一、选择题1．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3 2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 6 ④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③3．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―·mol -1， 则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( )A ．+·mol -1B ．―·mol -1C ．+D ． +·mol -1 4．已知热化学方程式：①CO （g ） + 21O 2 （g ）＝CO 2 （g ） ΔH=·mol -1 ②H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （g ）；ΔH= kJ ·mol -1则下列说法正确的是 （ ）A ．H 2的燃烧热为·mol -1B ．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为 CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH= kJ ·mol -1C ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量D ．根据②推知反应H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （l ）； ΔH ＞ kJ ·mol -1 5．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) △H= －270kJ/mol ，下列说法正确的是( )A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ6．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)△H =－kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H=－kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）A．－kJ/mol B．－kJ/mol C．－kJ/mol D．+ kJ/mol7．下列说法或表示法正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －kJ·mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于kJD．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）ΔH = + kJ·mol—18．下列关于热化学反应的描述中不正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)ΔH＝2×kJ·mol－1 C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热三.填空题:(每空4分, 共52分)9．(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热kJ，则该反应的热化学方程式应为。

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

所谓键能就是：在kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298（AB）表示；断开化学键时ΔH ＞0［如H2(g)=2H(g) ΔH= +436 kJ·mol-1］，形成化学键时ΔH＜0[如2H(g)=H2(g)ΔH= - 436 kJ·mol-1]。

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -185 kJ·mol-1ΔH298（H2）=+ 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）= +247 kJ·mol-1则ΔH298（HCl）= 。

1O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1 10．已知下列热化学方程式：①H2（g）+21O2（g）＝H2O（g）；ΔH= kJ·mol-1②H2（g）+2③C（s）+1O2（g）＝CO（g）；ΔH= kJ·mol-12④C（s）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH= kJ·mol-1回答下列问题：（1）H2的燃烧热为；C的燃烧热为。

（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为。

(3) 写出CO燃烧的热化学方程式。

11、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。

已知液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+ kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

12.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④请回答下列问题:(1) 途径I放出的热量( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是。

(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出热量。

其热化学方程式为。

13、(每空3分, 共12分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+·mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝kJ·mol－12H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝+ kJ·mol－1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。

(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是。

燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。

(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。

图中A、B表示的物质依次是。

第一章《化学反应与能量》测试题答案一.二选择题（1-6每小题4分,7-8每小题6分）(每空4分,共52分)9.(1).CH 3OH （l ）+3/2O 2（g ）===CO 2（g ）+2H 2O （l ） △H = — kJ/mol （2）_434 kJ ·mol-110.（1）285KJ ／mol 、 ／mol （2）（3）CO （g ） +21O 2 （g ） ＝CO 2（g ）；ΔH ＝－283KJ ／mol 11、（1）N 2H 4(l)+2 H 2O 2 (l) === N 2(g)+ 4 H 2O (g) △H= - kJ·mol -1 （2） （3）生成N 2和H 2O ，对环境无污染（4）2N 2H 4(g)+2 NO 2 (g) === 3N 2(g)+4 H 2O(g)；△H= - ·mol -1 12.（1）等于（2）△H 1=△H 2+21（△H 3+△H 4） （3）C(s) +21O 2 (g) == CO(g) △H= kJ·mol -1 (每空3分,共12分)13.(1)CH 4(g)＋2H 2O(g) ＝CO 2(g) ＋4H 2(g) △H ＝ kJ ·mol－1(2)为H 2S 热分解反应提供热量 2H 2S ＋SO 2 ＝2H 2O ＋3S (或4H 2S ＋2SO 2＝4H 2O ＋3S 2)/。