化学笔记整理1、化学科学得特征就是认识分子与制造分子。

2、英国科学家波义耳提出化学元素得概念(近代化学诞生得标志)法国科学家拉瓦锡建立燃烧现象得氧化学说,推翻了“燃素说”(近代化学得革命性进展) 英国科学家道尔顿提出原子学说。

(为近代化学得发展奠定了坚实得基础)意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说。

原子—分子学说得建立就是近代化学发展得里程碑。

俄国科学家门捷列夫发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表。

1965年中国人工全合成得牛胰岛素,就是世界上第一个人工合成得、具有生物活性得蛋白质。

1981年中国完成世界上首个人工合成有完整生物活性得核糖核酸(酵母氨酸转移核糖核酸)3、化学变化不可以制造原子。

如原子弹爆炸时原子种类与其数目变化得变化不为化学变化。

4、“绿色化学”就是指在化学工业生产中不排放任何有害物质。

5、同位素:具有相同得质子数,不同中子数同一元素得不同核素互为同位素。

如氕氘氚。

6、钠专题:钠得物理性质:钠为银白色、有金属光泽得固体,密度比水、四氯化碳小,比煤油大,熔点较低(低于标准大气压下沸水得温度)。

硬度较小(可用小刀切割)。

就是热与电得良导体。

钠得化学性质:可与卤素、硫、水、氧气、酸、盐等反应【强还原性】【以化合态存在】钠与滴加无色酚酞得水反应得现象:金属钠漂浮在水面上,熔化成闪亮得小球并逐渐消失,在水面上四处游动,有“嘶嘶”得响声发出并有无色气体放出。

无色酚酞变为红色。

钠在常温下与氧气反应得现象:金属钠得表面由银白色变为灰色,失去金属光泽。

(氧化钠) 钠在加热下与氧气反应得现象:金属钠先熔化后燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体。

(过氧化钠)。

钠应先与酸反应再与水反应(钠过量时),钠不能将金属从其盐溶液中置换出来。

钠可以在熔融状态下与某些金属盐反应。

钠在盐得水溶液中先与其中得水反应,若生成得氢氧化钠能够继续参加反应则反应继续,反之则不能继续反应。

化学方程式:1: 2、3、 4、 (工业制金属钛) 金属钠应密封保存,少量得钠常保存在煤油中。

(钠得密度比煤油大且不与煤油反应。

)实验操作特征:取用少量钠金属后所剩余钠固体应重新封存至煤油中钠得用途:钠钾合金作导热剂、冶炼稀有金属、路灯所用高压钠灯光射程远、透雾能力强。

金属钠长时间置于空气中最终产物为碳酸钠。

【钠→氧化钠→氢氧化钠→(潮解)十水合碳酸钠→(风化)碳酸钠】【风化:指在室温下结晶水合物失去一部分结晶水或全部结晶水得现象,属于化学变化】【加热时失去部分或全部结晶水得变化也属于化学变化,但不属于风化。

】【重点:钠粒被投入苯与水得混合溶液中得现象(注:苯得密度小于金属钠且不溶于水,该现象适用于任何钠粒被加入到水与另一种密度小于钠并不溶于水得液体中得情况):钠粒处于苯与水得界面处并逐渐变小,熔成闪亮得小球,移动并不停得做上下跳动。

(原因略)】氧化钠及过氧化钠得性质:⑴氧化钠:白色固体、碱性氧化物。

与空气中得二氧化碳与水反应,在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。

⑵过氧化钠:淡黄色固体、过氧化物,有强氧化性。

与空气中得二氧化碳(放热反应)及水反应,与盐酸反应。

其中氧元素得价态为负一。

常用于呼吸面罩与潜水艇得供氧剂。

漂白剂。

【过氧化钠投入紫色石蕊试液中得现象:溶液先变蓝,后褪色。

(谨记强氧化性)】化学方程式:1、 2、3、 4、5、6、【要点:氢气得验纯步骤:将小试管扣在导管上收集一小试管反应产生得气体,并用大拇指堵住试管口移近酒精灯,松开拇指点燃试管中得气体,当有轻微得爆鸣声时,说明氢气纯净。

