第三节海水“制碱”第一课时学习目标：（一）知识目标：1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用（二）能力目标：培养学生探究、合作、交流、创新的能力以及分析问题、解决问题的能力。

(三)情感目标：通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理教学难点：树立元素守恒观教学过程：创设情景：同学们好！今天我给大家准备了一份“礼品”，看看是什么？（碳酸钠）碳酸钠俗称纯碱或苏打。

你在哪儿见过它？（厨房）它不仅是人们日常生活的常用品，也是重要的化工原料。

20世纪初，中国所需纯碱全部依赖进口。

我国有一位专家在1926年采用先进的技术生产出纯碱，打破了西方国家对制碱技术半个多世纪的垄断。

这个人是谁？——侯德榜。

点明课题：这节课我们就沿着科学家的足迹重温如何用海水“制碱”。

教师板书：海水“制碱”提出问题：海水中的资源特别丰富，那么海水中有纯碱吗？学生回答：没有教师设问：我们知道，因为海水中有氯化钠，所以我们可以从中晒制食盐……，可海水中没有碳酸钠我们怎么“制碱”呢？启发引导：请同学们根据质量守恒定律，从化学反应的实质入手，分析、研究如何以海水资源为基础来获取重要的化工原料——纯碱？提出问题：Na2CO3由哪些元素组成？Na2CO3中的哪种成分可以从海水中获得？由NaCl制Na2CO3还需要含什么元素的物质？学生回答：钠、碳、氧；钠（或钠、氧）；含碳、氧元素的物质。

提出问题：假如你是一位厂长，你在设计产品生产的方案中，你会考虑什么问题？学生回答：原料来源是否丰富、易得？价格是否低廉？工艺流程及设备（生产方法）是否简单？生产过程是否安全？是否会造成环境污染？是否节约能源？……提出问题：常见、廉价的含碳、氧元素的物质是什么？学生回答：二氧化碳。

提出问题:怎样制取大量二氧化碳？学生回答： CaCO3 = CaO+CO2↑启发引导：从化学转化角度考虑你认为制取碳酸钠的原料有哪些物质?学生总结：制取碳酸钠的原料：食盐、石灰石。

教师引导：在具体的生产过程中又是怎样转化的?学生阅读：请同学们查阅资料。

学生活动：相互交流。

教师提问：你能说说氨碱法制碱的原理。

教师讲解：流程中氨盐水含有几种物质？氨盐水吸收二氧化碳后，除了得到碳酸氢钠还能得到什么物质？提供信息：浓氨水吸收二氧化碳生成一种盐：2NH3 +CO2+H2O＝（NH4）2CO3继续吸收二氧化碳可发生反应：（NH4）2CO3+CO2+H2O＝2NH4HCO3教师引导：NH3 +CO2+H2O＝NH4HCO3NH4HCO3+ NaCl＝NaHCO3+NH4Cl学生巩固：写出制碱反应方程式并巩固。

检查效果：教师启发：在刚才的学习交流中同学们是否有疑惑？请大家提出来。

学生质疑：为什么石灰石是“制碱”的原料？为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？为什么以氨为媒介？氨盐水吸收过量的二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？…（学生不一定能提的全面，教师可视具体情况灵活处理。

对于学生提不出的问题，教师以问题的形式补充）高温指导方法：问题的解决要依靠我们学过的知识，再就是查阅有关的资料，今天老师也查了一些，运用这些资料和我们所学过的知识，能不能解决我们提出的问题呢？先阅读资料再小组讨论。

投影资料：1、气体的溶解度随压强的增大而增大，氨气的溶解度为1︰702（水和氨气的体积比），二氧化碳的溶解度为1︰1，氨气溶于水生成氨水呈碱性，二氧化碳溶于水生成碳酸呈酸性。

2、几种物质的溶解度：师生交流：引导学生运用所学知识和有关资料解决问题。

（尽可能让学生总结归纳）1、石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源。

2、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，二氧化碳溶于水显酸性，二者能发生中和反应。

3、虽然氨气没有对产品提供成分元素，但是为实现氯化钠到碳酸钠的转化提供了反应的条件。

4、碳酸氢钠先析出，在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多。

投影资料：纯碱生产车间；氨碱法生产纯碱的流程图。

（供学生学习参考）教师引导：你打算怎样处理最后生成的二氧化碳？学生回答：循环利用教师引导：化工产品的生产是利用原料最大限度的获取产物，尽量做到物尽其用。

应怎样处理氯化铵呢？1、在纯碱的生产过程中哪些物质得到了循环使用?2、分析氨碱法有什么优点和不足？3、为什么说侯氏制碱法促进了世界制碱技术的发展？学生阅读：多识一点。

学生总结：高温煅烧石灰石生成的氧化钙加水可生成氢氧化钙，然后与氯化铵反应生成氨气循环利用。

教师讲述：侯氏制碱法相对于氨碱法的两大优点：一是氯化铵直接作产品用作氮肥；二是把氯化钠的利用率由70%提高到96%。

学生欣赏：侯德榜简介导入用途：前面提到纯碱被誉为“化工之母”，那么纯碱有什么用途呢？学生自学：查一下资料，体会纯碱和碳酸氢钠的用途。

应用拓展：1926年，我国化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，它的基本原理是：在浓氨水中通入足量的CO2生成一种盐；然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出；同时由于NaHCO3不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳。

根据以上叙述简要回答问题：⑴用上述方法进行生产时，所用的起始原料为（写出它们的化学式，下同）⑵最终产品是。

⑶有关的化学方程式是、、。

⑷有人认为侯氏制碱法的优点有四个：你认为其中不．正确．．的是( )A.生产过程中部分产品可选为起始原料使用B.副产品是一种可利用的氮肥C.反应不需要加热D.副产物不会造成污染环境学生总结：谈谈本节课你有什么收获？教师小结：本节课我们重点学习了海水制碱的原理，了解了侯氏制碱法以及纯碱碳酸氢钠的用途。

