湖南省岳阳市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一上·黄山期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A . “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D . “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应2. （2分）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为（）A . 0.2molB . 0.4molC . 0.6molD . 0.8mol3. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A . v（A）=0.7mol•L﹣1•min﹣1B . v （B）=0.3mol•L﹣1•min﹣1C . v （C）=0.9mol•L﹣1•min﹣1D . v （D）=0.8mol•L﹣1•s﹣14. （2分）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A . 合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右B . 用浓磷酸与 KBr 反应制备 HBr 气体C . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5. （2分） (2015高一上·南昌月考) 实验中需2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A . 1000mL，212gB . 950mL，543.4gC . 1000mL，201.4gD . 500mL，286g6. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 下列说法正确的是（）A . 如图所示的是一个放热反应B . 加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C . 吸热反应只能在加热的条件下才能进行D . 只有活化分子才能发生有效碰撞7. （2分） (2016高一上·岐山期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A . 阿伏伽德罗常数NA是0.012kg12C中所含的原子数B . 2g氢气所含氢原子数目为NAC . 标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NAD . 1 L 1 mo1•L﹣1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA8. （2分） (2018高三上·承德期末) 根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向AgCl 悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)B将Fe(NO3)2 溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+色醋酸浓度越大，电离程度越大C相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强D常温下，分别测量浓度均为0.1 mol·L-1的Na2S溶液和酸性：HClO>H2SNaClO溶液的pH，前者的pH 大A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一上·北京期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . Mg（OH）2和稀硫酸反应：H++OH﹣=H2OB . 碳酸钡与稀盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2OC . 澄清石灰水跟盐酸：H++OH﹣=H2OD . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H++SO +Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O10. （2分） (2016高二下·新疆期中) 下列反应中，不能形成原电池反应的是（）A . 氢氧化钠与盐酸反应B . 金属锌与稀硫酸反应C . 甲烷燃烧D . 金属铜溶于氯化铁溶液11. （2分） (2015高二上·宁德期末) 某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）A . 如图可知a一定使用了催化剂B . 该反应为放热反应，△H=E1﹣E2C . 使用催化剂，可以改变化学平衡常数D . 使用催化剂，可降低该反应的活化能12. （2分） (2017高二上·徐州期末) 下列变化屮，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（）A . 燃烧反应B . 铝热反应C . 碳酸钙分解D . 酸碱中和13. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb （g），对于此反应，能够进行正确解释的是（）A . 铷比镁金属性强B . 氯化镁比氯化铷难溶C . 高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱D . 铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动14. （2分） (2015高二下·资阳期末) 95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为1×10﹣6 mol•L﹣1 ，若把0.01mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（）A . 12B . 10C . 4D . 215. （2分） (2018高一下·钟山期末) 对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B . 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 若有5 mol O=O键断裂，同时有12 mol H—O键形成，此时必为化学平衡状态D . 化学平衡时，化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)二、综合题 (共3题；共15分)16. （6分）(2018·乌鲁木齐模拟) 用水钴矿[主要成分为Co2O3 ，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe( OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al( OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH 3.79.69.2 5.29.8（1）①浸出过程中加入Na2SO3的目的是________。
②向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式为________。
③为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施________（答一条即可）。
若不慎向“浸出液”中加入NaClO3过量时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式________。
（2）①“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为________。
②萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________（填编号）。
A．2.0—2.5B. 3.0—3.5C.4.0—4.5D.5.0—5.5③“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是________、________和过滤、减压烘干。
（3）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称其质量。
通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是________（答一条即可）。
17. （6分） (2019高二下·桂林期中) 氧化钪（Sc2O3）在合金、电光源、催化剂、激活剂和陶瓷等领域有广泛的应用，利用钪精矿为原料（主要成分为Sc2O3 ，还含有Fe2O3、MnO等杂质）生产氧化钪的一种工艺流程如下：（1）“酸溶”步骤中，钪的浸出率结果如图所示。
由图可知，为使钪的浸出率达90%左右，所采用的生产条件为________。
（2）加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是________；若再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中 Sc3+能否沉淀完全（离子浓度小于10−5 mol/L）？________（列式计算并作判断）。
（25℃时，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10−13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10−39 ，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10−31）（3）已知钪与铝类似，其氢氧化物具有两性。
反萃取步骤中，加入NaOH使溶液呈碱性，碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成滤渣，写出该反应的离子方程式________。
（4）“沉钪”前先加入稀盐酸调节溶液至酸性，然后用草酸“沉钪”。
25℃时pH=2的草酸溶液中=________。
写出“沉钪”得到草酸钪（难溶于稀酸）的离子方程式________[25℃时，草酸电离平衡常数为Ka1=5.0×10−2 ，Ka2=5.4×10−5]。
（5）草酸钪“灼烧”的化学方程式为________。
18. （3分）(2020·新课标II) ［化学——选修3：物质结构与性质］钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：（1）基态Ti原子的核外电子排布式为________。
（2） Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是________。
化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃377﹣24.1238.3155（3） CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是________；金属离子与氧离子间的作用力为________，Ca2+的配位数是________。
（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I﹣和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。
其中Pb2+与图(a)中________的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是________；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为________g·cm-3(列出计算式)。
（5）用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。
我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图(c)所示，用离子方程式表示该原理________、________。