】【规律1:若Wg某物质在足量氧气中完全燃烧后得产物与过氧化钠反应后固体质量增加Wg。

那么该物质中C与O得物质得量得比为1:1。

该物质得通式为(CO)x H y】【注:规律1将条件与结果倒置也可成立,由此求混合气体中氧气体积时,若题目中未注明氧气就是否足量、完全反应则需要分情况考虑,即氧气过量或该物质过量。

】【规律2:当二氧化碳与水同时与过氧化钠反应时,视为过氧化钠二氧化碳先反应完全后,再与水反应。

】【规律3:相同状况下,水与二氧化碳得单一或两者得混合气体与足量过氧化钠反应,所剩余气体得体积(即生成氧气得体积)等于原气体体积得一半。

】7、氯气专题:氯气得物理性质:呈黄绿色,有刺激性气味得气体,密度比空气大,能溶于水得到浅黄绿色得氯水(氯气得水溶液),难溶于饱与氯化钠溶液。

故氯气泄漏时,应向逆风、高处,转移。

氯气得化学性质:【氯气分子为双原子分子,有毒性。

】氯气与铁反应得现象:铁丝在氯气中燃烧,生成棕黄色烟,加入蒸馏水后溶液呈棕黄色。

氯气与铜反应得现象:铜丝在氯气中燃烧,产生棕色烟,加入蒸馏水后溶液呈蓝绿色。

氯气与钠反应得现象:钠在氯气中燃烧,产生黄色火焰,并产生白色烟。

氯气与氢气反应得现象:氢气在氯气中安静得燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾生成。

(氢气与氯气得混合物在光照条件下会发生猛烈地爆炸)氯气与水反应现象:倒扣在水槽中盛满氯气得试管中液面逐渐上升,水溶液呈浅黄绿色。

氯气与碱反应生成氯化物,次氯化物与水。

(歧化反应)可用淀粉—KI溶液检验氯气。

原理:(化学方程式)化学方程式:1、 2、3、 4、5、 6、7、 (84消毒液有效成分制取方法、氯气尾气处理)8、次氯酸得性质:具有强氧化性(即漂白性):破坏有机质,使其颜色褪去。

见光易分解。

化学方程式①:弱酸性:酸性极弱,比碳酸得酸性还弱。

9、氯水:分为新制氯水与久置氯水(成分性质与盐酸相似,原因:方程式①)。

新制氯水成分:分子:【氯分子次氯酸分子水分子】离子:【氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子】性质及作用:呈(淡)黄绿色、酸性、强氧化性、漂白性、杀菌、消毒。

检验氯水化学性质得实验中:【(重点):氯水与石蕊溶液得反应现象:石蕊溶液先变成红色然后红色消失。

】【新制氯水与滴有无色酚酞得氢氧化钠溶液反应得现象:溶液逐渐由红色变为无色。

原因: 1、新制氯水中得盐酸与次氯酸与氢氧化钠溶液反应,使溶液中得氢氧化钠全部被消耗,酚酞呈无色。

2、新制氯水中得次氯酸有漂白性,使红色褪去。

检验方法:向已褪色得溶液中滴加氢氧化钠溶液,若溶液变红,则为原因1,若不变红,则为原因2。

】2、氯水得保存方式:置于棕色试剂瓶中并在阴凉避光处密封保存。

漂白粉得制备与使用:工业上常常用石灰乳及氯气来制取漂白粉。

漂白粉得主要成分就是氯化钙与次氯酸钙。

其有效成分就是次氯酸钙(漂白原理:与空气中得水及二氧化碳反应生成次氯酸,向漂白粉中加入少量稀盐酸可以加快反应速率)。

漂白粉必须密封保存。

【将氯气制成漂白粉得主要目得:使其转化为较稳定得物质,便于贮存与运输。

】【84消毒液得有效成分为次氯酸钠,常用氢氧化钠与氯气反应制取。

漂白原理同上】【二氧化氯可用于漂白与消毒,其漂白能力、消毒能力、安全性都强于氯气,被价格高限制】化学方程式:1、 (工业制取漂白粉)2、3、 (加快反应速率原理)【常见干燥剂:无水氯化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸、五氧化二磷、氧化钙。