同学们可以从侯德榜身上看到中国人的智慧与勤劳,希望你们能真正体会科学探究过程中的艰辛与成功来之不易，学习侯德榜那种勤奋、创新、爱国的科学精神。

第三节海水“制碱”第二课时一、学习目标：（一）知识目标：1、认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质。

2、了解常见盐的溶解性。

3、理解复分解反应的实质。

（二）能力目标：培养学生自主、探究、合作、交流、创新能力以及观察、动手、分析问题、解决问题的能力。

(三)情感目标：通过老师和学生共同合作，从中体会到交流、合作、探究的乐趣，培养学习兴趣。

二、教学重点：实验探究纯碱的性质。

三、教学难点：理解复分解反应的实质。

四、教法：实验探究、多媒体教学五、教学过程：情景引入：同学吃过馒头吗？可你知道做馒头之前需要对面粉发酵吗？当面团发酵时间过长，会散发出什么气味？这时应加入什么物质？学生回答：酸味；纯碱（碳酸钠、苏打）提出问题：加入碳酸钠的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔，为什么？学生交流：猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体。

鼓励引入新课：同学们回答得很好，敢于提出自己的想法。

我们知道性质决定用途，如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠的性质有更多的了解。

点明课题：这节课我们学习——纯碱的性质。

导入探究：刚才我们猜测碳酸钠可能和酸反应生成气体，利用现有的仪器和药品如何证明？学生设计：分别取少量碳酸钠固体于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象。

提出问题：教师引导：根据提供的药品你还可以设计哪些实验？学生设计：与酚酞、与氢氧化钙、与氯化钡…（所有实验均让学生设计方案，教师补充纠正。

）教师鼓励：同学们想不想完成你设计的实验？——想。

但在实验时一定要注意以下问题：⑴实验过程中注意安全，正确使用仪器；⑵在实验探究1和2中，碳酸钠固体的量取约四分之一药匙，水或稀盐酸约2毫升；⑶在实验探究3和4中，碳酸钠溶液的量取约1～2毫升。

（鼓励学生合作完成，边实验边记录实验现象。

）交流共享：(释，初步形成对碳酸钠化学性质的认识。

借助观察、实验、记录、结论等不同手段，将科学方法的学习与科学探究活动的开展、科学知识的获得紧密结合起来，探究中同学们情绪兴奋，达到预想效果。

)（引导学生谈探究体会）提出问题：通过以上实验，你对碳酸钠俗称纯碱是怎样理解呢？学生回答：碳酸钠的水溶液呈碱性（俗名纯碱的原因）；盐溶液不一定显中性。

提出问题：碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸生成的气体可用什么物质证明？学生回答：澄清的石灰水。

教师提问：具有CO32-离子的盐是不是都可与酸反应并产生二氧化碳气体，可否用此方法检验碳酸根离子。

（回顾碳酸钙与盐酸的反应）学生交流：可以。

教师启发：归纳总结纯碱等盐类的化学反应规律。

（可通过酸和碱的通性总结归纳盐的两条通性。

）（说明：通过引导设计和开放性的探究，引导学生对学习内容和学习结果进行反思、整理，培养学生自我反思的意识和能力。

）点明任务：在第一单元学过三类化合物酸、碱、盐，教师出示几种物质的化学式，请同学们说出这几种物质的类别。

NaCl、KNO3、FeCl2、FeCl3、FeSO4、Na2CO3、CaCO3教师提问：根据组成元素把这些盐分类吗？学生交流：教师讲解：我们可以根据盐中是否含氧把盐分为无氧酸盐和含氧酸盐。

无氧酸盐读作某化某，含氧酸盐读作某酸某。

盐的种类非常多，也可以根据盐含有的相同离子给一统称。

同学们请看“部分盐的溶解性表”中的第二行的盐依次是硝酸铵、氯化铵、硫酸铵和碳酸铵都含+,可统称为铵盐；再看第二列的盐都含有相同的阴有相同的阳离子，它是——NH4-,这些盐可统称为硝酸盐；以此类推，第三列的盐可统称为—离子，它是——NO3—盐酸盐。

不同的盐在水中的溶解性是不同的。

我们可以结合“表”，总结盐的溶解性规律（顺口溜）。

附：钾钠铵盐硝酸盐，全部溶于水中间；盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾钠铵。

导入复分解反应实质：在实验探究中碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氯化钡反应的基本类型是什么？学生回答：复分解反应多媒体展示：演示氢氧化钠与盐酸、硝酸银与氯化钠、碳酸钠与稀盐酸反应的过程。

归纳总结：复分解反应的实质是酸、碱、盐电离出的离子之间的相互结合，两种离子之间若能结合生成沉淀、气体或水，反应便能发生，否则不能。

请同学们根据复分解反应的实质完成下面的习题。

反馈练习：1、实验中学的同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：[练习质疑]下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式①氢氧化钠溶液与盐酸②碳酸钠溶液与盐酸③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液________ __________________。

④硝酸银溶液与氯化钠溶液_____________ _______________。

[研究讨论]上述反应为什么能够发生?是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离2-，③中有___ ____, ④中有____ 。

子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO3[构建网络]按照一定的顺序排列这些离子,就可以形成一种网络形式.在网络中,2-、用短线相连的这些阴阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水.现有Ca2+、SO4 +，请将它们填入下面合适的“（）”中，形成一个更为完整的复分解反应NH4网络。