上学习的主人，作为“引路人”，教师及时恰当地对他们的成功与问题进行评价，在这样平等和谐的氛围中，全体学生都没有过重的思想包袱，他们有时窃窃私语，有时群情激昂，积极主动地在老师设计的活动中探究学习，从而使他们的参与、协作、创新等能力得到全面主动的发展。

信息技术的使用，如微视频、实物投影的展示、白板上的圈画讲解，对学生达成本节课的学习目标起到了很好的辅助作用。

总的来说，这节课还是较好的达成了预期目标。

海水制碱第一课时教材分析《海水制碱》这节课是鲁教版初中化学九年级全一册第3单元第3节的内容，纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是初中化学遇到的一种重要的盐类物质。

本单元以海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。

从第三单元的知识结构看，本节内容是继第一节海水制镁、海水淡化和第二节海水晒盐之后，海洋化学资源利用的又一个组成部分。