《选修三第一章第一节原子结构》导学案（第3课时）学习时间 2011 — 2012学年上学期周【课标要求】1.解原子核外电子的运动规律，了解电子云的概念2.了解原子轨道图及每个能级中的轨道分布情况和最大容纳电子数3.掌握泡利原理、洪特规则4.基本能掌握核外电子排布规律[阅读与思考] 阅读教材P9-11，思考1.原子核外电子是如何运动的呢？2.电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？3.什么事原子轨道？阅读P11表1-2，明确不同能层的能量、原子轨道及电子云能廓图[阅读、思考] 阅读教材P11-12，思考泡利原理与洪特规则分别是什么？洪特规则的使用前提？（基态原子）洪特规则的特例？【典例解悟】) 1. 观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是…( 1个自由运动的电子A．一个小黑点表示 1s轨道的电子云形状为圆形的面B． 1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转C．电子在 1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少D．违试分析有无错误，若有，能级或3d能级的电子排布情况，2. 以下是两个原子的2p 反了什么原则？(1)↑↓↑(2)↓↑↓↑↑↑↓↑↓↑【课堂练习】)1．以下能级符号正确的是(3f D．C．1d ．A．6s B2d)52．下列能级中轨道数为的是(能级 D．f能级能级A．s B．p能级 C．d)个电子可以写成( 103．表示一个原子在第三个电子层上有36210102523p3d D3p3d．3s3s． A．3sB3d C．－)Cl 核外电子的运动状态共有( 4．． A．3种 B5种种．种 D1817C ．) 5．以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是 (．2p2s1s B 2s1s．A ． C2p2s1s．2p3s)1211112222626 D3s2s1s6( ．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是1．1s2s2p D．2s2p2sA．1s2p3s3p B．1s2s C) 2262122122322624 2p3s3p1s．下列有关电子云的叙述中，正确的是( 7 A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率 B．电子云直观地表示了核外电子的数目 1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零C． D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾)8．以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是(．．1s2s2p C1s2s2p D．1s2p1sA．2s B) 1262212221262 3p2s3s( 9．下列能层中，原子轨道的数目为4的是层D．N层 L ．AK层 B．层 C．M)轨道中，具有球对称性的是2p、10．在1s2p、、2p( zyx D C．2p ．2p 2p B A．1s ．zxy)11．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(13.将下列多电子原子的原子轨道按能量由高到低的顺序排列：1s 3p 2p 5d 4s 5f14.试画出第三周期Mg、P的基态原子的电子排布图。
15.下列原子的外围电子排布式(或外围轨道表示式)中，哪一种状态的能量较低？试说明理由。
(1)氮原子：A.↓↑2s↓↑↑2pB.↓↑ 2s↑↑↑22p．(2)钠原子：A.3s2154 4s B．3d4s(3)铬原子：A.3dA.11 3p B(4)碳原子：↑↑2pB.↓↑2p16.写出下列原子的电子排布式。
(6)FeZn Se (1)S (2)Cu (3)Cr (4)(5)302434；(1)________________________________________________________________________ ；(2)________________________________________________________________________ ；(3)________________________________________________________________________ ；(4)________________________________________________________________________(5)________________________________________________________________________；(6)________________________________________________________________________。
n。
问：＝417.某元素最外层只有1个电子，最高能层种，原子序数分别为__________。
(1)符合上述条件的元素，可以有______ (2)写出相应元素原子的电子排布式，并指出其在周期表中的位置。
【对点练习】) 能级的电子排布图正确的是1.下列3d(A.↑↑↑↑↑↑↑↑B.↑↑↑↑↓↑C.↓↑↓↑↓↑D.↓↓↓↑↓↑↓↑↓↑原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子属于短周期中不同主族的元素，、2.ABA、B a) ( BA 占据的轨道数相等，若元素的原子序数为，则元素的原子序数为aaaa4 C 5 ．． 3 ＋ D＋－． 4 A.－B) 能级上有3d3.某元素的原子能层上电子数是N1个电子，它的 (8A.0 B5 D．．2 C．34.下列说法中肯定错误的是( )A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等【课后作业】1.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。
下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )．O226＋226262－224 1s2s3p BA.K 1s2s2p3s3p．Ne C.S 1s2s2.下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，62－2262 1s2p3s3p2s2p D不能形成AB型化合物的是( ) 2242243s3p3s．3p和2s2p2pC.3s和2s D．3sA.2s2p和2s2p B) 3.下列251222244和表示式中错误的是([Na]B.Na的结构示意图：A.Na··11＋＋··＋的电子式的简化电子排布式：1s2s2p3sC.Na的电子排布式：)226 [Na]3sD.Na( 下列轨道表示式能表示最低能量状态的氮原子的是 4.5.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )Y原子原子与原子核外电子排布式为A.原子核外电子排布式为1s的X1s2s 层上仅有两个222的电子的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N Y原子C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上只有三个未成对的电子的 Y原子D.最外层都只有一个电子的X、＋2－，则下列说法正确的电子数之差为8A6.A和M为两种元素，已知A位于短周期，且与M8 的原子序数之和为和的是A.AM原子的电子总数之和可能是11 B.A和M7 和M原子的最外层电子数之和为8 D.A和M原子的最外层电子数之差为C.A222可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中源源不断地释放出来。
它可通Rn)7.氡(86射线。
这些、γα过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出射线，其衰变产物还能放出β)射线可诱发肺癌。
关于氡的下列叙述正确的是(的原子核内含有族0222个中子 B.Rn位于元素周期表中第七周期A.Rn62的最外层电子排布式为C.Rn6s，化学性质活泼，因此对人体有害6p 新铺大理石地面的居室，可常打开门窗换气，以减少氡对人体的危害D.正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量等相等，而电性相8.4反。
科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。
欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。
请回答下面两题：(1)反氢原子的结构示意图中，正确的是________。
(2)如果制取了反氧原子，则下列说法中正确的是________。
A.核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子B.核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子C.核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子D.核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子9.处于前三周期的主族元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。
已知A和D处于同一周期，0.2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72 L氢气(标准状况)，试回答：(1)写出元素符号A：_____，B：_____，C：_____，D：_____。
(2)比较C和D的氢化物：沸点________，稳定性______，水溶液的酸性____________。
(3)元素A原子的轨道表示式为____________________________________________。
10.有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。
已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的为18。
根据原子结构，判断A、B、C、D各是什么元素？(1)哪些是金属元素？(2)D与A的简单离子是什么？并写出其离子的电子排布式。
(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强？(4)B与D两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式。
11.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物对应的水化物与它的气态氢化物反应nn2nn。
B该化合物含有42 mol电子，原子的最外层电子排布式为ps1 mol得到离子化合物，元素是植物生长的营养元素之一。
C、CD两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。
试写出： B 元素形成的酸酐的化学式：____________。
、(1)A (2)D元素的单质与水反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
______<______(元素气态氢化物的稳定性大小：用分子式表示)。
C(3)A、（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）疑点反馈：__________________________________________________________________________________________________________________________________________5《选修三第一章第一节原子结构》导学案（第3课时）[阅读与思考] 阅读教材P9-11，思考[典例解悟]1. 解析尽管人们不能确定某一时刻原子中电子的精确位置，但能够统计出电子在为了形象地表示电子在原子核外什么地方出现的概率大，在什么地方出现的概率小。