2019-2020学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练第一、二章综合测试1、H2与O2发生反应的过程可用模型图表示(“—”表示化学键)。

下列说法不正确的是( )A.过程Ⅰ是吸热过程B.过程Ⅲ一定是放热过程C.该反应过程中所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行2、全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战,在此背景下,“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。

下列有关说法不正确的是( )A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于"新能源"B."低碳"是指采用含碳量低的烃类作为燃料C.如图烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D.让煤变成合成气,把煤"吃干榨尽",实现了煤的清洁、高效利用3、下列说法中,正确的是( )A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显4、N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g），则下列说法正确的是( )A. Ⅰ中破坏的均为极性键B. Ⅳ中NH2与H2生成NH3C. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D. N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应吸热5、反应分两步进行：,反应过程能量变化曲线如图所示、、、表示活化能下列说法正确的是( )A. 两步反应的均大于0B. 加入催化剂能改变反应的焓变C. 三种物质中C最稳定D. 反应的6、天然气和液化石油气(主要成分为C3~C5的烷烃)燃烧的化学方程式分别为:CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具,今改用液化石油气,应采取的正确措施是( )A.增大空气进入量或减小石油气进入量B.增大空气进入量或增大石油气进入量C.减小空气进入量或减小石油气进入量D.减小空气进入量或增大石油气进入量7、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是( )A.反应总过程△H<0B.Fe+使反应的活化能减小C.总反应若在2L的密闭容器中进行,温度越高反应速率一定越快D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应8、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。

则ΔH1＞ΔH2 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol9、H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ/mol。

已知:(a、b、c均大于零)。

下列说法正确的是( )A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B.断开2mol HI分子中的化学键所需能量约(c+b+a)kJC.相同条件下,1mol H2(g)和1mol I2(g)总能量小于2mol HI(g)的总能量D.向密闭容器中加入2mol H2(g)和2mol I2(g),充分反应后放出的热量为2a kJ10、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+3/2 O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═3/2 S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+1/2O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4 则△H4的正确表达式为（）A.△H4=3/2 （△H1-△H2-3△H3）B. △H4=2/3 （3△H3-△H1-△H2）C.△H4=3/2 （△H1+△H2-3△H3）D. △H4=2/3 （△H1+△H2-3△H3）11、中和热测定实验中，用50mL 0.50mol·L-1盐酸和50mL 0.55mol·L-1 NaOH进行实验，下列说法不正确的是（）A．改用60mL 0.50mol·L-1盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B．测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失12、下列方法可以证明2HI(g)H2(g) +I2(g)已达到平衡状态的是( )①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③ω(HI)=ω(I2)时④反应速率v正(H2)=v逆(I2)=v正(HI)/2时⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时⑥温度和体积一定,某一生成物浓度不再变化时⑦温度和体积一定,容器内压强不再变化时⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化时⑨温度和休积一定,混合气体的颜色不再变化时⑩温度和压强一定,混合气体的密度不再变化时A.②⑥⑨B.⑥⑦⑧⑨⑩C.①②⑥⑨D.⑥⑨⑩13、我国科研人员提出了由CO2 和CH4转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程如图所示：下列说法正确的是（）A．该反应证明任何非自发反应只要条件合适都能进行B．反应过程中，只有C—H 键发生断裂C．状态①、②之间的能量差即该反应的焓变D．合适的催化剂可有效降低活化能14、298K时,反应2Al2O3(s)+3C(s)＝4Al(s)+3CO2(g)的ΔH=+2171kJ·mol-1ΔS=+635.5J·mol·K-1,则下列说法正确的是( )A.该反应是放热反应B.ΔS>0表明该反应是熵增反应C.吸热反应都不能自发进行D.不能确定该反应能否自发进行O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。

现有三个相15、在一定条件下存在反应:CO(g)+H同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O,在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2,在Ⅲ中充入2mol CO和2mol H2O,700°C条件下开始反应。

达到平衡时,下列说法正确的是( )A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于116、在一定温度下,改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的影响如图所示,下列说法正确的是( )A.反应b 、c 点均为平衡点,a 点未达平衡且向正反应方向进行B.a 、b 、c 三点中,a 点时SO 2的转化率最高C.上述图象可以得出SO 2的含量越高得到的混合气体中SO 3的体积分数越高D.a 、b 、c 三点的平衡常数K b >K c >K a17、在2 L 恒容密闭容器中充入2mol 、1 mol CO ，在一定条件下发生如下反应：2H , ；CO 的平衡转化率与温度、压强之()()()23g +CO g 2CH g H OH A -190.1kJ mol H ∆=-⋅间的关系如图所示。

下列推断正确的是（ ）A. 工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好B. 图象中X 代表温度，21M M >C. 图象中P 点代表的平衡常数K 为4L 2/mol 2D. 温度和容积不变，再充入2mol 、1 mol CO ，达到平衡时CO 的转化率减小2H 18、燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

1.用CH 4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知:①CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =-574kJ·mol -1②CH 4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =-1160kJ·mol -1③H 2O(g)=H 2O(l) ΔH =-44kJ·mol -1写出CH 4(g)与NO 2(g)反应生成N 2(g)、CO 2(g)和H 2O(l)的热化学方程式__________________________。

2.某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO 2和NO 工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:反应Ⅰ:NO(g)+O 3(g)NO 2(g)+O 2(g) ΔH 1=-200.9kJ·mol -1 =3.2kJ·mol -1反应1a E Ⅱ:SO 2(g)+O 3(g)SO 3(g)+O 2(g) ΔH 2=-241.6kJ·mol -1 =58kJ·mol -12a E已知该体系中臭氧发生分解反应:2O3(g)3O2(g)。

请回答:其它条件不变,每次向容积为2L的反应器中充入含1.0mol NO、1.0mol SO2的模拟烟气和2.0mol O3,改变温度,反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示:①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因___________________________。

②下列说法正确的是_____。

A.P点一定为平衡状态点B.温度高于200℃后,NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零C.其它条件不变,若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率③假设100℃时P、Q均为平衡点,此时反应时间为10分钟,发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余O3的物质的量是______mol;NO的平均反应速率为______;反应Ⅱ在此时的平衡常数为_________。

19、煤的气化可生产水煤气，液化可生产CH3OH，已知制备甲醇的有关化学反应以及化学平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数(850 ℃)反应热(常温常压)K1=160 (mol/L)-2ΔH1= - 90.8 kJ·mol-1①CO(g)+2H2(g)K2ΔH2= - 41.2 kJ·mol-1②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K3=160 (mol/L)-2ΔH 3③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)请回答下列问题：1.经计算，得ΔH3=_____________，K2=____________2. 850℃时，在密闭容器中进行反应③，开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：物质H2CO2CH3OH H2O浓度(mol·L-1)0.20.20.40.4①该时间段内反应速率v(H2)=_______________②比较此时正、逆反应速率的大小:v正____________v逆(填“>”、“<”或“=”)。