综合检测试题(时间:90分钟满分:100分)(教师用书备用)选题表难易题号知识点易中胶体的性质 1HNO3的性质 2 19 NH3的性质与收集 3非金属及氧化物的性质4,6,9,11阿伏加德罗定律的应用 5离子方程式与离子的检验7,12 18实验安全8金属及其化合物的性质13,16 氧化还原反应10 14物质的推断15,17综合实验20一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分)1.当光束通过下列分散系:①含尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水,能观察到有丁达尔现象的是( C )A.①②B.②③C.①④D.②④解析:胶体分散系在有光束通过时可产生丁达尔现象。
以上分散系中含尘埃的空气、墨水为胶体分散系。
故应选C。
2.(2012天水高一检测)在稀硝酸与铜的化学反应中,稀硝酸表现出的是( C )A.氧化性B.酸性C.既有氧化性,又有酸性D.既没有氧化性,又没有酸性解析:稀硝酸在与Cu发生反应时,既生成Cu(NO3)2,又生成NO,故既表现出酸性又表现出氧化性。
3.(2012年上海化学)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是( B )A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置解析:装置①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl,但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl;装置②中的漏斗放置过低,不能防止倒吸;装置④中的试管口应放一团干燥的棉花,防止与空气形成对流,使收集的气体不纯。
4.下列说法中正确的是( D )A.SiO2不与HNO3、H2SO4等所有酸反应B.CO2和SiO2的对应水化物都是酸,其酸性碳酸比硅酸弱C.CO2与SiO2均是酸酐,溶于水均得到相应的酸D.木炭、活性炭、硅藻土、硅胶都可作吸附剂解析:SiO2可与氢氟酸反应,A错;碳酸酸性比硅酸强,B错;SiO2不溶于水,不能与水反应得硅酸,C错;D项正确。
5.下列说法中正确的是( C )A.500 mL,1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5N AB.标准状况下,1 mol H2O与1 mol O2所占的体积相等C.17 g NH3含有的电子个数为10N AD.36 g H2O与32 g CH4所含的氢原子数相等解析:A项,500 mL,1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有Cl-数目应为N A,错误;B项,标准状况下,H2O不为气体,氧气为气体,无法比较二者的体积,错误;C项正确;36 g H2O所含氢原子数为4N A,32 g CH4所含的氢原子数为8N A,D项错误。
6.(2012广东茂名一模)下列推断正确的是( A )A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应B.Na2CO3、NaHCO3都是盐,都能与CaCl2溶液反应C.CO、NO都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D.Al在浓盐酸中会被钝化,能用铝槽车储运浓盐酸解析:SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水,A正确;Na2CO3、NaHCO3都是盐,但NaHCO3不能与CaCl2溶液反应,B错误;CO、NO都是大气污染气体,但NO在空气中不能稳定存在,它与氧气反应生成NO2,C错误;铝与浓盐酸反应不会被钝化,不能用铝槽车储运,D错误。
7.下列反应的离子方程式正确的是( B )A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓B.澄清石灰水跟盐酸反应:H++OH-H2OC.碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+C+2H2O解析:A项,还发生了S与Ba2+的反应,错误;B项正确;C项,醋酸为弱酸不能拆成离子形式,错误;D项错误,应为Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O。
故应选B。
8.(2012南昌高一检测)在实验室中,对下列实验事故或药品的处理正确的是( B )A.汽油失火时,立即用水灭火B.加热液体的试管口不能正对着自己或别人C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液擦洗D.实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽,用水冲入下水道解析:A项,汽油的密度比水小,不能用水灭火,应用沙土,错误;B项,加热液体,试管口不能对着自己和别人,可能会造成危险,正确;C项,浓硫酸沾到皮肤上,不能用氢氧化钠溶液擦洗,氢氧化钠是强碱,也会腐蚀皮肤,应该立即用大量水冲洗,错误;D 项,硫酸是强酸,具有腐蚀性,造成水体的污染,应倒入指定的容器内,错误。
9.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。
下列说法中错误的是( A )A.紫色石蕊溶液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅解析:SO2溶于水生成亚硫酸,使溶液显酸性,紫色石蕊溶液变红色。
故A错误。
10.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是( B )A.NaClO3在反应中失去电子B.SO2在反应中被氧化C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子解析:该反应的电子转移情况为:,NaClO3作氧化剂,反应中得电子;SO2作还原剂,反应中失电子,被氧化,B正确。
1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol电子。
H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂。