】10、物质得量:表示含有一定数目得微观粒子得集合体中粒子得多少。

符号为n,单位为摩尔(mol),简称摩。

为基本物理量之一。

(微观粒子为分子、原子、质子、中子、电子等。

)【应用化学式指明粒子种类,不使用】阿伏加德罗常数(符号为N A):6、02×10²³/mol。

表示1mol任何微粒所含有得微粒数为6、02×10²³。

(0、012kg¹²C中含有得碳原子数。

)物质得量、阿伏加德罗常数与粒子数得关系:N=n×N A11、摩尔质量:单位物质得量所具有得质量。

符号为M。

单位为g/mol或kg/mol1mol任何物质得质量在以克为单位时在数值上都等于它相对分子质量或相对原子质量。

质量与物质得量得关系为:m=M×n12、气体摩尔体积:①影响物质体积得三个因素:㈠微粒个数、㈡微粒间距、㈢微粒大小(气体分子间得平均距离比其分子直径大得多,故影响气体体积得因素为㈠㈡)②在一定得温度及压强下,单位物质得量得气体所占有得体积叫做气体得摩尔体积。

符号为V m,单位为L/mol或者㎥/mol。

其中标准情况下(简称STP,指0℃、101kPa)1mol任何气体所占得体积为22、4L故22、4L/mol为标准状况下得摩尔体积。

③气体体积、气体摩尔体积、物质得量得关系就是:V=V m×n④气体摩尔体积得大小与温度与压强有关且研究对象就是气体,可以就是单一气体或混合气体。

⑤阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积得任何气体含有相同数目得分子。

阿伏加德罗定律得推论:㈠同温同压下,气体得分子数与其体积成正比。

㈡温度,体积相同得气体,压强与其分子数成正比。

㈢分子数相等,温度相同得气体,压强与其体积成反比。

㈣同温同压下,气体得密度与其相对分子质量(实际就是摩尔质量)成正比。

㈤同温同压下,相同提及得任何气体得质量与其摩尔质量成正比。

㈥同温、等体积,等质量得任何气体得压强与其摩尔质量成反比。

㈦物质得量与压强相同得气体,其体积与热力学温度成正比。

⑥气体得摩尔质量M于标准状况下得气体密度ρ得关系:M=22、4ρg/mol13、物质得量浓度:以单位体积溶液中含溶质B得物质得量表示溶液组成得物理量,称为该溶质得物质量浓度。

符号为c B,常用得单位为mol/L或mol/㎥。

物质得量浓度得表达式为n B=V×c B一般情况下V(混)≠V1+V2注:此处V指溶液体积而非溶剂体积,含结晶水得化合物溶于水时其溶质不为结晶水合物。

在标准状况下,一定体积得氨气溶于水后形成得氨水溶液,其溶质得物质得量全由氨气计算。

【浓度与密度得变化关系】若溶液得密度大于1g /c㎥(硫酸、硝酸、氯化钠溶液),则溶液得质量分数越大,其密度就越大。

反之若小于1g /c㎥(氨水,酒精溶液),则溶液得质量分数越大,其密度就越小。

【规律:两种不同质量分数(相同溶质)得溶液等体积混合,若溶液得浓度越大,密度越大,则混合溶液得质量分数大于它们与得一半,反之则小于她们与得一半。

无论溶液得密度怎样变化,等质量混合时,所得溶液得质量分数都等于她们与得一半。

(与:溶液质量分数与)】14、容量瓶简介与用途、注意事项。

用途为配置一定体积浓度准确得溶液。

型号分为1000ml、500ml、250ml、100ml、50ml等容量瓶得标识说明当该温度下瓶内液体得凹液面最低处与容量瓶颈部得刻度线相切时,溶液得体积恰好与瓶上标注得体积相等。

注意事项:a、使用前必须检查就是否漏水。

b、选择型号适合得容量瓶。

c、溶解稀释时有放热现象得溶液,应在烧杯中溶解稀释后冷却至室温才转移到容量瓶内。

d、不可容量瓶内溶解溶质与长期储存溶液。

e、用过得容量瓶要洗净晾干并在瓶口与瓶塞处夹上小纸条,防止瓶口瓶盖粘连。