人教版选修4第二章《化学反应速率》测试题
一、选择题
1.下列情况下，反应速率相同的是
A．等体积0.1 和0.1 H24分别与0.2 溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 反应
C．等体积等浓度和3分别与等质量的23粉末反应
D．等体积0.2 和0.1 H24与等量等表面积等品质石灰石反应
2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气
的平均速率：ν(H2)=0.45／(L·s），则2s末3的浓度为
A．0.50／L B．0.60／L
C．0.45／L D．0.55／L
3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）
A．0.1／2S2O3和H24各5，加水5，反应温度10℃
B．0.1／2S2O3和H24各5，加水10，反应温度10℃
C．0.1／2S2O3和H24各5，加水5，反应温度30℃
D．0.2／2S2O3和H24各5，加水10，反应温度30℃
4.将氯酸钾加热分解,在0.5内放出氧气5,加入二氧化锰后,在同样温度下
0.2 内放出氧气50 ,加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反
应速率的多少倍 ( )
A．10 B．25 C．50 D．250
522；ΔH1＞0，反应速率v1，
N2+3H223；ΔH2＜0，反应速率v2。
如升温，v1和v2的变化是( )
A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大
6. 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实
验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15(L·s)②v(B)= 0.6(L·s)
③v(C)= 0.4(L·s)④v(D)= 0.45(L·s)。
其中，反应进行得最快的
是 ( )
A．① B．② C．③ D．④
7.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）
A.加热
B.加压
C.加催化剂
D.加大反应物浓度
8.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O 2（g）2（g）下列
说法中错误的是( )
A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B．升高温度可以加快化学反应速率
C．增加压强不能加快化学反应速率
D．增加木炭的量可以加快化学反应速率
9. 100 6 ·L－1H
跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的
24
速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( )
A．碳酸钠溶液 B．水 C．硫酸钾溶液 D．硝酸钠溶液
10. 已知2和N2O4可以相互转化：22(g)N2O4(g) △H ＜0。
在恒温条件下将一定量2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。
下列说法不正确的是
A．图中的两条曲线，X是表示2浓度随时间的变化
曲线
B．前10 内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.2
(L·)
C．25 时，2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D．前10 内用v(2)表示的化学反应速率为0.04 (L·)
二、非选择题
11.在一密闭容器中充入12和12蒸气，压强为p()，并在一定温度下使其发生反应：
H2(g)2(g)2(g) △H<0
(1)保持容器容积不变，向其中加入12,反应速率（填加快、减慢、不变、不确定），
理由是。
(2)保持容器气体压强不变，向其中加入12,反应速率（填加快、减慢、不变、不确定），理由是。
12.影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验药品：铜、铁、镁、0.524、224、、18.424
甲同学研究的实验报告如下表：
①分别取等体积的2的硫酸于试管中
②
反应速率镁>铁，铜
不反应
金属的性质越活
泼，反应速率越快
（1）甲同学表中实验步骤②为。
（2）甲同学的实验目的是；要的出正确的实验结论，还需控制的实验条件是。
乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验，
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药
品。
该实验中不选用
某浓度的硫酸，理由是。
13.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成
2
CO和2N，化学方程式如下：为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如表：
时间0 1 2 3 4 5
C（）·1 1.00×
10-3 4.50×
10-4
2.50×
10-4
1.50×
10-4
1.00×
10-4
1.00×
10-4
C（）·1 3.60×
10-33.05×
10-3
2.85×
10-3
2.75×
10-3
2.70×
10-3
2.70×
10-3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）若1和1的总能量比12和0.52的总能量大，则上述反应的H
0（填写“>”、“<”、“=”。
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)。
（3）计算4s时的转化率。
（4）下列措施能提高NO和CO转变成
2
CO和2N的反应速率的是。
A.选用更有效的催化剂
B.升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高
化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验编
号
℃初始浓度·1初始浓度/ ·1催化剂的比表
面积2·1Ⅰ280 1.20×10-3 5.80×10-382
Ⅱ124
Ⅲ350 124
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气
体中浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。
14.将化合物A的蒸气2充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A(g)＝＝B(g)(g),反应到3时
容器中S的浓度为1.6，并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=1.2()。
（1）求化学方程式中的计量数n的值
（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率。
人教版选修4第一章《化学反应速率》测试题参考答案
一、选择题
二、非选择题（共50分）
11.（1）加快增加反应物氢气的浓度，反应速率加快
（2）不确定反应物氢气的浓度增大了，但另一反应物碘蒸气的浓
度降低了，反应速率不能确定加快还是减慢
12.（1）分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁
（2）研究金属本身的性质与反应速率的关系温度相同
（3）一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）
（4）镁（或铁）和0.524、224常温下，镁与18.424反应产生2,使对比实验的反应原理不同。
18.424使铁钝化
13. (1)< (2) 1.88×10-4(L·s) （3）90% (4)A、B、D
(5)①: 280、1.20×10-3、5.80×10-3 Ⅲ：1.2×10-3、5.80×10-3
②
14.（1） 3
（2） 0.4()。