化学平衡状态-完整版人教版
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实验2-5 ………………………………………………………………………………
已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：
Cr2O72-(橙色)+ H2O
2 CrO42- (黄色) +2H+
取两支试管各加入5 mL 0.l mol/L K2Cr2O溶液，然后按下表步骤 操作，观察并记录溶液颜色的变化。
已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：
Cr2O72-(橙色)+ H2O
2 CrO42- (黄色) +2H+
取两支试管各加入5 mL 0.l mol/L K2Cr2O溶液，然后按下表步骤 操作，观察并记录溶液颜色的变化。
编号 步骤 K2Cr2O7溶液
1 滴加5~15滴浓H2SO4
2 滴加5~15滴浓NaOH
第三节 化学平衡
第2课时 浓度、温度对化学平衡的影响
河北南宫中学 刘志峰
目录
COnTEnTS
1. 化学平衡的移动 2. 浓度对化学平衡的影响 3. 温度对化学平衡的影响
PART 1
化学平衡的移动
平衡1 v正=v逆
条件改变
一定时间
v正 ≠ v逆
平衡2 v’正=v’逆
旧平衡
若v正>v逆，正向移动 若v正<v逆，逆向移动
新平衡
化学平衡移动
若条件改变未引起v正≠v逆，则化学平衡不移动
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化学平衡移动 ➢ 1.概念:
化学平衡的移动就是改变外界条件，破坏原有化学平衡 状态，建立新的化学平衡状态的过程。 ➢ 2.研究对象： 已建立平衡状态的体系
➢ 3.平衡移动的本质原因: v正≠ v逆
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编号 步骤 K2Cr2O7溶液
1 滴加5~15滴浓H2SO4
黄色变橙色
2 滴加5~15滴浓NaOH
橙色变黄色
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v
v(逆） v(正）
t
滴加浓H2SO4溶液变为橙色
Cr2O72-(橙色)+ H2O
v
v(正）
v(逆）
t
滴加浓NaOH溶液变为黄色
2 CrO42- (黄色) +2H+
转化率增大 转化率减小
浓度对转化率的影响
对于反应：A+B+C D， 增大A的浓度，会使A的转化率减小，B、C的转化率增大。 增大B的浓度，会使B的转化率减小，A、C的转化率增大。
【练习】在某溶液中，进行着如下反应： FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
当达到平衡后，进行如下操作，请做出v-t图像 向溶液中加入少量KCl固体；
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实验2-5 ………………………………………………………………………………
向盛有5mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：
Fe3++3SCN－
Fe(SCN)3[红色]
平衡转化率
B的起始浓度－B的平衡浓度
△c(B)
α(B) =
B的起始浓度
= c(B)始
B的起始物质的量－B的平衡物质的量
△n(B)
=
B的起始物质的量
= n(B)始
【练习】在恒温、恒容密闭容器中，发生如下反应：
N2 + 3 H2
2 NH3
当平衡后，在向其中加入N2，
平衡如何移动？
正反应方向移动
H2的转化率如何变化？ N2的转化率如何变化？
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实验2-6 ……………………………………………………
向盛有5mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：
Fe3++3SCN－
Fe(SCN)3[红色]
NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。
2NO2(g)
N2O4 (g) △H=－569 kJ/mol
滴加1 mol/L 滴加NaOH KSCN溶液 溶液
Fe3++3SCN－
Fe(SCN)3[红色]
结论
其他条件不变时 ①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正反应
方向移动
②增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆反应 方向移动
【练习】H2O(g) +C(s)
CO(g) + H2(g)，在密闭容器中进
3 PART
温度对化学平衡的影响
实验2-7 ………………………………………………………………………………
NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。
2NO2(g)
N2O4 (g) △H=－569 kJ/mol
（红棕色） （无色）
v
v(逆）
v(正）
冷
热
水
水
t
浸入热水中
实验2-7 ………………………………………………………………………………
行。一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平
衡移动？
(1)减小水蒸气浓度
逆反应方向移动
(2)增加H2浓度 (3)加入更多的碳
逆反应方向移动 平衡不移动
【练习】在恒温、恒容密闭容器中，发生如下反应：
N2 + 3 H2
2 NH3
当平衡后，在向其中加入N2，
平衡如何移动？
正反应方向移动
H2的转化率如何变化？ N2的转化率如何变化？
编号 步骤(1) 现象 步骤(2) 现象
1 滴加饱和FeCl3溶液
溶液红色变深
滴加NaOH溶液
溶液红色变浅
2 滴加1 mol/L KSCN溶液
溶液红色变深
滴加NaOH溶液
溶液红色变浅
v
v(正）
v(逆）
v(逆）
v(正）
t
滴加饱和 滴加NaOH FeCl3溶液 溶液
v
v(正）
v(逆）
v(逆）
v(正）
t
(1) 将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱
和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支 试管中滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。
(2) 向上述两支试管中各滴加0.01 mol/L NaOH溶液3~5滴，观察
现象，填写下表。
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外界条件对化学平衡的影响
外界条件通过改变正逆反应速率而破坏了原平衡，从 而造成平衡的移动
温度
浓度
反应
速率
催化剂
压强
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2 PART
浓度对化学平衡的影响
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Hale Waihona Puke 实验2-5 ………………………………………………………………………………