11.如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是下列的(已知,气压减小,水的沸点降低)( C )A.氢氧化钠溶液、二氧化碳B.盐酸、氨气C.氢氧化钠溶液、一氧化碳D.石灰水、二氧化硫解析:由图示,试管①内装有96 ℃的水,只要试管内压强略微减小,水就会沸腾。
则液体A应能吸收气体B。
C项不合题意。
12.(2012北京东城区联考)某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时,发现一瓶盛有无色溶液的试剂,标签破损,如图。
某同学根据中学化学知识,对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证,其中错误的是(包括预测物质的化学式,检验需要的试剂,操作、现象及结论)( B )选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论A Na2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,若无明显现象,再滴入氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,则原溶液是Na2SO4溶液B Na2CO3稀盐酸、取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊,则原溶液一定是Na2CO3溶液澄清的石灰水C Na2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊,还能使品红溶液褪色,则原溶液是Na2SO3溶液D Na2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,产生白色胶状沉淀,盐酸过量时沉淀不溶解,则原溶液是Na2SiO 3溶液解析:B项取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊,原溶液也不一定是Na2CO3溶液,也可能是Na2SO3溶液,因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。
13.(2012淮安高一检测)将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入到足量的水中充分反应,下列说法正确的是( B )A.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶2B.反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍C.所得溶液中Na+和Al3+的物质的量之比为2∶1D.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L解析:发生的反应有:①2Na+2H2O2NaOH+H2↑,生成NaOH的物质的量为0.2 mol,H2 0.1 mol;②2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑, 2.7 g Al只能与0.1 mol NaOH恰好完全反应,剩余0.1 mol NaOH,生成0.1 mol NaAlO2、0.15 mol H2。
反应后,溶液中溶质是NaOH与NaAlO2,溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1;反应中消耗水的质量为:18 g·mol-1×(0.2 mol+0.1 mol)=5.4 g,是加入的Al的质量的2倍;溶液中没有Al3+,C项错误;放出的气体在标准状况下的体积为:22.4 L·mol-1×(0.1 mol+0.15 mol)=5.6 L,D项错误。
14.(2012山东潍坊一模)硝酸铜是一种重要的工业产品,化学上有很多方法可以制取硝酸铜:①将铜溶于硝酸中②先将铜与O2反应生成CuO,再溶于硝酸中③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂,不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。
下列认识或判断错误的是( A )A.方法③是最经济和环保的B.方法①中,若从经济和环保的角度考虑,用稀硝酸比用浓硝酸好C.方法②需要消耗能源,对环境不产生污染D.方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂解析:①会产生氮的氧化物,污染空气,不利于环保;②不会产生污染性气体,环保可行;③也产生污染性气体。
综合上述结合选项可知A项错误。
二、非选择题(共58分)15.(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。
A B C(1)若A是一种黄色单质固体,则B→C的化学方程式为。
(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为,C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的CO2再转换成O2,以供呼吸之用,请用化学方程式表示该反应原理。
(3)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C是红棕色气体,且B和C易在空气中形成光化学烟雾。
则A为,C为,(填写化学式)实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制取A,写出此化学方程式: 。
解析:从题给图示中可知:A、B、C中含有同一种元素,且化合价逐渐升高(连续氧化)。
(1)中,黄色单质固体为S,则B为SO2,C为SO3。
(2)中,由A为活泼金属,C为淡黄色固体,可确定A为Na,B为Na2O,C为Na2O2。
(3)中,由题目中信息可知:A为NH3,B为NO,C为NO2,然后依照题目要求完成作答即可。
答案:(1)2SO2+O22SO3(2)过氧化钠2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(2分)(3)NH3NO22NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)(其余各1分)16.(12分)有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。
某研究性学习小组的同学们利用一小块样品,进行了以下实验。