高二化学盐类水解及应用练习题一、单选题1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是( )A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B ．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C ．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D ．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2.用A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,22.4L 水含有A N 个2H O 分子 B.1-123mol L Na CO ⋅溶液中含有+Na 数目为A 2N C.常温常压下,22.4L 2O 中含有A 2N 个氧原子 D.16g 2O 和3O 的混合气体中含氧原子数目为A N 3.下列表格中各项分类都正确的一组是（ ） 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 明矾 液态3KNO蔗糖 B CaO 海水 铜 乙醇 C 胆矾 铝合金 AgCl 2COD氢氧化钠空气24Na SO 溶液食醋A.AB.BC.CD.D4.室温下向10mL 0.1-1mol L ⋅ NaOH 溶液中加入0.1-1mol L ⋅的一元酸HA,溶液pH 的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.a 点所示溶液中+-+(Na )(A )(H )(HA)c c c c >>>B.a 、b 两点溶液中水的电离程度相同C.pH=7时，+-(Na )(A )(HA)c c c =+D.b 点所示溶液中-(A )(HA)c c >5.在一定条件下的密闭容器中，某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )A.反应的化学方程式为2MNB.2t min 时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡C.3t min 时，正反应速率大于逆反应速率D.1t min 时，N 的浓度是M 的浓度的2倍6.在由水电离产生的+H 浓度为13110mol/L -⨯的溶液中,一定能大量共存的离子组是（ ）①+--2-3K Cl NO S 、、、②+2+-2-4K Fe I SO 、、、③+--2-34Na Cl NO SO 、、、 ④+2+--3Na Ca Cl HCO 、、、 ⑤+2+--3K Ba Cl NO 、、、 A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤7.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是( )A.CO 和O 生成2CO 是吸热反应B.在该过程中,CO 断键形成C 和OC.CO 和O 生成了具有极性共价键的2COD.状态I→状态III 表示CO 与2O 反应的过程8.一定量的2CO 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: 2C(s)+CO (g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。
下列说法正确的是( ) A.550℃时,若充入惰性气体,v 正、v 逆均减小,平衡不移动 B.650℃时,反应达平衡后2CO 的转化率为25.0%C.T ℃时,若充入等体积的2CO 和CO,平衡向逆反应方向移动D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数p 24.0K p =总 9.室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.2Na S 溶液:+-2(Na )(HS )(OH )(H S)c c c c ->>>B.224Na C O 溶液:-+-24224(OH )(H )(HC O )2(H C O )c c c c =++C.23Na CO 溶液:++2--3(Na )(H )2(CO )(OH )c c c c +=+D.3CH COONa 和2CaCl 混合溶液:+2+--33(Na )(Ca )(CH COO )(CH COOH)2(Cl )c c c c c +=++10.下图是温度和压强对反应X+Y 2Z 影响的示意图。
图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。
下列叙述正确的是( )A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X 、Y 、Z 均为气体C.X 和Y 中只有一种为气体,Z 为气体D.上述反应的逆反应为0H ∆>11.下列有关化学用语表示正确的是( )A.质量数为31的磷原子:3115P B.氟原子的结构示意图:C.2CaCl 的电子式:D.明矾的化学式:243Al (SO )12.某原电池装置如图所示,阳离子交换膜电池总反应为2Ag+Cl=2AgCl。
下列说法正确的是( )2AgCl+e=Ag+ClA.正极反应为--B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01mol -e时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子13.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中-I的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中-I后的Cl尾气214.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是( )A.反应CH 4+H 2O3H 2+CO,每消耗1mol CH 4转移12mol 电子B.电极A 上H 2参与的电极反应为H 2+2OH --2e -=2H 2O C.电池工作时, 23CO -向电极B 移动D.电极B 上发生的电极反应为O 2+2CO 2+4e -=23-2CO15.可逆反应:2NO 22NO+O 2在固定体积的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )(1)单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 (2)单位时间内生成n mol O 2的同时,生成2n mol NO(3)用NO 2 、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:2的状态 (4)混合气体的颜色不再改变的状态(5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.仅(1)(4)(5) B.仅(2)(3)(5) C.仅(1)(3)(4) D.(1)(2)(3)(4)(5)16.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ， 金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是( )A ．K sp [Fe(OH)3]＜K sp [Cu(OH)2]B ．加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点C ．c 、d 两点代表的溶液中c (H ＋)与c (OH －)乘积相等D ．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和二、填空题17.3FeCl 具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比3FeCl 高效,且腐蚀性小。
请回答下列问题:（1）3FeCl 净水的原理是________________________________。
3FeCl 溶液腐蚀钢铁设备,除+H 作用外,另一主要原因是_____________________________________(用离子方程式表示)。
（2）为节约成本,工业上用3NaClO 氧化酸性2FeCl 废液得到3FeCl 。
①若酸性2FeCl 废液中2+2-1(Fe ) 2.010mol L c -=⨯⋅,3+3-1(Fe ) 1.010mol L c -=⨯⋅,-2-1(Cl ) 5.310mol L c -=⨯⋅则该溶液的pH 约为______________。
②完成3NaClO 氧化2FeCl 的离子方程式:（3）3FeCl 在溶液中分三步水解:3+2++21Fe +H O Fe(OH)+H K2+++222Fe(OH)+H O Fe(OH)+H K++2233Fe(OH)+H OFe(OH)+H K以上水解反应的平衡常数123K K K 、、由大到小的顺序是_________________。
通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为3+(3)+2Fe H O Fe (OH)H x y n x yx y y -+++ 欲使平衡正向移动可采用的方法是_____________(填序号)。
a.降温 b.加水稀释 c.加入4NH Cl d.加入3NaHCO室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是______________。
（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。
由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以-1Fe(mg L )⋅表示]的最佳范围约为____________-1mg L ⋅。
18、依据题目要求回答下列问题。
1.常温下,浓度均为0.1的下列六种溶液的如表所示。
溶质8.89.711.610.311.111.3①上述盐溶液中的阴离子结合 能力最强的是 。
②根据表中数据,浓度均为0.01的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是 (填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,变化最小的是 。
a. b. c. d.e.③根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是 。
a.b. c.d.④要增大氯水中 的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为。
2.已知常温下 的。
又知常温下某 溶液中,如果要生成沉淀,则应调整溶液的大于。
三、实验题19.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。
请完成下列填空:1.配制100mL 0.101mol L NaOH -⋅标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→__________→__________→__________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。
②称量__________g 氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、__________、__________。
2.取20.00 mL 待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH 标准溶实验编号 NaOH 溶液的浓度/()1·mol L - 滴定完成时, NaOH 溶液滴入的体积/mL 待测盐酸的体积/mL 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 30.1022.8020.00② 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字)。
③ 排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。